安徽省蚌埠市2023届高三化学第三次教学质量检查试题

蚌埠市2023届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16Al－27Cl－35.5Cu－64Pb－2077. 以下实验操作、现象所对应的相关结论正确的选项是实验现象结论A最后试管中出现白色沉淀有机物中含有氯原子B酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有吸水性C最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色滴定到达终点DNa2SiO3溶液变浑浊非金属性Cl＞C＞Si8. 化学与生产、生活息息相关，以下有关说法正确的选项是A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济〞宗旨9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是A．标准状况下5.6LCH4含有的共用电子对数目为NAB．25℃时，pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NAD．将0.5molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4＋数目为0.5NACHCHCHCHCHCH3 A．分子式为C9H10 B．该有机物的一氯代物有5种C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．所有碳原子不可能在同一平面上放电充电放电充电V2O3＋xLiLi4V2O3，以下说法正确的选项是 A．放电时正极上的电极反响为：Li－e－＝Li＋B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C．充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O312. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。以下说法正确的选项是A．Y、Z、W的简单离子半径Z＞W＞Y B．工业上制取Y可用电解YW3制得C．XW2中各原子均到达8电子结构 D．Z、W的氧化物对应水化物的酸性Z＜W13. 以下说法正确的选项是

A．在0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中K＋、Na＋、I－、Cl－可以大量共存B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3·H2O混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)===c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，那么：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)亚硫酸钠a浓硫酸Na2SO3溶液ABC26. (14分)次硫酸氢钠甲醛(亚硫酸钠a浓硫酸Na2SO3溶液ABC 步骤1：利用装置A制备SO2。

步骤2：在三颈烧瓶中(装置如下图)参加一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，翻开分液漏斗活塞，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中参加稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反响约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)仪器a名称是。检查A装置气密性良好的方法是。

(2)写出A中发生反响的化学方程式。

(3)装置C的作用是。

(4)①步骤3中，反响生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉外表阻止反响进行，防止该现象发生的措施是。②冷凝管的作用是。

(5)次硫酸氢钠甲醛具有强复原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。27. (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Ph还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：铅浮渣铅浮渣浸出15%硝酸浸出液浸出渣复分解40%硫酸滤渣母液洗涤PbSO4ⅠⅡⅢ浸出渣主要成分是银(含少量铅)。下表是25℃时某些盐的浓度积常数：化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.9×10－51.2×10－51.6×10－8 (1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。

a．容量瓶b．锥形瓶c．烧杯d．胶头滴管e．量筒

(2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是。

(3)滤渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO4，原因是；；

母液可循环利用于步骤Ｉ，其溶质主要是(填一种物质化学式)。

(4)粗PbSO4产品含有的杂质需用Pb(NO3)2溶液屡次洗涤，以得到纯洁的PbSO4。请设计实验方案证明其中的杂质已经除尽。

(5)步骤Ｉ有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2＋，写出Pb参加反响的离子方程式。

(6)PbO2有强氧化性，能与浓盐酸反响生成Cl2。现有23.9gPbO2与足量的浓盐酸反响生成的Cl2在标准状况下的体积为。28. (14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反响：NO(g)＋O2(g)NO2(g)△H(1)上述反响分两步完成，其中第一步反响①如下，写出第二步反响②的热化学方程式(其反响的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示)：

①2NO(g)N2O2(g)△H1＜0

②(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO＋O22NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如以下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为mol·L－1·s－1，该条件下反响的化学平衡常数数值为。NONO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.04505101520253035404550时间(s)电源＋－电极电极NOxO2－(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反响到达化学平衡状态的标志是

a．2v正(NO)＝v逆(O2) b．混合气体的平均相对分子质量保持不变

c．c(NO):c(O2):c(NO2)＝2:1:2 d．混合气体的密度保持不变

e．混合气体的压强保持不变 f．混合气体的颜色保持不变

(4)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的两步反响中，反响①的反响是一个快反响，而反响②是一个慢反响。反响体系升高温度的过程中，发现该反响速率变慢，结合该反响的两步反响过程分析可能的原因(反响使用催化剂)。

(5)假设题(2)中反响体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画出该反响体系反响进程可能的曲线。

(6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N电源＋－电极电极NOxO2－35. 【化学－物质结构与性质】(15分)

BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：HH2OHOBFHFF熔化(279.2K)结晶[H3O]＋HOBFFF－Cu＋Cl－(1)基态氟原子核外电子的运动状态有种。

(2)①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。

a．共价键b．离子键c．配位键d．氢键e．金属键f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

：含Fe2＋的溶液与KCN、氨水反响可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)]。

(3)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是。(4)1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为。

(5)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因。

(6)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，晶胞的棱长为acm，那么氢化亚铜密度的计算式为ρ＝g/cm3。(用Cu＋Cl－(CH3CHO(CH3CHO)催化剂O2A(C2H4O2)PCl3CH3COClC(C8H8O3)CH3OHB()OHCOOH催化剂D()OCCH3COOCH3OOE()OO一定条件CH2OHCH2OHOHCOOHCOOHH2催化剂，△CH2COOH浓硫酸，△(1)检验A中官能团所选用的试剂为。

(2)B中含有官能团的名称为、，E的分子式。

(3)由B生成C的反响类型为。

(4)写出满足以下条件的物质C的同分异构体(任写一个)。