2022-2023学年安徽省示范中学培优联盟高三化学第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.ImolCb与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子

B.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为O.INA

C.18gD2O中含有的电子数为IONA

D.ImolSKh晶体中，含有5户0键的数目为4m

2、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

3、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项①试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液产生胶状沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

S(V-与Ba?+生

DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀成

白色BaSCh沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.17g甲基(一/七)所含的中子数目为8N-

B.工业合成氨时，每生成ImolNH3转移的电子数目为3NA

C.含有lmolCO32-的Na2cO3溶液中，Na的数目为2刈

D.足量锌与一定量浓H2s0,反应，生成lmol气体时转移的电子数目为2NA

5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

+J+

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO；=3Fe+NOT+4H2O

2+

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO；+2OH=CaCO3l+CO3+H2O

C.明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：AI3++2SO4+2Ba2++4OH=AIO；+2BaSO4+

2H2O

D.用Na2s溶液吸收少量CL：3SO3+CI2+H2O=2HSO；+2C1+SO4

6、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红

溶液⑥酸性高铳酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A.①⑤②①

B.①⑤⑥@@@

C.③④②⑥⑤①

D.②⑤①④@©

7、通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列说法不正确的是

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H,(g)bH、=akJ-mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=bkJmo『

③82(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)=ckJmor'

1

@2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=掠J.moK

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)=(CH30cH3(g)+^凡0(1)的n^kJmoL

1

D.反应2C0(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)的△"=(2b+2c+d)kJ-moP

8、下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是

选项离子组通入气体

2++氨气

ACl、Ca>HCO3、NH4

BBa2+,Na\Cl、NO3二氧化硫

CAl3\HCO3、SO*Cl氯化氢

DK+、Na+、HSO］、Cl二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法正确的是()

A.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

1

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol,则CO的燃烧热△H=-283kJ

+1

C.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol,则稀H2sCh溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热

△H=2X(-57.3)kJ•mol'1

D.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ-mo『，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJmor1

10、下列离子方程式书写正确的是()

-

A.KI溶液久置空气中变黄色：4r+O2+2H2O=2l2+4OH

3+22+-

B.O.lmol/LNH4Al(SO,2溶液与().2mol/LBa(OH”溶液等体积混合：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AlO2-

+2H2O

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

2++3+

D.向Fe(NCh)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOT

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题

C.因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷

D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

12、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3

+9HFo下列有关说法正确的是()

A.NF3是氧化剂，氏。是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13、正确表示下列反应离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.钠与CuSCh溶液反应：2Na+Cu2+=Cu；+2Na+

2+

C.硫酸镀溶液和氢氧化钏溶液反应：Ba+2OH+2NHZ+SO?=BaSO4；+2NH3H2O

+2+3+

D.FeCL溶液中加入稀硝酸：4H+NO3+Fe=Fe+NOt+2H2O

14、下列有机物按系统命名法正确的是

A.2,2一二甲基一3一乙基丁烷B.2一甲基一3一戊烯

C.2一甲基一2一丙醇D.2一甲基一2一丁焕

15、将13.6gCu和CuzO组成的混合物加入250也一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(N(h)2和N0。向所得溶

液中加入1.0L0.5moi•L的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性，且金属离子(钠离子除外)

沉淀完全。下列说法正确的是

A.原固体混合物中，Cu和C*0的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为1.3mol-L-1

C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

D.产生的NO的体积为2.24L

2

16、镇的配合物常用于银的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4>[Ni(CN)4]\[Ni(NH3)6产等。下列说法正确的是()

A.CO与CN-结构相似，CO分子内。键和乃键个数之比为1：2

B.[Ni(NH3)6产中含有非极性共价键和配位键

C.Ni2+的电子排布式为八门3出。

D.CPC中C原子的杂化方式是sp2

17、下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是()

A.硫与氧气B,钠与氧气

C.纯碱溶液与稀盐酸D.铁与HNO3溶液

18、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是

X盐溶液Y盐溶液

选项XY

AMgSO4CuSO4

BAgNO3Pb(NO3)2

CFeSO4A12(SO4)3

DCuSO4AgNO3

A.AC.CD.D

19、如图是金属镁和卤素单质(X，反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

Mg(s)+X2(g)

0

O-364Mgl2(s)

&-400

二24MgBr(s)

a2

W二641MgCI2(s)

•aoo

<124MgF/s)

-1200

反应进程

A.卤素单质(X"与水反应均可生成两种酸

B.MgFz的电子式为：：F：Mg：F：

C.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.由图可知此温度下Mgb(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为：Mgl2(s)+C12(g)=MgCl2(s)+12(g)AQ—277

kJ•mol-1

20、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源,

在950c利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是()

A.X与电源的正极相连

B.电子能够在三层液熔盐间自由流动

C.电子由液态CuSi合金流出

D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于CM+被还原

21、一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余

的H2O2,当加入200mL6moi•I/NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是

A.该合金中铁的质量为5.6g

B.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

22、某溶液中可能存在BL、COT、SOF、AF+、「、Mg2+,Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验，得到如

下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，

无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）

A.AF+、Na+、SOF

B.Mg2+、BL

C.A13+、Mg2+、SOF

D.A13+、Br~\SOF

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图：

COOCHa___________

」PET单体

或A网迎向催糜A[PET聚而

催侵

劭除逑鳖做鳖譬加层

E

（C3H。）

3（PMMA）

已知:

I.RCOOR'+R”OH,RCOOR"+R'OH（R.R'、R”代表炫基）

oon

代表煌基）。

n.iJICN/OHR」I，（X）H（R

R

（l）PMMA单体的结构简式为,PET单体中的官能团名称为.

（2）反应⑤的反应类型是；反应②的化学方程式为.

（3）若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反应中脱去的小分子有（一）个。

（4）PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使滨水褪色③分子内没有

环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:；另一种异构体H含有醛基、羟基

和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有一种（不考虑立体异构和空间异构）。

24、（12分）肉桂醛F（《、CH=CHCHO）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要

是按如下路线合成的:

HQ①

CHj=CH;[

催化剂01

加蒸、加压

U水溶液、△LJCuC1—厂

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:

0H0OHR0

Il+III_2mIIII

R—C—HR-CH—C—HR—CH—CH—C-H

请回答：

（1）D的名称为»

（2）反应①〜⑥中属于加成反应的是一（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）在实验室里鉴定2cl分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确

的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A.滴加AgN（h溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲

的结构共有种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3cH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任

选）。____________________

HBr

合成路线流程图例如下：CH2=CH2>CHjCH2Br坐警掩-aCH3cH20H

25、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

（1）向CU2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：.由此可知，在酸性

溶液中，+2价Cu比+1价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

H.制取硫酸铜（装置如图1）

图1

（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2。）

（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是.

图2

EL探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CUCL・2H2O）。

加稀盐酸加试剂X

CuO-2Hq

工固体至固体完全溶解.溶液1调节PH至…・溶液22

粗洞：

一固体2

（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与CL反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去），有同学认为应在浓

硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否"），试剂x为

（6）将溶液2转化为CuC12・2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化

关系：［Cu（H2O）F+（aq,蓝色）+4C「（aq）K-CuCL^aq,黄色）+4比0⑴，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液

Y,进行如下实验，其中能够证明CuCL溶液中有上述转化关系的是（填序号）（已知：较高浓度的CuCl/溶液呈

绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（7）若制得的CuCh・2H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用（填方法名称）进行提纯。

26、（10分）常温常压下，一氧化二氯（CL0）为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42C以上会分解生成Cb和Oz,CL0易

溶于水并与水反应生成HC10,

（制备产品）将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CU）,并用水吸收CL0（不含

CL）制备次氯酸溶液。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是

（3）制备Cl20的化学方程式为o

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是.

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是.

27、（12分）硫代硫酸钠（NazSB•5&0）,又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作糅革时重格酸盐的还原

剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

HiOSOi

遵Ch-~~―阶品

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:

（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是（填字母）

a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是o

（2）加热I,使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是CuQ；②可能

是CuO：③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是

;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

稀疏解L蓝色溶液

黑色固tt屈_

「黑色回体

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为（填化学式

（3）H中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO?不能过量，可能的原因是

O

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上____________；在I、II之间增加.

28、（14分）表为元素周期表的一部分.

碳氮Y

X硫Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为一.

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别

为-69C和58℃,写出该反应的热化学方程式：

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组

成，气体的相对分子质量都小于1.为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH

溶液和ImolO2,则两种气体的分子式分别为一,物质的量分别为一,生成硫酸铜物质的量为一.

29、(10分)研究C02在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCOy占95%,写出CO2溶于水产生HCCh一的方程式:。

(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

C.CO,(CW),

①写出钙化作用的离子方程式：o

②同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于H2O,用18。标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完

,S

整：+=(CH2O)X+XO2+XH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如

下方法：

①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CCh并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线框中的装置补充完整

并标出所用试剂.

②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCCh,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓

度=mol/L(>

(4)利用下图所示装置从海水中提取CCh,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【题目详解】A.lmolCL与足量铁粉完全燃烧，因为C1由0价降低到-1价，所以转移的电子数为2NA,A正确；

B.CO与C2H4的相对分子质量都为28,所以2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为O.INA,B正确；

C.18gD2O为0.9mol,所以18gD?O中含有的电子数为9NA,C错误；

D.平均每个"SiO2''中含有4个Si-C＞键，lmolSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA,D正确。

故选C。

【答案点睛】

在原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。如硅晶体中，每个Si与4个Si形成4个共价单键，平均每个

Si形成2个Si-Si键。在金刚石中，平均每个C原子形成2个C-C共价键。但在石墨晶体中，层内每个碳原子与周围

的3个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成1.5个C-C共价键。

2、B

【题目详解】Y无最高正价且形成2个键，说明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，说明是氯元素，W与Z为不同

周期，W只能是氢元素，X形成4个键，应该是碳元素；

A.HC1常温是气态，而H2O为液态，则HC1沸点低于HzO的沸点，故A错误；

B.HC1与HC1O或HCKh反应都可得到CL,选项B正确；

C.H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子，是半开书页型，不是直线型的，故C错误；

D.碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D错误；

故答案为B。

3、D

【题目详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；

B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2sCh>H2SiO3,B正确；

C.SO2被酸性KMnO」溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；

D.S02与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸领沉淀，D错误；

故合理选项是D。

4、C

【答案解析】A、常温常压下，17g甲基(一“CH》的物质的量为Imol,Imol该甲基中含有8moi中子，所含的中子数

为8NA,故A正确；B.工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成ImolN%转移的电子数目为3NA,故B正

确；C.CO32一是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有ImolCCV-的NazCCh溶液中，Na+的数目多于2NA,故C错

误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气

电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成lmol气体时，转移的电子数为2N“故D正确；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水

解反应，CO32'是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成

二氧化硫或氢气电子转移相同。

5、D

【题目详解】A.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为3Fe3O4+28H++NCh-=9Fe3++NOf+l4H20,A错误；

B.少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO；+OH-=CaCO31+H2O,B错误;

C.至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸领、硫酸钾，离子方程式为

2+

2A伊+3SO广+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO41,C错误；

D.用Na2sO3溶液吸收少量CI2,亚硫酸根离子与氯气、水反应生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和氯离子，离子方

程式为3SO3+C12+H2O=2HSO+2CI+SO:,D正确；

答案为D。

6、B

【题目详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响

检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是

否除尽)，因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去

过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测co,红热氧化铜由黑

色变成红色；故B项正确。

7、C

【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2;

B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道，②X2+③X2+④得到2CCXg)+4H2(g)=CH3OCH,(g)+H2O(g)。

【题目详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2,由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正

确的；

B.反应③中的反应物为CO2,转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应

CH30H(g)=；CH30cH3(g)+^H2O(l)的工gkJ，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道，②X2+③X2+④得到2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g),贝ij

AH=(2/?+2c+d)kJ-mo「，所以D选项是正确的。

所以答案选C«

8、D

【答案解析】A.CI\Ca2\HCOy,NH4+可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离

子结合生成碳酸钙沉淀，A不正确；B.Ba2+、Na\ChNO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生

成亚硫酸使溶液呈酸性,硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸,进一步与钢离子生成硫酸领沉淀,B不正确；C.AF+和HCO3

会发生双水解，所以不能大量共存，C不正确；D.K+、Na\HSO-,可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共

存，D正确，本题选D。

9、A

【题目详解】A.该反应的AS>0,AH-TASvO的反应可自发进行，贝IJC(s)+CCh(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应

的AH>0,A项正确；

B.ImolCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为

kJ/mol,由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热411=-2831<册11101,B项错误；

C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸锁放热，由中和热及婚变为负，可知稀H2s04溶液和稀Ba(OH”溶液反应

生成2mol水和ImolBaSO4的反应热C项错误；

D.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ・moH可知Imol

CH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ,生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则AH>-890.3kJ-mol1；D项错

误；

答案选Ao

【答案点睛】

1、燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C-CCh(g),S-SO2(g),燃

烧热为反应热的一种，AH<0,单位为kJmoH,燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用AH表示时

带负号。

2,D项是学生们的易错点，忽略了AH是有正负号的，吸热反应的AH大于零，放热反应的AH小于零，则吸热反应的

△H大于放热反应的AH；放热反应的AH小于零，则放热越少，AH越大；吸热反应的AH大于零，吸热越多，AH越

大。

10、A

【答案解析】A、r具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4F

-

+O2+2H2O=2l2+4OH,选项A正确；

B、O.lnwl/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH”溶液等体积混合的离子反应为

+3+22+

NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4+Ai(OH)3；+NH3«H2O,选项B错误；

C、向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Ci?++2HS

~=CuS|+H2ST；若只加入少量的NaHS,则离子方程式为Ci^+HS=CiiSHH+,选项C错误；

D.向Fe(NO3”和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：

+

6I+8H+2NO3=2NOT+4H2O+3l2,选项D错误；

答案选A。

11、B

【题目详解】A.海水提澳、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A

错误；

B.光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；

C.胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，Agl胶粒吸附阴离子，带负电荷，故

C错误；

D.光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；

答案为B。

12、D

【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。

【题目详解】A.分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3-HNO3是被

氧化的过程，NF3为还原剂，故A错误；

B.2NF3—2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,故B错误；

C.生成1molHNCh转移2mol电子，所以生成0.2molHNCh转移0.4mol电子，故C错误；

D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故D正确；

答案选D。

13、C

【题目详解】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+,故A项错误；B.钠与CuS04溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH,

然后NaOH与CuS04溶液反应生成Cu(OH)2,正确的方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)21+2Na++H2T故B项错误；

2++2

C.硫酸镂溶液和氢氧化领溶液反应生成硫酸领和一水合氨：Ba+2OH+2NH4+SO4-BaSO4i+2NH3H2O,故C正确;

+2+3+

D.FeCb溶液中加入稀硝酸：4H+N03-+3Fe=3Fe+NOt+2H2O,故D错误；答案：C»

14、C

【题目详解】A.主链选择错误，应该是2,2,3—三甲基戊烷，故A错误；

B.编号错误，应该是4一甲基一2一戊烯，故B错误；

C.2一甲基一2一丙醇名称正确，故C正确；

D.结构错误，2一甲基一2一丁焕不存在，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是

主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁);

④“一”、“，”忘记或用错。

15、C

【题目详解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L,溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为

NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5moVLxlL=0.5ml,沉淀为Cu(OH)2,质量为19.6g,其物质的量为：

19.6g

——；----；=0.2mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(CU2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中

98g/mol

n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol,

A.设Cu和C112O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有64x+144y=13.6,根据铜元素守恒有x+2y=0.2,

联立方程解得x=0.1,y=0.05,则:n(Cu)；n(CU2O)=0.1mols0.05mol=2：1>故A错误；

B.根据选项N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNOj),根据电子转移守恒可知：

3n(NO)=2n(Cu)+2n(CuzO),所以3n(NO)=2x0.1mol+2x0.05mol,解得n(NO)=0.1mob根据Na元素可知

n(NaNOj)=n(NaOH)=0.5mol/Lx1L=0.5mol,所以n(HNOj)=n(NO)+n(NaNOj)=0.1mol+0.5mol=0.6mol,

所以原硝酸溶液的浓度为：-——=2.4mol/L,选项B错误;

0.25L

C.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，部分氢氧化钠与硝酸铜反应，部分氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液,

根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNOj)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNOi),所以

n(HNO3)=n(NaNOa)-2n[[Cu(NO3)2]=0.5mol-2x0.2mol=0.1mol,选项C正确；

D.由B中计算可知n(NO)=0.1mol,所以标准状况下NO的体积为：0.1molx22.4L/mol=2.24L,选项D错误；

答案选C。

16、A

【题目详解】A.CO与CPC为等电子体，结构相似，CO分子内含有一条碳氧三键，则。键和乃键个数之比为1：2,

符合题意，A正确；

B.[Ni(NH3)6产中含有N-H极性共价键和Ni-N间形成的配位键，与题意不符，B错误；

C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8,与题意不符，C错误；

D.CN-为直线型，则C原子的杂化方式是sp,与题意不符，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

等电子体具有相似的结构。

17、A

【答案解析】试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是Sth,故正确；B、常温下，钠和氧气生成NazO,点燃或加

热生成NazOz,故错误；C、盐酸少量，发生CO32-+H+=HCO3-,盐酸过量，发生C()32-+2H+=CO2T+H2O,故错

误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2,铁不足，生成Fe(NO3)3,故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

18、B

【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d,则所电解的盐溶液中金属

元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d,据此分析解答。

【题目详解】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d,则所电解的盐溶液中

金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d。阳离子得电子能力随金属活动

性的减弱而增强。

A.在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，A错误；

B.由阳离子得电子能力顺序可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+,因此电解硝酸银溶液时阴极b电

极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb,两池中的电极上转移的电子是相等的,设转移2moi电子,b增重216g,

d增重207g,所以质量增加b>d,符合题意，B正确；

C.在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，C错误；

D.两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2moi电子，b增重64g,d增重216g,所以质量增加b<d,不符合题

意，D错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解答本题关键,

题目难度不大。

19、D

【题目详解】A.单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，故A错误；

B.氟化镁是离子化合物，电子式不正确，故B错误；

C.能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为MgLVMgBnVMgChVMgFz,故C错误；

D.Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)AH=-364kJ/mol,Mg(s)+Ch(g)=MgCh(s)AH=-641kJ/mob将第二个方程式与

第一方程式相减可得Mgl2(s)+C12(g)=MgC12(s)+l2(g)AH=-277kJmor1,故D正确。

故选D。

20、C

【分析】由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，

则Cu-Si合金所在电极为阳极，Y与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增

大电解反应面积，提高硅沉积效率。

【题目详解】A.Si，+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，故A错误；

B.电子只能在外电路中移动，不能够在三层液熔盐间自由流动，故B错误；

C.由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金

流出，故C正确；

D.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Sf»+,阴极反应为Si,+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予

信息解答，把握图中Si->Si4+iSi变化路径均可解答，