广西壮族自治区柳州市鹿寨县雒容中学高三化学联考试题含解析

广西壮族自治区柳州市鹿寨县雒容中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（

）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3参考答案：D略2.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3－>Cl2>I2参考答案：AD略3.下列实验操作或结论正确的是

(

)

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略4.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）选项物质用途解释AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Al2O3是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．5.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略6.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+===2Fe2+参考答案：D略7.研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（

）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HFC．木材棍插入浓H2SO4中变黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖参考答案：D试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。8.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：C略9.某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）

A．n×a%

B．n-m

C．

D．(n-m)×a%参考答案：D10.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略11.已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－akJ/molB．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－2akJ/molC．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋akJ/molD．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H=＋2akJ/mol参考答案：B12.（2008·全国Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D从分子组成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2个氢原子，不满足分子式相同，故不属同分异构体。

13.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3参考答案：D略14.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略15.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：

品红溶液

NaOH溶液品红溶液

A

B

C

D

E

⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________

⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B

D____________________

⑶装置C的作用是________________________________________

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

浓硫酸

品红溶液

NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：

。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。参考答案：答案：（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），

D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是

；②Cu电极上发生的电极反应式为

______________________________

；③原电池工作时，盐桥中的

__________离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是

_________

极；②图丙中的②线是_______________离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

____

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是

___________________________

。②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为

__________

。③Na2FeO4能消毒、净水的原因

。参考答案：(1)FeCl3和FeCl2

Cu-2e-=Cu2+

K+

(2)负

Fe2+

2.8(3)Fe＋8OH－－6e－＝FeO42－＋4H2O

2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。略18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为

；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）；a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是

；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为

；吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

；（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

；（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）；a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）从吸收塔出的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是

（选填序号）。a．蒸发浓缩

b．蒸馏

c．过滤

d．灼烧

e．冷却结晶参考答案：（1）2mol/L(2分)（2）c（2分）

（3）Na2SO4（2分）（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（5）连续测定吸收塔内溶液的pH（其它有合理答案均可）（2分）（6）b(2分)（7）a、e、c（2分）试题分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH.令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为80g÷40g/mol＝2mol，所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）＝2mol÷1L＝2mol/L；（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，故选：c；（3）反应中SO2被氧化生成硫酸，因此从“母液”中可回收的主要物质是硫酸钠；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；（5）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH；（6）还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，故选：b；（7）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为ace。考点：考查题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力19.【化学--选修3物质结构与性质】磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为

．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：图1

图2

图3

图4P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为

；判断该物质在水中溶解度并加以解释

．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为

；一个A分子中手性碳原子数目为

．（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为

；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为

；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因

．参考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）磷是15号元素，P的最外层3S2电子的自旋方向相反，3p3电子的自旋方向相同；（2）钯原子成4个单键，杂化轨道数为4，据此判断；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，根据结构相似相溶原理分析溶解性；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（3）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；根据均摊法计算该晶胞中含有2个PCl5分子，根据ρ=计算晶胞密度；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P﹣Br键长书写