2022-2023学年广东某中学化学高三上期中质量检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列解释事实的离子方程式不正确的是()

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2A1+2OH，2H2O=2AK)2-+3H2T

B.向K252O7溶液中滴加少量浓H2so4,溶液橙色加深：Cr2Ch2-(橙色)+H2OW2Cr(V-(黄色)+2H+

C.向NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO3>+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO3>

22

D.用Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO。：CaSO4+CO3-CaCO3+SO4-

2、实验室以活性炭为催化剂，由CoCL-6H2O制备[CO(NH3)6]CL,的流程如下。

15dm。I①^磨②NH4c储液、浓氨水J「CofNHjg|5炳。2溶液④浓盐酸「心间】、也一

ICoS6H2。I活性炭NH4cl③氧化系列操作[[33)6阿

2+

已知：Co在pH=9.4时完全沉淀为CO(OH)20

下列说法错误的是

A.步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率

B.步骤②中应先加入浓氨水，再加入NH4cl溶液

C.步骤③中发生的反应为2[CO(NH3)6]C12+2NH4C1+H2O2=2[CO(NH3)6]Q3+2NH3-H2。

D.步骤④中加入浓盐酸，有利于析出[CO(NH3)61C13

3、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正

确的是

A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L。2(标准状况下)

C.c极上发生的电极反应为02+4H++4e-===2H20

D.图乙中电子从c极流向d极，提供电能

4、工业上将Na2c和N&S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO?,可制取Na2s2O3,同时放出CO2。下列说法正

确的是（）

A.碳元素被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.Na2s2O3既是氧化产物又是还原产物

D.每生成lmolNa2S203,转移4mol电子

5、下列说法正确的是

A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS；HS=-H++S2

B.氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原

C.Imol配合物Fe（CO）s嵌基铁）中含有5mol配位键

D.氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动

6、下列叙述正确的是

A.Imol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.Imol重水和Imol水中，中子数比为2:1

D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数

7、Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0<〃<2,下列说法正确的是

A.化学能最终转变为太阳能B.温度低于l（）50'C时，CeCh比CeO*,,稳定

C.在过程1中CeO2只起还原剂的作用D.过程2的反应属于置换反应，

8、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是

-+

A.K+、MnO4>Na+、ClB.K.Na+、NO；、CO3

C.Na+、H+、NO；、SO4D.Fe3+>Na+、C「、SO：

9、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）

A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小

10、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCCh(s)+NH3(g)△H=+74.9kJmol”,下列说法中正确的是

A.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中懒增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.该反应中燧变、熔变皆大于0,在高温条件下可自发进行

11、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化一用浓硝酸溶解茶叶灰一过滤得到的滤液一检验

滤液中的Fe".如图是可能用到的实验用品。

有关该实验的说法中正确的是()

A.第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳竭

B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸镭水稀释，选用④、⑥和⑦

C.要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D.第四步，若滤液中含有Fe3+,加入⑧中的溶液后滤液会显红色

12、agFe2O3和ALO3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为O.()5mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入

lOmLNaOH溶液，恰好使Fe3+、AF+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为

A.O.lmobL-1B.0.2moPL1C.O^mobL'1D.0.8mol・L”

13、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的

CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

14、室温下，关于浓度均为0.1mol・L」的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的Hz多

15、下列叙述不涉及分解反应的是()

A.电解法制备铝单质

B.“侯氏制碱法"制备纯碱

C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖

D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程

放电

16、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为AlLi+C、(PR)UAl+H：+Li++P^,电

充电

池结构如图所示。下列说法正确的是

Li+铝锂电极

w铝石墨电极

A.放电时,外电路中电子向铝锂电极移动

B.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C.放电时，正极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

D.充电时，若电路中转移Imol电子，则阴极质量增加9g

二、非选择题(本题包括5小题)

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是。

(2)D生成E的反应类型为。

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，ImolA和Imol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O1molCO2>

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备，/1zC°OH的合成路线(其他试剂任选)。

18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是

次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与岚原子相同。

(1)M在元素周期表中的位置是»

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCh溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入

NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为.

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•moir的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为

(4)(XY)2的性质与CL相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为.

(5)常温下，lmolZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和lmolZ2,该反应的化学方程式为

19、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3(h,流程如下图:

(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是

(2)在合成池里生成Fe304的离子方程式为

(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的FezOs与Fe物质的量之比接近________

(4)某同学利用废铁屑(含Fe和FezOs)来制取FeCh•6员0晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图(夹持

装置略，气密性已检验)：

操作步骤如下：

I.打开弹簧夹给、关闭弹簧夹⑹，并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

n.当……时，关闭弹簧夹K打开弹簧夹Kz,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

m.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCh•6HQ晶体。

请回答：

①操作n中"……”的内容是,烧杯中的现象是,并有气泡产生。相应的方程式

是、»（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为mg,实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质

V

量分数是-----，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_______________________.

400/M

20、某学生对Na2s03与AgN（h在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得O.lmol/L的Na2sCh溶液pH=U,其原因是（用离子方程式解释）

（2）调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

实验pH实验现象

110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

26产生白色沉淀，放置长时间后无变化

32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

已知：

A.Ag2sth：白色不溶于水，能溶于过量Na2s溶液

B.Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

C.Ag2O：棕黑色，能与酸反应

①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因.

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1:白色沉淀为Ag2s

猜想2：白色沉淀为Ag2s04

猜想3：白色沉淀中既有Ag2sCh也有Ag2sCh

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤

出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

(3)乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

①向X中加入稀盐酸，无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba(NO.02溶液和BaCb溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验

①的目的为，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为(填化学式)，实验②的化学方程式为

21、某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na他反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹

持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物；@2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20»

回答下列问题：

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：O

(2)为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该

装置存在缺陷，则该缺陷是o

(3)连接好仪器，,装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的

主要目的是。

(4)装置E的作用是；能说明NO与Na?02发生反应的实验现象是»

(5)探充NO与NazOz反应的产物。

假设1：产物只有NaN03；假设2：；

假设3：产物为NaNOs和NaNOz的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸储水配成100.00矶溶液，取10.00mL

溶液于锥形瓶中，用0.lOOOmol^LTKMnO,溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO”溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子

方程式为,反应产物中NaNOz的质量分数为(保留四位有效数字)

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【题目详解】A.铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2A1+2OIT+2H2O=2AIO2-+3H2f,

故A正确；

B.K2O2O7溶液中存在CnCVF橙色)+H2O=2Cr(V-(黄色)+2H+,滴加少量浓H2so4,增大氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，故B正确；

C.碳酸的酸性强于硅酸，向NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生

成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiCh2-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCOT,故C错误；

D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：

22

CaSO4+CO3-^=^CaCO3+SO4-,故D正确；

答案选C。

2、B

【题目详解】A.步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率，A正确；

B.由于浓氨水呈碱性，而NH4cl溶液呈酸性，故步骤②中若先加入浓氨水，将使Co?+转化为沉淀为ColOH%,故

应该先加入NH4CI溶液，再加入浓氨水，B错误；

C.步骤③中发生的反应是H2O2将[CO(NH3)61C12氧化为为[CO(NH3)/C13,故反应方程式为：

2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4C1+H2O2=2[Co(NH3)JCl3+2NH3-H2O,C正确；

D.步骤④中加入浓盐酸，氯离子浓度大，同离子效应有利于固体析出，故有利于析出[CO(NH3)/C13,D正确；

故答案为：Bo

3、C

【分析】根据图示知，图甲有外接电源，所以为电解池，a为电解池阴极，b为阳极，用惰性电极电解水时，阴极上氢

离子放电生成氢气，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；

图乙没有外接电源，属于原电池，C电极上氧气得电子发生还原反应，则为原电池正极，d电极上氢气失电子发生氧化

反应而作原电池负极，电子从负极流向正极；

结合转移电子和气体之间的关系式进行计算来解答。

【题目详解】A.图甲有外接电源，所以该装置是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，图乙能自发进行氧化还

原反应，是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A错误；

B.a电极作电解池阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，选项B错误；

C.c电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,选项C正确；

D.图乙中c是正极，d是负极，电子从负极d流向正极c,选项D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了化学电源新型电池，正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反

应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。

4、C

【分析】根据题意n(Na2co3)：n(Na2S)=1:2,混合溶液中加入SO2,可生成Na2s2O3和CCh,可知该反应的化

学方程式为Na2co3+2Na2s+4SCh=3Na2s2O3+CO2。

【题目详解】A项，根据上述分析，C元素化合价未发生变化，故碳元素未发生氧化还原反应，故A项错误；B.由方

程式可知，Na2s为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B项错误；C.S元素化合价既升

高又降低，Na2s2O3既是氧化产物又是还原产物，故C项正确；D.每生成ImolNa2s2O3,转移8/3mol电子。综上，

本题选C。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应的相关知识。要熟记氧化还原的规律：化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。化合价降低，

得电子，被还原，作氧化剂。

5、A

【题目详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS,HS是H2s的酸式酸根离子，在

水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HSaH++S%A正确；

B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另

一种元素被还原，B错误；

C.lmol配合物Fe(CO)s(谈基铁)中，不仅Fe、O之间有配位键,O-C原子之间也存在配位键，属于Imol配合物Fe(CO)s(埃

基铁)中含有lOmoI配位键，C错误；

D.胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D错误；

故合理选项是A。

6、B

【题目详解】A.乙烷的结构式为：HZZ-H，含7个单键；乙烯的结构式为：“LITI，含4个单键和1个双键，

IIH-C=C-H

HH

二者化学键数目不相同，A选项错误；

B.02和03均由O构成，所以同等质量的氧气和臭氧含O相同，则电子数也相同，B选项正确；

C.重水(D2O)中，D含1个中子，O含8个中子，共10个中子；普通水(小0)中，H不含中子，O含8个中子，共

8个中子，所以Imol重水和Imol水中，中子数比为10：8=5：4,C选项错误；

D.24g镁含质子：豆'7rxi2xMmo『=12WA,27g铝含质子：「为xl3xNAmo『=13NA,所以二者含质子

数不相同，D选项错误；

答案选B。

7、B

【题目详解】A.根据转化关系图可知，CeCh在整个过程中做催化剂，利用太阳能将水分解为氢气和氧气，太阳能最

终转化为化学能，A错误。

B.温度低于1050C时，Ce(K”和水反应生成CeCh和氢气，所以此时CeCh比CeO.,稳定，B正确。

C.在过程1中Ce(h分解为CeO2“和氧气，Ce(h即做氧化剂又做还原剂，C错误。

D.过程2中CeCh”和水反应生成CeCh和氢气，不属于置换反应，D错误。

8、B

【题目详解】A.MnO,在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；

B.碱性条件下，K+、Na+、NO3、COj离子之间以及与OH都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；

C.碱性条件下，H+与OH不能大量共存，故C不符合题意；

D.碱性条件下，Fe3+与OH-不能大量共存，且Fe3+在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；

答案选B。

9、A

【题目详解】用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继

续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出,

所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故A正确；

综上所述，本题应选A。

10、D

【题目详解】A.反应能否自发进行的判断依据为AH-TAS,不能根据反应放热、吸热判断能否自发进行，与题意不符,

A错误；

B.该反应是吸热反应，根据复合判据，在高温时能自发进行，与题意不符，B错误；

C.碳酸盐分解反应中墉增加，AS>0,反应为吸热反应，根据复合判据，低温条件下碳酸盐分解不能自发进行，与题意

不符，C错误；

D.该反应中端变、焙变皆大于0,AH-TASV)时，可自发进行，则在高温条件下可自发进行，符合题意，D正确；

答案为D。

【答案点睛】

判断反应能否进行的判断依据为AG=AH-TAS。

11、C

【题目详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀期、三脚架和泥三角等，A不正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，另外还需要滤纸，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D错误；

答案选C。

12、B

【答案解析】试题分析：FezCh和ALO3与硫酸反应生成Fe2(SC>4)3和Ah(SO4)3,Fe2(SCh)3和AL(SC>4)3与NaOH反应

生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀和Na2so4,根据S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4,根据Na元素守恒可知2NaOH-Na2SO4,

l

故H2SO4~2NaOH,n(NaOH)=2n(H2S04)=2x0.02Lx0.05molL=0.002mol,则c(NaOH)=0.002mol-r0.01L=0.2moVL,B

项正确；答案选B。

考点：考查Fe2O3和AM)3组成的混合物与氢氧化钠的反应

13、A

【题目详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成

Cu和硫酸锌，消耗Zn,使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a

曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。

答案选A。

14、D

【答案解析】相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的汗数量相同，盐酸是强酸，完全电离，醋酸

是弱酸，部分电离，所以溶液中T浓度盐酸大于醋酸。

【题目详解】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故

A正确；

B项、、体积相同，浓度均为0.1mol・LT的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓

度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；

C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7,醋酸反应生成醋酸

钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH>7,则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋

酸，C正确；

D项、体积相同，浓度均为0.501・匚'的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成上相同，

故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离平衡应用，稀释时溶液中离子浓度变化的判断、酸碱恰好中和的反应实质和溶液显中性的

原因分析是解答的关键。

15>C

【题目详解】A.电解熔融的氧化铝制备铝单质，同时还有氧气生成，属于分解反应，A不选；

B.“侯氏制碱法”制备纯碱的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l,属于分解反应，B不选；

C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，属于淀粉的水解反应，不是分解反应，C选；

D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”所述过程是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D不选；

答案选C。

16、C

【答案解析】A.放电时，外电路中电子向正极移动；

B.充电时，铝石墨电极的C元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；

C.依据原电池的工作原理书写电极反应式；

D.阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e=AILi；

【题目详解】A.放电过程为原电池原理，外电路电子从负极流出，流向正极。根据反应总方程式可知，该装置放电过

程中，锂元素化合价升高发生氧化反应，碳元素化合价降低发生还原反应，所以铝锂电极做负极，铝石墨电极做正极,

则外电路电子向铝石墨电极移动，故A项错误；

B.充电过程为放电过程的逆过程，铝石墨电极作为阳极与电源的正极相连，故B项错误；

C.放电时正极发生还原反应，其电极反应式可表示为：CX(PF6)+e-=xC+PF6-,故C项正确；

D.充电时，阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li++e=AlLi,所以转移1mole：阴极电极从Al变为AlLi

将增重1molx7g/mol=7g,故D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应H(CH2—C(X)H

C(X)H

C(X)H

-)-^^-('H=CHC(X)H+H>()+CO,t15

C(X)H

OH

BrBr

CHOCH-C'H—<(X)HCH—CH—<(X)H

丙二酸_

以辄化钠溶液.

6一隈,一联，6-6~*mt"

i■…H

【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D

CHzCHzCOOCHsCH2CH2COOH

的结构简式为U，由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为C],B与

OH0H

氢气发生加成反应生成C,结合B的分子式与第(4)问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

rj，A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第(4)问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在哦度、苯胺中反应生成1molB、1mol出0和1molCO2”，可推断出A的结构简

CHO

式为。。

OH

【题目详解】(1)丙二酸的结构简式为：HOOC—CHa-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、

酯基；

CHZCH2COOCH3CH2CH2C8CH3

(2)D生成E的方程式为：°+耳2。―+HC,故反应类型为取代反应；

OHOCH2CH--^CHi

CH2CH2COOH

(3)由上述分析可知，c的结构简式为：；

(4)根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为:

C（X）H

H（）-^2/^CHO+CH2毗＞'苯胺》H（A^2^CH-CHC（X）H+H2（）+C（%f;

C（X）H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

0H

COOH

CH=C—COOH

238LCH=CH2

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）2中酚羟基有

COOH

3A4

4个取代位置，（4）2ksJLcH=CH2中酚羟基有4个取代位置,中酚羟基有2个取代位置，故同

2H2

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

OH

COOH

（6）对比苯甲醇和/结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

OH

CH=CHCOOHOH

COOH

程式生成白,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成ZA/,故合成路线为:

OH

氮氧化钠溶液/

酸化

OHOH

II

CH—('H—C(X)H

【答案点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

18、第三周期第VIA族NH4SCNN=C—O—O—C=N(CN)2+2OH-=CN+CNO_+H2O

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O

【分析】元素w的一种核素的中子数为0,W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2-

电子层结构与筑相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N

元素。据此解答。

【题目详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S»

(1)S位于元素周期表中第三周期VIA族；

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCb溶液，溶液变血红色，P中含有SCN'

+

向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有NH4,因此p的化学式为

NH4SCNO

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•moir的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为

N三C—O—O—C三N。

(4)(CN”的性质与CL相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH'CN

+CNO-+H2O»

(5)常温下，ImolCh能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和ImolCh,该反应的化学方程式为

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O.

2t3t

19、增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率Fe+2Fe+80H-=Fe304+4H204：1当A中

PeCl

1

固体完全消失无色溶液逐渐变黄2Fe"+Hz()2+2ir=2Fe3++2H202H202——2H20+021Fe，+和Fe发生

反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少

【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据

铁及其化合物的性质分析解答。

【题目详解】(1)固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅

拌机，目的是增加反应速率，故答案为增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；

2+3+

⑵Fe?+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4,反应的离子方程式为：Fe+2Fe+8OH=Fe3O4i+4H2O；故答案为

2+3+

Fe+2Fe+8OH=Fe3O4i+4H2O；

⑶没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在lmolFe3O4中可以认为有ImolFeO和ImolFezCh,设

14

Fe为xmol,FezCh为ymol,生成ImolFesCh,根据Fe+2Fe"=3Fe2+则有：x+2y=3；3x=l,解得x=§mol；y=ymol,

故Fe2()3与Fe物质的量之比为4：1；故答案为4：1；

(4)①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的FeCL被氧化成黄

pCl

2++3+e1

色的FeCL,生成的FeCb作催化剂，使H2O分解，反应的方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,2H2O2------

2H2O+O23故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；

2,++3,+FeCL1

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2H2O2------2H2O+O2t;

②由于废铁屑中含有Fe2(h,和盐酸反应生成的Fe3+能够和Fe反应，导致Fe减少，置换的氢气体积减少，故答案是：

Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少。

【答案点睛】

二价铁离子转化三价铁离子：Fe",用氧化剂氧化变为Fe",常用的有幽、幽、CL等。

三价铁离子转化二价铁离子：Fe”，用还原剂还原变为Fe",常用的有Fe、Cu、1一等。

2

20.SO3-+H2O^=^HSO3-+OH-生成的Ag2sO3被过量的Na2sO3溶解Na2sCh浓硝酸证明该沉

淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2T+H2O

【答案解析】①白色沉淀1可能为Ag2s03,Na2s03与AgNO3发生复分解反应生成Ag2s03沉淀，根据已知“Ag2s(h

能溶于过量Na2s03溶液”，因此可能是生成的Ag2sCh被过量的Na2s03溶解；

②pH=6时，酸性条件下，NCh-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO4〉，即

可与Ag+结合生成Ag2so4,所以沉淀2可能Ag2sCh和Ag2sCh混合物；

③pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X,则X可能为Ag2O或Ag,向黑色沉淀中加入稀

盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有AgzO