高二化学《弱电解质电离平衡》2 新人教

第三章水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离整理ppt

电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子回顾整理ppt相关知识复习1.电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物极性键结合共价化合物实例酸、碱、盐等非金属氧化物等整理ppt不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大整理ppt2.强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等整理ppt化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物等树状分类整理ppt化合物非电解质电解质强电解质弱电解质交叉分类离子化合物

例：盐、强碱共价化合物

例：强酸共价化合物

例：弱酸、弱碱、水非金属氧化物NH3大部分有机物整理ppt思考：1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O整理ppt1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？整理ppt（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应H+（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的H+浓度（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿c（H+盐酸）>c（H+醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。

整理ppt盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明

HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离整理pptH2OH+Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离整理ppt一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOHCH3COO-+H+部分电离可逆存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡Vtt1V(电离)＝V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率整理ppt逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。3、电离平衡状态的特征整理ppt科学视野P42：电离常数如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主

电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO整理ppt例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。整理ppt二、电解质的电离方程式书写强等号弱可逆多元弱酸分步写③多元弱碱分步进行，一步写多元弱碱写一步整理ppt①先判断强、弱电解质，决定符号练习：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式整理ppt第三章水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离（第二课时）整理pptc(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化弱电解质的电离

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？整理ppt反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间1、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡整理ppt电离平衡状态是指

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提实质标志2.定义：整理ppt3、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

条件改变时，电离平衡发生移动。

弱电解质的电离是可逆的V电离=V结合≠0①逆：②动：③等：

④定：⑤变：整理ppt

思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：

HAH++A-BOHB++OH-整理ppt2）、结合图3-3填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时整理ppt

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4

++OH-整理ppt4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”整理ppt电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素①温度整理ppt4、影响电离平衡的因素②浓度思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小.整理ppt

用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。整理ppt③同离子效应5、影响电离平衡的因素加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动整理ppt④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素整理ppt改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离常数

加热

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变整理ppt问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？【知识拓展】对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）1)定义3)K值只随温度变化。整理ppt

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------2、电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数【知识拓展】整理ppt2、电离度α=n（Ac-）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+整理ppt改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度（α）

加热

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小整理ppt【知识拓展】二、比较强酸和弱酸整理ppt1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量A>BA>BA=B1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸整理ppt开始时c(H+)酸的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应A=B

A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B整理ppt思考与练习

1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为

AlO2—

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因

____，有关的离子方程式__________