广西壮族自治区柳州市蒙山县湄江中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市蒙山县湄江中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：A略2.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的（

）A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术参考答案：D略3.下列说法正确的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略4.．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．可能是NO2一种气体参考答案：A略5.下列判断正确的是（

）

A．核电荷数：Al<Na

B．金属性：Na>Al

C．原子序数：Na>C1

D．原子半径：Cl>Na参考答案：B略6.浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是A．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放参考答案：C略7.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(

)

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．56gFe与氯气反应，转移电子数为3NA2

C．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略9.

下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略10.下列试剂中，标签上应标注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl参考答案：B试题分析：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

（

）

A．标况下，18gH2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g参考答案：D略12.下列反应符合如图所示的反应是(

)A.CO2与炽热的炭反应生成CO

B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合

D.食物因氧化而腐败参考答案：D分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。详解：A.CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA参考答案：AA.氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，个数是3NA，A正确；B.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误；C.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；D.lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误，答案选A。14.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（

）A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。15.下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__________________________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。产生此现象的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO＋O2===2NO2(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称．（2）A、C形成的化合物的电子式为

．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）

．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化

．参考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，据此解答各小题即可．解答：解：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，综上所述：A为钠，B为镁，C为硫，（1）S的名称为：硫，故答案为：硫；（2）Na与S反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（3）NaOH属于强碱，Mg（OH）2属于弱碱，H2SO4是强酸，故碱性由强至弱的顺序为：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；（4）氢氧化钠属于强碱、硫酸属于强酸，两者反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为强电解质，故离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；（5）二氧化硫为酸性气体，溶于碱生成亚硫酸盐，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，依据所给原料以及信息知生成石膏，故化学反应方程式为：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4，故答案为：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．点评：本题主要以元素的推断为载体，考查的是电子式书写、金属性强弱比较（酸碱性比较）、化学反应方程式等，综合性较强，难度不大．18.（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素符号为

，其气态氢化物的化学式为

。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为

和

。参考答案：（共7分）Si

SiH4

N<P<Si<Mg（2分）

Mg(OH)2

HNO3（2分）略19.（11分）现用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤