XX省八校2022至2023学年高二上学期12月联考化学试题

PAGE11PAGE2022—2023学年上学期江西省八校高二第一次联合考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.将食物存放在冰箱中 B.冶炼铁时将铁矿石粉碎C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.炒菜时使用铁锅而不用铝锅2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2SO3Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)SO3C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密C.在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同4.为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入和，一定条件下反应：达到平衡状态，下列说法正确的是A.达到平衡时放出的热量为B.达到平衡状态时转移电子数目为C.容器内原子总数为D.在反应中若有个断键时达到平衡状态，则的平衡转化率约为5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应上B.自发反应都是熵增大的反应C.吸热反应可能是自发反应D.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的6.常温下，关于下列溶液的叙述错误的是A.的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性B.的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中与之比约为1：10C.向的NaOH溶液缓缓通入气体至溶液增重8.8g，则D.相等的、、溶液，则7.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是A.由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应B.由图b可知，该反应m+n＜pC.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D.图d中，曲线a可能使用了催化剂8.汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A.PbO2作为负极，被氧化B.放电时，化学能转化为电能C.负极反应是Pb-2e-=Pb2+D.电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO2电极9.相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是A.两溶液的pH之和等于14B.稀释100倍后，盐酸溶液pH=4C.两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D.两溶液中水的电离程度相同10.我国科学家开发高效催化剂实现催化还原制备热化学方程式为。已知几种共价键键能如下：共价键CO2(C=O)键能/E436413467下列叙述错误的是A.a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒B.加入催化剂能提高的平衡转化率C.表格中E值等于805.5D.回收与封存有利于实现“双碳达标”二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。(磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡：，常温下，磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。下列有关W的叙述错误的是A.加入少量盐酸，减小B.加入少量蒸馏水，减小C.W中D.对W加热，磷灰石的溶解度和都会增大12.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A.v1＜v2，c2＜2c1 B.K1＞K3，p2＞2p3C.v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜113.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高C.实验(c)设计存在缺陷D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加14.常温下，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.b点溶液显酸性B.c点溶液中C.d点溶液中D.常温下，的水解常数约为三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应生产和生活服务。(1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑能量变化如图1所示。①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％浓硫酸C．升高温度(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。①铜为__________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。②若该电池反应过程中共转移0.3mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。16.1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ.；ⅱ.。回答下列问题：（1）根据上述信息，）_______kJ/mol。推测a____b或（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。A.混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态B.增大硫单质的质量，逆反应速率会增大C.达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小D.平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时_______mol/L。（4）在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为_______。②解释曲线Ⅱ变化趋势：_______。（5）一定温度下，向密闭容器中充入、和，达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数_______。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。17.I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。名称醋酸氢氟酸草酸化学式HF电离平衡常数（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________(填化学式)。（2）将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。①稀释前__________(填“>”“=”或“<”)。②a、b两点：__________(填“>”“=”或“<”)。（3）在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为____________________。II．分别取40mL的盐酸与40mL的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸NaOH混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（4）近似认为的NaOH溶液和的盐酸的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热__________(取小数点后一位)。（5）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值()会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.高锰酸钾是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。实验(一)探究影响反应速率的因素。（1）为了探究浓度对反应速率影响并利用颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：实验溶液/溶液/溶液/蒸馏水/甲5.015.05.00乙5.010.05.05.0丙10.010.05.00利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是_______(填名称)。（2）探究催化剂对反应速率的影响。在，溶液中加入溶液和溶液，测得产生体积与时间关系如图所示(假设全部逸出)。①上述反应的离子方程式为_______。②针对段反应速率变快的原因提出如下猜想：猜想1：温度升高；猜想2：_______。③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。实验溶液/溶液/溶液/外加物质丁5.010.05.00戊5.0V5.0供选试剂：粉末、粉末、粉末。_____。X是____(填化学式)。（3）常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广