广西壮族自治区柳州市第二十八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市第二十八中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．71gCl2中含有的原子数目为NAB．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有SO42﹣数目为NAC．56g铁完全反应时，可能失去的电子数目为2NA或3NAD．常温常压下，44.8L氯化氢气体含有的分子数目为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气为双原子分子，71g氯气的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；C．铁为变价金属，1mol铁失去的电子可能为2mol或3mol；D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．71gCl2中物质的量为：=1mol，1mol氯气分子中含有2mol氯原子，含有的原子数目为2NA，故A错误；B．没有告诉1mol?L﹣1H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的SO42﹣数目，故B错误；C．56gFe的物质的量为1mol，1mol铁转化成铁离子时失去3mol电子，若转化成亚铁离子，失去2mold在，所以失去的电子数目可能为2NA或3NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．2.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色参考答案：BA、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B3.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42－——加酸使其转变为气体D.NH4＋——加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。4.下列物质分离方法错误的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D本题主要考查物质的分离与提纯。硫酸与水互溶，不能用分液的方法分离，故D错。答案选D。5.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（

）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：A解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，粘在皮肤上，应先用干抹布拭去，避免烫伤，故A错误；B．汽油、煤油等着火时，可用水扑灭，以降低温度，达到扑灭的目的，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，冲洗后可用硼酸中和，故C正确；D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭，故D正确．故选A．6.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

7.下列说法错误的是A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD8.有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH参考答案：D【名师点晴】该类试题的关键是要抓住特征条件，然后结合题意灵活运用。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

9.在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.t1时，v(正反应)＞v(逆反应)B.t2时，v(正反应)=v(逆反应)C.图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3D.采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）>υ（逆），从t2时刻后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为υ（正）>υ（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3→N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。10.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：B11.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag参考答案：B略12.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4参考答案：A略13.离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：C【详解】由题中所给离子反应方程式，结合电荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，设M在M2O7x－中的化合价为y,则2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本题答案为C。14.下列实验操作中不合理的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D.做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。15.下列有关化学用语表示正确的是（

）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

蒸馏

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略18.有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应