广西壮族自治区南宁市塘红中学2022年高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市塘红中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

（

）

A．露置空气中，两者浓度均降低

B常温下，两者均能使铁、铝钝化

C．一定条件下，两者均能与铜反应

D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2参考答案：D略2.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略3.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略4.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略5.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是XAMYZN

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略6.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

参考答案：C7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NAＢ．将1molFeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAＣ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10NA

参考答案：答案：D8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C略9.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是参考答案：C略10.（不定项）下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.正、逆反应速率随温度的变化D.反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：A【详解】A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A项正确；B.随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；答案选A。11.某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D略12.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：AX、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。13.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：A(g)＋yB(g)

3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

（

）

A．平衡正向移动

B．y=1

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：答案：C14.下列有关说法正确的是（

）A．室温下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略15.反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验化学

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

（1）仪器a的名称是

。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有

。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为

。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是

。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是

。参考答案：（1）三颈烧瓶

（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）（5）蒸馏

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：

．假设2方案：

．（2）根据高中所学的知识判断，你认为

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式

，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

参考答案：（1）Br2；Fe3+；向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；（2）假设2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案为：Br2；Fe3+；【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，故答案为：假设2；否；（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：

故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．【点评】本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画．18.（2006·江苏卷）24.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗