XX市2023届高三上学期1月期末考试-化学试题

PAGE13PAGE江西省赣州市2022~2023学年高三上学期期末考试化学试题说明：①考试时间100分钟，满分100分：②本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ、Ⅱ卷的答案填写在答题卡上对应位置；③可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题(每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项。)1.2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是A.冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化B.碳纤维属于有机高分子材料C.铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀D.含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色2.下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A. B.C. D.3.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是A.二嵯基甲戊酸的分子式为B.与乳酸(结构如图b)互为同系物C.与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性溶液褪色D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和的物质的量之比为3∶14.下列“类推”合理的是A.Na与反应生成NaOH和，则Fe和反应生成和B.可与水反应生成，则可与水反应生成C.铜与氯气反应生成，则铁与氯气反应生成D.与反应生成HCl和HClO，则与反应生成HF和HFO5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g()分子中含有的S-S键数为B.标准状况下，2.24L所含氢原子数为C.的溶液含的数目为D.在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为6.下列离子方程式正确的是A.向酸性溶液中滴加双氧水：B.溶液与少量的溶液混合：C.溶于氢碘酸：D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：7.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A转化率增大，则该反应∆H<08.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、、、、，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在B.可能存在C.一定不存在D.100mL该溶液中若含有0.01mol，则的物质的量浓度为0.04mol/L9.化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是A.氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点B.活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D.物理变化也可以有化学键的破坏10.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A.使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附B.使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等C.CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0D.*CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO-11.已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是A.Y的最高正价为+4价B.简单离子半径：Y>Z>MC.化合物N可促进水的电离D.Z和M形成的二元化合物中只含有离子键12.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是A.甲装置中固体可以是NaOH或CaOB.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO313.称取进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得和的混合产品，烘干时的温度范围为A.145~195℃ B.195~273℃C.>273℃ D.90~145℃14.2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是A.A为负极B.若A极产生4g，则B极产生16gC.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极D.A极上参与的反应为：15.习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属，从钛白酸性废水(主要含有、，还含有微量)中富集钪，并制备氧化钪()的工艺流程如图所示［已知：、均难溶于水］。下列说法错误的是A.酸洗时加入的目的是将氧化为B.实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣Ⅰ”的成分是、D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式：16.已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1，得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.0.1H3PO3溶液中：c(H3PO3)：c()>106B.反应的平衡常数K=106.54C.N点溶液中：D.0.1Na2HPO3溶液中：pH=9.77第Ⅱ卷(填空题共52分)二、填空题(一)必考题(共37分)17.当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是_______。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：_______。（3）写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______。（4）为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是_______。A.较高温度、较高压强 B.较低温度、较低压强C.较高温度、较低压强 D.较低温度、较高压强18.硫代尿素也称硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：Ⅰ.硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是_______。A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_______。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)（3）装置C中反应的化学方程式为_______。Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V的式子表示)。19.甲醇和乙醇是生活中常见燃料，它们的制备方法如下：（1）已知：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.。图1为一定比例的、；CO、；CO、、三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。①计算反应Ⅲ的_______。②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因_______。（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和一定量的，发生如下反应：，测得的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中、表示温度，速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。图2①该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②温度为时，测得平衡体系中，则该温度下的平衡常数K=_______。③N点的_______。20.从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：已知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题：（1）滤渣2的成分是_______(写化学式)。（2）焙烧中转化为的化学方程式为_______。（3）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_______。计算“沉铬”后滤液中为_______mol/L［已知在此条件下，，］（4）“转化”的离子方程式为_______。(二)选考题(共15分，考生选其一选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置)【选修三——物质结构与性质】21.如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu2+CuA2+2H+回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_______。（2）有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。（3）螯合物中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。（4）下列关于螯合物的说法中，正确的是_______(填序号)。①中O的配位能力比N强②与配位的4个原子可能呈平面构型③既溶于水又溶于有机溶剂④每个分子中含2个氢键、2个π键（5）萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。（6）金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。【选修五——有机化学基础】22.化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：