2022-2023学年海南省等八校化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列水解方程式的书写不正确的是（）

++

A.NH4+H2O^=^NHJH2O+H

2

B.S~+2H2O^=^H2S+2OH-

C.CHiCOONa+HzO^=^CH3COOH+NaOH

D.MgCOa+HzO△MJOHK+COz

2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸镇的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是（）

C.M、N室分别产生氧气和氢气D.产品室发生的反应为NH；+OH=NH3+H2O

3、某同学为测定Na£03固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A.必须在②③间添加吸收HC1的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na£03固体的纯度

4、在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NOMg)—N2O4(g)；AH<0,在达到平衡后，若分别

单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是()

A.通入N2B.通入NC>2C.通入N2O4D.降低温度

5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B.标准状况下，22.4LCCL含有的分子数为NA

C.在含4moiSi-0键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

D.向含有O.lmol的FeL溶液中通入足量Cb,充分反应后转移的电子数为0.2g

6,下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2\AI3\Fe2\Fe3\NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷用竭高温熔融Fe(CrCh)2和Na2c(h的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH」

A.①⑤⑦B.③©C.①②④⑧D.②③©©

7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()

A.AlB.A1(OH)3C.AlChD.AI2O3

8、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.O2214O76xl023moH),于2019年5月2日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolFeCb完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为O.INA

9、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与02发生反应

D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

10、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能

省略）下列说法不正确的是

A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B.若A为金属单质，则A一定位于第三周期IA族

C.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性。

11、amolFeS与bmoIFeO投入VLcmol•L-l的HNO3溶液（过量冲，充分反应，产生气体为NO,则反应后溶液中

Nth,的量为（）

,,«,a+b、，《,9a+b、

A.62（a+b）gB.186（a+b）gC.（eV—亍）molD.（eV—^—）mol

12、下列实验仪器或装置的选择正确的是

—►■■n■■»

血也和INa(1溶液口,

配制

盛装NazSiO,溶液的试

5().(X)mL().10()()mol/LNa2CO3除去CL中的HC1蒸储用冷凝管

剂瓶

溶液

①②③④

A.①②B.②③C.③④D.②④

13、下列选项正确的是（）

A.取用少量液体可以使用胶头滴管

B.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器

C.灼烧固体时，生提放在铁圈或三脚架上直接加热

D.在蒸储过程中，若发现忘加沸石，应立即补加

14、《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。这里的“石

碱”是指（）

A.KOHB.KA1（SO4）2

C.KHCO3D.K2CO3

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物

有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法无确的是（）

A.工业上利用Z与TiCL溶液反应制备单质Ti

B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C.X和Y单质晶体类型不可能相同

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

16、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过

程模拟如下:

二新月形分子

0-

铜离子

A4.两个环分子被

i.环形分子和键.“互锁”

新月形分子3.第三个分子连接到连接，移除锢寓于

被铜惠子吸引新月形分子上

2.铜高子将分子

组合在一起

下列有关信息第侯的是

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

D.此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

17、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,

中子数为10,X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族

元素中最强。下列说法正确的是（）

原子序败

A.最高化合价：X>Y>Z>W

B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>W

C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

18、用石墨电极电解CuCh溶液（装置如右图），下列说法错误的是（）

A.A是阴极，电解时析出铜

B.B是阳极，电解时有氯气放出

C.阳极上发生的反应：Cu^+Ze-->Cu

D.A发生还原反应

19、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示,

|@«工业

It—i

.水一|①・水一化了~]~|Mtt工业卜~|④a*工业

I

|③一工业

下列说法不正确的是

A.①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作

B.②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取

C.③中提漠需要对含溟溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取

D.④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解

20、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（）

A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色

B.CuSCh蓝色溶液吸收H2s后有黑色沉淀

C.SCh能使滨水褪色

D.CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

21、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、

密度为Pg/mL的溶液，下列说法正确的是（）

cw

A.溶液密度夕=B.物质的量浓度C=4

22.4mMV+22.4m

MV22.4mw

C.溶液的质量分数卬=D.相对分子质量用

22.47z?(1-w)V

22、在体积相同的两个密闭容器中分别充入。2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的

是（）

A.两种气体的氧原子数目相等B.两种气体的压强相等

C.两种气体的分子数目相等D.02比03的质量小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下:

00H

已知：R/_R，.①HCNR-C-COOH（・R,-R'为可能相同或可能不同的原子或原子团）

KLN0H2O/H+I

R，

请回答:

（1）A中官能团的名称是,B的结构简式是。

（2）F-N反应的化学方程式是,反应类型是o

（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有一种（包括顺反异构体）。

①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应

（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A-B的反应的合成路线（有机物写结构简式、无机试剂任

选):___________________

24、（12分）化合物A（分子式为C6H60）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下（部分反应

条件略去）:

无水乙IB2)H,OROH

R（CAHSP=CH.R、

②\--------'C=CH、（R表示烧基，R，和R”表示炫基或氢）

/=（）/

RR

③F和D互为同分异构体

（1）写出A的名称：.

（2）能用于检验A中官能团的试剂是o

a.Nab.NaOHc.Na2cO3d.漠水e.FeCh

（3）G是常用指示剂酚酸，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：

（4）分别写出反应A-B和E-F的化学方程式，并注明反应类型：

A—B：；

ETF：；

（5）符合下列条件的B的同分异构体共种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构

写出其中含有三个甲基的分子的结构简式o（写出一种即可）

25、（12分）实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置:

使用不当的是（填选项字母）；错误导致的主要后果是：

26、（10分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良

的性质。

I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:

NzIL

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为。

（2）如何将FeClrnHzO固体加热脱水制得无水FeCl2（用简要文字描述）。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为o

II.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO,高于570℃

时生成FejCh。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级

Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

湿捕花

(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是o

(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

实验步骤实验操作实验现象

将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；

①

管中，加入少量盐酸，微热有少量气泡产生

②向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是(用

简要文字描述)。

(6)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量

为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为__(结果保留三位有效数字)。

27、(12分)硫代硫酸钠(NazSzOs•5HQ),又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞋革时重铭酸盐的还原

剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

H：OSO1

蓬法一1I一I―»Nat©粗产品

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

(1)双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是(填字母)

a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是o

(2)加热I,使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是CuQ；②可能

是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是

;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

黑色固依上聚落液

「震色团体

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为（填化学式）。

（3）H中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO?不能过量，可能的原因是

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加

28、（14分）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOJ,通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化

为无害物质。

①过程混合溶液中Ce"和Ce"离子的总数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

（2）电解法。先用6%稀硝酸吸收NO.会生成HN02（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝

①中a应连接电源的（填“正极”或“负极”）»

②石墨电极做成颗粒状的目的是o

③阳极的电极反应式为.

④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差—go

29、（10分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑

到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢镂为原料可以合成硫化钙、硫酸钱、亚

硫酸镂等物质.合成路线如下：

(1)写出反应I的化学方程式.

(2)反应ID中每生成Imol硫化钙理论上转移电子数_______；为充分利用副产品CO,有人提出以熔融的K2CO3为电

解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________.

(3)为检验反应II得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有.

(4)根据合成流程，可以循环利用的是.

(5)(阳)£03溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统.写

出二氧化氮与亚硫酸铉反应的离子方程式.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。

【题目详解】A.钱根离子水解生成一水合氨和氢离子NH4++H2O=^NHyH2O+H+,则属于水解离子反应，选项A

正确；

B.硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，应为S2-+H2O=qHS-+OH，HS+H2O^^H2S+

OH-,选项B错误；

C.醋酸钠水解产生醋酸和氢氧化钠CH3coONa+H2O『iCH3coOH+NaOH,水解方程式书写正确，选项C正确；

D.加热条件下碳酸镁水解产生更难溶的氢氧化镁，同时生成二氧化碳气体MgCCh+FhO△Mg(OH”+CO2,属于

水解反应，选项D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，易错点为选项

B：多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主。

2、D

【分析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成出和OH：反应式为：

4H2O+4e=2H2T+4OH,原料室中的钱根离子通过b膜进入产品室，产品室中OIT和NH：反应生成Nlh-HzO。

+

N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成02和H+,反应式为：2H2O-4e=O2T+4H,原料室中的硝酸根离子通过

c膜进入N室，N室中H+和NO,反应生成HNO3。

+

【题目详解】A.N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成Oz和H+,电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H,生成

氢离子，氢离子浓度增加，因此N室中硝酸溶液浓度a%<b%,故A错误；

B.由题干分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，故B错误；

C.M、N室分别产生氢气和氧气，故C错误；

D.产品室发生的反应为NH：+OH-=NH3+H2。，故D正确；

答案选：D。

3、A

【题目详解】A项，氢氧化钢足量，挥发出的HC1先被吸收，不会影响BaCCh沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收

HC1的装置，故A项错误；

B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；

C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分

吸收，减小实验误差，故C项正确；

D项，③中产生的沉淀为碳酸钢，③中根据碳酸钢的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量

计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。

故答案选Ao

4、A

【答案解析】容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于Nth和N2O4的，所以混合气

体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入NO?还是N2O4,都相当于是增大压强,

平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混

合气体平均相对分子质量增大，答案选A。

5、A

【答案解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g,物质的量为O.lmol,

故含O.lmol氧原子;水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

0.4mol,即个数为0.4NA个，故A正确；

B、标准状况下，CCL为液态，故分子数不是NA,故B错误；

C、.含4moiSi-0键的二氧化硅晶体中含有Imol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的数目为2N-,故C错误;

D、0.ImolFeL溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气,先氧化碘离子0.2moir,转移电子数为0.2mol,再氧

化亚铁离子O.lmol,转移电子数为O.lmol,所以转移总电子数为0.3mol,即0.3NA,故D错误；

综上所述，本题正确答案为A。

6、C

【答案解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧

化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，

且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含

Na+、Mg2+、Al3\Fe2\Fe3\NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉

淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；

④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对

皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷生堪含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴

加FeCb饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH&+,故正确。故选C。

7、A

【题目详解】根据方程式可知A1〜NaOH、A1(OH)3〜NaOH、AICI3〜3NaOH、AI2O3〜2NaOH。贝!Jm(Al)：m(NaOH)

=27：40；m[Al(OH)3]:m(NaOH)=78：40；m(AICI3)：m(NaOH)=33.375：40；m(AI2O3)：m(NaOH)=51：

40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

8、A

【题目详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,一个C4H10分子中含有的共价键数目为13个，因此58gCHio

58g

混合物中共价键数目为言U；xl3xNAmol-i=13NA,故A正确；

58g/mol

B.124g白磷的物质的量为ImoL而一个白磷分子中含6个P-P键，故Imol白磷中含6NA条P-P键，故B错误；

C.电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极上放电的金属不止铜，还有比铜活泼的其他金属，当阳极质量减小3.2g时，转移

的电子数多于O.INA,故C错误；

D.O.lmolFeCb完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁形成的集合体，因此数目小于

O.INA,故D错误；

答案选A。

9、C

【题目详解】A、Si元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A项错误；

B、Si(h能与HF反应，B项错误；

C、C、Si^S低价态气态氢化物为CH4、SiH4>H2S,都具有还原性，易与发生反应，C项正确；

D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D项错误；

本题答案选C»

10、D

【答案解析】A.

S+Oz淳SO2,2*O，+O,华见2SO、,SCh+HzO^H2so4,N2+O2笈芝或高■.2NO,2NO+O2^2NO2,3NO2+H

----A--------------

2O=2HNO3+NO,若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B.

4Na+O2：=2Na2O,ZNazO+Oi-^-ZNazOz,2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T»若A为金属单质，则组成A的元素是

钠，故B正确；C.A可以是单质，还可以是化合物HzS、FeS2或NH3,相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温

下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D.若A是共价化含物H2S,A的水溶液显酸性，故D不正确。故选D。

点睛：解答本题需要熟悉常见元素钠、镁、铝、铁、铜、氢、碳、硅、氮、氧、硫等的单质及其化合物的性质。

11、D

【分析】依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNCh总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到

溶液中NCh-的量。

【题目详解】FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，amolFeS共失电子9amol；

FeO中，Fe由+2价升高到+3价，bmolFeO共失电子bmol；

HNO3中，N由+5价降为+2价，ImolHNCh共得电子3m01。

设表现氧化性的HNO3的物质的量为x

贝!]9a+b=3xx=---------tnol

3

从而得出反应后溶液中Nth-的量为(eV-誓

答案为D。

12、D

【题目详解】①需要50mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol・L-iNa2cCh溶液，故①错误;

②HC1极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故②正确；

③球形冷凝管易残留储分，应选直形冷凝管，故③错误；

④硅酸钠溶液显碱性，硅酸钠溶液具有粘合性，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应选橡

皮塞，故④正确；

②④正确，故答案为D。

13、A

【答案解析】A.取用少量液体药品时可用胶头滴管，该操作合理，选项A正确；

B.量筒、容量瓶不能加热，锥形瓶垫上石棉网可以加热，选项B错误；

C.灼烧固体时，珀摒放在铁圈或三脚架的泥三角上来进行加热，选项C错误；

D.在蒸储过程中，若发现忘加沸石，应停止加热，待液体物质冷却后再补加，选项D错误。

故合理选项是A。

14、D

【答案解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易

溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KA1(SO4)2,植物烧成的灰中的成

分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D符合。答案选D。

15、D

【答案解析】根据题意可确定X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为氯元素，由此分析如下：

A、钠能与水迅速反应，所以不能置换出TiCL溶液中的Ti,可用钠与熔融的TiCL反应制备Ti,故A错误；B、CC14

是由C-C1共价键形成的共价化合物，而NaCl是由Na+和CP之间的离子键形成的离子化合物，二者的化学键类型

不同，故B不正确；C、碳可以形成原子晶体，也可以形成分子晶体，如C6。等，而氧气和臭氧都是分子晶体，故二

者可以形成相同类型的晶体，所以C错误；D、氯和碳形成的最高氧化物对应的水化物分别为HClCh和H2c03,前者

为强酸，后者为弱酸，故D正确。本题正确答案为D。

点睛：碳元素的单质比较多，如金刚石、石墨、活性炭和C60,其中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，其它的晶体

类型较复杂，但C60往往被忽略，而错选C。

16、C

【答案解析】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关

键作用，所以A选项是正确的；

B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以B选项是正确的；

C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错

误；

D.四个环形分子“互锁”可以合成分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是

正确的。

故选C。

【答案点睛】

本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的

信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的

金属离子。

17、D

【答案解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,故W是O

元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1,又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质

是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na,则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数

大于Si,则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为C1元素，

最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W,故A错

误;B项，元素的非金属性越强,其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性:O>Cl>Si,即W>Z>Y,

所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y,故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiCh,X(Na)、Z(C1)的最高价氧化物对应的

水化物分别为NaOH和HCKh,SiCh与NaOH能反应，与HCKh不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(C1),W(O)

三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaCKh、NaCKh等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D

正确。

点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，

思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半

径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注意O的非金属性强于C1的

非金属性。

18、C

【答案解析】A、A电极与外接电源的负极相连作阴极，溶液中的CM+得电子发生还原反应生成Cu单质，A正确。B、

电极B与电源的正极连接作阳极，溶液中的阴离子C1-失电子，生成CL,B正确。C、阳极失电子发生氧化反应：

2a=2e—=CLT,C错误。D、A作阴极得到电子发生还原反应，D正确。正确答案为C

19、B

【答案解析】A项，①海水淡化可用蒸储法、电渗析法、离子交换法，采用反渗透膜法用到的半透膜可用于渗析操作，

正确；B项，电解饱和氯化镁溶液得Mg(OH)2、H2和CL,不能制得Mg,工业上电解熔融的MgCL制得Mg,错

误；C项，提澳过程中加入氧化剂将Br•氧化成B。，由于海水中澳的富集程度低，所以加有机溶剂将澳萃取富集，正

确；D项，电解饱和食盐水在阳极得CL,在阴极得电和NaOH,为了防止阳极生成的CL与阴极生成的H2、NaOH

发生反应，采用阳离子交换膜法，阻止阴离子的通过，正确；答案选B。

20、C

【题目详解】A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价为变化，与题意不符，A错误；

B.CuSCU蓝色溶液吸收H2s后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；

C.SO2能使溟水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；

D.CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C1的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；

答案为C。

【答案点睛】

气体做还原剂时被氧化。

21、D

【分析】A、根据c=1000p(o/M进行计算；B、根据n=V/Vm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进

而计算溶液的质量，进而根据V=m/P计算溶液的体积，再利用c=n/V计算；C、根据n=V/Vm计算气体的物质的量，

根据m=i1M计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量xlOO%计算；D、根据

n=V/Vm计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶

液质量xlOO%,整理计算M.

【题目详解】A、根据c=1000p<o/M可知，溶液密度p=cM/1000xw=cM/1000w,故A错误。B、VL气体的物质的量

VM

为的物质的量为VL/22.4L-molT=V/22.4mol,故氨气的质量为V/ZZamolxMgnol-Jk；g,溶液的质量为

22.4

VM

(——+m)g,溶液的体积为(VM/22.4+m)g/1000pg・LT=(VM+22.4m)/22400pL,故溶液的物质的量浓度

22.4

V,

mol

224

c=VM+224m=1000pV/(VM+22.4m)mofT,故B错误;C、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L・mol

22400/7L

VMVM

-1=V/22.4mol,故氨气的质量为V/22.4moIxMg-mor^——g,溶液的质量为(二77+m)g,故质量分数

22.422.4

VM

571^MV

W=)约4——----------,故C错误；D、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L・mo「i=V/22.4moL

也丑+，砍22.4,72+W

22.4

VM

VMVM二04g

故氨气的质量为V/22.4molxMg-mol7=——g,溶液的质量为(——+m)g,故溶液质量分数w=一，整理

22.422.4也+,〃

22.4

22.4mxw

得M=,故D正确；故选D。

22、A

【题目详解】A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；

B.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3:2,由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2,故B

错误；

C.O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(Oi):n(O3)=3:2,物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是

3:2,故C错误；

D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；

故选:A。

【答案点睛】

相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由0元素组成，则0原子的质量、个数以及物质的量相等，结合

PV=nRT对各选项进行判断.

二、非选择题(共84分)

O-EV

23、碳碳双键加聚反应

他

Ob-C-(如O-1

N«OHKjO

W

HJ-**<M,-.C-H-<KJ------:Ob-yN-Ob

11AOH

6

（、3；

【答案解析】本题考查有机物推断和合成，(D根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式

为CH2=CHCH3,含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH,D

与X发生酯化反应生成E,D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HO-CH2—CH2—OH,根据A的结构简式，因此

推出D为CH2=C(CH3)COOH,X为HO-CH2-CH2—OH,C通过消去反应生成D,则C的结构简式为

ro

CH»—C—COOH，根据信息，推出B的结构简式为||(2)D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式

|CH»-C-CHi

为CH2=C(C&)COOCH3,N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N,化学反应方程式为:

■«■><一（•一<-O-<*><«-■>+-<11-1I

(3)C中含有羟基和竣基，通过缩聚反应，生成高分子化合

C-o—

OH

物，其化学反应方程式为：^Ib-C-COOH-.H；(4)能发生银镜反应说明含

3Ik/

有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有

-0A

HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种)、HCOOC(CH3)=CH2^||△,共有5种；

HC-0^—

(5)根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HC1发生加成反应，假设A与HC1反应生成CH3CHCICH3,

0

然后发生水解反应，生成CH3cH(OH)CH3,最后发生氧化反应，即得到II,因此合成路线为

CHA—c—CH1