安徽省皖智“1号卷”a10联盟2016届高三下学期开学联考理综化学试题(含解析)

安丰高中2021届高三年级化学测试卷总分：100分时间：70分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-10.8C-12O-16N-14Na-23一、选择题〔此题包括12小题，每题4分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕7．2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号〞火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反响方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中别离出来的化合物8．以下说法一定正确的选项是〔〕A．电子层越多的原子或离子，其半径越大B．溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强C．含氧酸酸性强的元素非金属性强D．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强9．锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、℃。以下关于它们单质和化合物性质的说法不正确的选项是A．熔点：GeCl4<NaClB．酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C．相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反响，速率依次减慢D．常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质外表生成一层保护薄膜10．以下装置能到达实验目的的是〔〕A．检验产物中含有乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．含杂质的工业乙醇的蒸馏11．由以下事实得出的结论正确的选项是()事实结论AHClO与H2SO3反响生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SBN2比白磷稳定得多非金属性：P>NC在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>Al12．2021年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。巨大戟醇Picato药物以下说法错误的选项是〔〕A．由巨大戟醇制备Picato药物的反响是酯化反响B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反响物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2D．巨大戟醇能发生取代反响、氧化反响、加成反响13．室温下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不断滴加1.0mol/LNaOH溶液，通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al(OH)3]与滴加NaOH溶液的关系如下图。那么以下说法错误的选项是A．生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3︰1B．滴入NaOH溶液，b点之前没有Al(OH)3沉淀C．d点处溶液的pH是因为AlO2―水解或Al(OH)4―电离的结果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸，能得到沿横坐标反向的相似图像第П卷〔非选择题〕非选择题：〔一〕必考题〔14分〕某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：操作步骤：a.检查装置的气密性；b.在各仪器中装入相应的试剂；c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯；d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。答复以下问题：〔1〕在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂。〔2〕A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因____________________________________。〔3〕进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，写出该条件下的热化学方程式_____________________________________(∆H用“>0”或“<0”表示)；在D中观察到的实验现象是〔4〕E的作用除_______________外，还可防倒吸，防倒吸的原因是___________________________________________。〔5〕实验结束后，为了防止装置内气体污染空气，操作是_________________________。〔6〕加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，那么其化学方程式为______________________________________。27、〔16分〕铁及其化合物是常见的化学物质。〔1〕在101kPa，温度TK下，由最稳定的单质生成1mol化合物的热效应称为该化合物的标准生成热(△fH0)。298K时Al2O3和Fe3O4的标准生成热如下：化合物△fH0/kJ·mol—1Al2O3—1609Fe3O4—1116那么在101kPa和298K时，Al置换Fe3O4中Fe的热化学方程式为____________________。〔2〕钢铁的“烤蓝〞是钢铁防腐的一种方法。“烤蓝〞通常是在加热条件下用NaNO2碱性溶液处理钢铁部件，使其外表形成致密的Fe3O4保护膜，且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，反响的离子方程式为_________________________；常温下将“烤蓝〞后的钢铁部件放入6mol/L硫酸中，较长时间未见明显的实验现象，说明致密的Fe3O4_______。〔3〕K2FeO4是一种重要的试剂，可用以下电解方法制备：①以铁丝网和石墨为电极，石墨接电源的_____极；铁丝网的电极反响为___________。②A口出来的溶液补充适量的______(填物质的化学式)从B口进入电解槽，C口补充适量的________(填物质的化学式)。③上述装置中的a、b是离子交换膜，在上述图中用箭头表示离子的迁移。④上述电解的副产物为_____，此产物也是工业原料，那么电解制备K2FeO4过程________(从生产工艺的环保意义上分析)。〔13分〕硫酸是根底化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业开展水平的标志。生产硫酸的主要反响为：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图：那么b点n(SO2)/n(O2)=______；y为_______(填编号)。A．平衡常数B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率D．SO2的平衡转化率T〔2〕Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在T400~650℃时，Kp与温度(TK)的关系为lgKp，那么在此条件下SO2转化为SO3反响的∆H_______(填“>0”或“<0”①该反响的催化剂为V2O5，其催化反响过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4K11/2O2+V2O4V2O5K2那么在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。②V2O5加快反响速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图：〔4〕在7.0%SO2、11%O2、82%N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图：那么460℃、1.0atm下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kp=_______(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。〔5〕综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为___________，压强通常采用常压的原因是__________________________。〔二〕选考题36、[化学——选修2：化学与技术](15分)纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的根本原料。Ⅰ、世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程如下：〔1〕流程I的另一产物是_______，流程Ⅱ的反响是分步进行的，a.Na2SO4(s)被木炭复原为Na2S(s)；2S(s)与石灰石发生复分解反响，b步的反响方程式为___________________。Ⅱ、19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代，其生产原理如下：CaCO3===CO2+CaOCaO+H2O====Ca(OH)2NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2(副产物)+2H2O20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3〔2〕氨碱法生成纯碱的原料是________________，可循环利用的物质有_________________。〔3〕饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：____________________、____________________、________________________；实验室从反响后的混合物中别离出NaHCO3方法是_______。Ⅲ、1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。〔4〕侯德榜制碱法的关键还在于对从反响后的混合物中别离出NaHCO3所得溶液的处理：在溶液中参加NaCl固体并通入NH3，并在_______(填温度范围)下析出________。参加NaCl固体并通入NH3的目的是________________。侯德榜制碱法中别离出的副产物既可作化工原料又可用作氮肥，从而使NaCl的利用率由索尔维法的70%提高到96%以上，并很好地解决了索尔维法制碱中产生CaCl2处理的难题。[化学——选修3：物质结构与性质](15分)物质的结构决定物质的性质。请答复以下涉及物质结构和性质的问题：〔1〕基态Cu2+的电子排布式为_______________，其最外电子层的电子数为____。〔2〕利用价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角(∠)的大小：F(孤电子对间)>F(孤电子对-双键电子)>F(双键电子-单键电子)>F(单键电子间)，那么a.∠(孤-孤夹角)、b.∠(孤-双夹角)、c.∠(双-单夹角)、d.∠(单-单夹角)由大到小的排序为_____________(填编号)；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型(含中心原子的孤电子对)___________。〔3〕在以下图中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是______________；固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：物质氢键X—H…Y键能/kJ•mol—1(HF)nF—H…F冰O—H…O(NH3)nN—H…N固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：________________________________。〔4〕石墨型BN呈白色，亦称“白石墨〞，“白石墨〞在一定条件下可转化为金刚石型BN。“白石墨〞的结构示意图和晶胞如以下图(中图是晶胞底面从“白石墨〞中的截取情况)，那么“白石墨〞的密度为______________(以含a、b的代数式表示)。38、[化学——选修5：有机化学根底](15分)上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下：ABC青蒿素答复以下问题：A的名称是青蒿酸，含有的官能团为_______________；A、B的化学性质_____(填“相同〞或“不相同〞)。反响类型：反响I________，反响Ⅱ_________。青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，那么C与双氢青蒿素的关系是__________。有关青蒿素结构和性质的说法正确的选项是A、分子中含有酯基、醚键和过氧键B、化学性质不稳定C、能发生复原反响D、利用红外光谱谱图可鉴别出C和青蒿素〔5〕应用学过的知识，以为原料合成B，写出其合成路线(指明所用试剂和反响条件)：__________________________________。参考答案第Ⅰ卷7、D。【解析】第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反响方程式正确，未完全反响的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。8、B。【解析】通过原子或离子半径(pm)数据分析：电子层数n=1的H—(208)，n=2的Li(152)，n=3的Mg(160)、Al(143)和Cl(99)，A选项不正确。9、C。【解析】此题是由?化学2?P19习题第9题改编而来，Ge为原子晶体，类似于金刚石和晶体硅，化学性质稳定，常温下不与空气中的成分反响，不与H+反响。GeCl4类似于SiCl4其晶体是分子晶体，熔沸点低。根据金属活动顺序Sn、Pb位于H之前能与H+反响，但Pb与稀硫酸开始能反响，生成难溶的PbSO4覆盖在Pb外表而使反响终止。10、C。【解析】随乙烯挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能通过高锰酸钾溶液的褪色检验出乙烯，A项错误。装置中小烧杯口与大烧杯口必须平齐，其间塞满碎泡沫塑料，B项错误。NaOH溶液完全吸收CO2，装置内压强很小，近100℃的热水沸腾，可以验证减压蒸馏的原理，C项正确。蒸馏装置中的冷凝管必须用直形冷凝管，不能用球形冷凝管。D项错误。11、D。【解析】由氧化性酸和复原性酸的反响、非金属单质的稳定性不能推出元素的非金属性强弱，A、B项错误。工业上采用约800℃时金属钠与熔融的KCl反响来制备K，反响的原理是利用了化学平衡的移动，高沸点金属置换低沸点金属，不能以此说明金属性的强弱，C项错误。工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物，在阴极析出Al而不是Na，因为Al3+氧化性大于Na+，那么金属活动性Na>Al，D12、B。【解析】比拟巨大戟醇和Picato药物结构可知，由巨大戟醇与CH3CH=CCOOH发CH3生酯化反响生成Picato药物，A项正确B项错误。将巨大戟醇的分子式C20H28O5(通过点数法或不饱和度法确定)变形为C18H26•2CO2•H2O18O2+2218CO213H2O所以C项正确。巨大戟醇分子中含有醇羟基、羰基和碳碳双键，所以能发生取代反响、氧化反响和加成反响，D项正确。13、A。【解析】此题以实验事实为依据，0.2mol/L硫酸铝溶液中(pH=2.27)，pH到达时溶液开始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量缓慢增加，溶液pH值变化小。但到pH为时沉淀急剧增加，沉淀完全，随后溶液pH迅速升高。当pH≈8后，沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH为10时，沉淀大局部溶解，此时溶液还呈浑浊，pH为时溶液再次澄清。资料显示：c(Al3+)/mol·L—1开始沉淀完全沉淀开始溶解完全溶解pH1第П卷〔非选择题〕26、〔14分〕〔1〕或〔2分〕Cr2O3△〔2〕控制氨氧比Cr2O3△〔3〕4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)∆H<0〔3分〕红棕色气体〔1分〕〔4〕吸收尾气(NO2和未反响的NH3)〔1分〕漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯〔2分〕△〔5〕将A中可抽动的导管上提，再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收〔2分〕△(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3+N2↑+4H2O〔2分〕27、〔16分〕〔1〕8Al(s)+3Fe3O4(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s)△H=—3088kJ·mol—1〔3分〕〔2〕9Fe+4NO2—+8H2O==3Fe3O4+4NH3+4OH—〔3分〕难溶于稀硫酸〔1分〕①负〔1分〕Fe—6e—+8OH—+2K+=K2FeO4↓+4H2O〔3分〕②H2OKOH〔2分〕③K+通过b膜进入阴极区，OH—通过a膜进入阳极区〔1分〕④H2〔1分〕符合绿色化学思想或原子利用率100%〔1分〕28、〔13分〕〔1〕2〔1分〕D〔1分〕【解析】随着n(SO2)/n(O2)的增大，O2的平衡转化率增大(C线)，而SO2的平衡转化率减小(D线)，SO3的平衡产率经过2点分别与C线和D线重合(粗线B)。〔2〕<0〔1分〕〔3〕①(K1×K2)2〔2分〕②降低反响的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高〔2分〕〔4〕设反响前混合气体为100mol，那么SO2为7.0mol、O2为11mol、N2为82molSO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)∆n(减少)起始时1101/2平衡时/mol0.217.66.79平衡总量/mol100—3.4=96.6平衡分压/atm0.00220.0790.070Kp=0.070atm/[0.0022atm×(0.079atm)1/2]=113/atm1/2〔4分，其值在110~115均给分，不写单位扣1分或将T=733K代入第〔2〕题lgKp公式中求lgKp也给分〕〔5〕400~500℃〔1分〕生产条件下SO2的平衡转化率已经很大〔1分〕〔二〕选考题36、〔15分〕〔1〕HCl〔1分〕Na2S(s)+CaCO3(s)==Na2CO3(s)+CaS(s)〔1分〕〔2〕食盐和石灰石〔2分〕CaO、CO2、NH4Cl〔3分，多答Ca(OH)2和NH3不扣分〕〔3〕反响体系中NaHCO3溶解度最小反响消耗水NaHCO3的相对分子质量最大〔3分〕过滤〔1分〕〔4〕0~10℃〔1分〕NH4Cl