硫及其化合物 第1课时 二氧化硫 课件2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册_第1页
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文档简介

二氧化硫二氧化硫的物理性质

请同学们阅读教材，自主学习二氧化硫物理性质，并完成导学案相应内容。探究二氧化硫的化学性质1、从物质分类的角度（类比CO2）2、从化合价升降的角度3、从特性的角度（古代人们用硫磺烟熏的方法获得白色的布匹。）学法点拨

预测二氧化硫的化学性质大多数盐强酸强碱资料卡片

可以将SO2氧化的有色试剂：Cl2水，Br2水，酸性KMnO4溶液等可以将SO2还原的试剂：硫化钠，硫化氢等可以用亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2气体。日常生活中SO2可以漂白织物、草帽、报纸、毛、丝等，但经过SO2漂白的物体，长时间后又恢复黄色。。活动、探究

分组讨论实验方案要求：(1)先独立思考，再小组讨论，最后将统一实验方案写在白纸上。(2)实验方案要目的明确，操作简单，现象明显。请相邻小组将方案进行交流。要求：（1）请评价其他小组实验方案（实验方案设计是否符合客观事实，操作是否简单，现象是否明显。）（2）评出等级优、良。

组间交流要求：1、根据统一实验方案完成二氧化硫化学性质实验探究，并完成导学案探究2内容。2、实验过程中，请将实验现象记录到导学案相应位置。提示：SO2有毒，注意实验安全实验探究二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水。SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向右反应方向进行，同时又能向左反应方向进行的化学反应。探究结果：1、SO2具有酸性氧化物的通性验证实验：二氧化硫与水的反应。

2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的）验证实验：二氧化硫使品红褪色，加热又复原。3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）验证实验：二氧化硫分别与硫化钠、溴水反应。so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性

A、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

B、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白

品红褪色

催化剂课堂小结课后探究

利用课余时间，考察二氧化硫给地球带

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