广西壮族自治区北海市全美学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区北海市全美学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（

）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。2.下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油

D．要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是()A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3参考答案：D略4.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应参考答案：A略5.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似参考答案：A略6.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol

中含碳碳双键数为3NA参考答案：C解析：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．7.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1参考答案：C设溶液的体积为VL，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol，物质的量浓度为cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.8.等质量的两份锌粉a．b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是

（

）参考答案：C略9.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略10.下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略11.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略12.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略13.室温下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)参考答案：C【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

14.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。15.（不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

参考答案：D【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

【分析】A．N2与氧气只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z．【解答】解：A．N2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列

(填字母)为该反应的最佳条件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

_____。参考答案：(1)增大乙醇的浓度

移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)

部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C

②乙醇脱水生成了乙醚本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120℃有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②(-R1、R2表示氢原子或烃基)③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案：（1）CH3CH2OH

碳碳双键和醛基（2）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH

取代反应（或酯化反应）（3）6

、、、、、（任写两种即可）

18.（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2

TiCl4+2CO已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）

H＝－393．5kJ·mol-12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

H＝-566kJ·mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）

H＝+141kJ·mol-1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝

，（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4

4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因

（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：

MgCl2

Mg+Cl2

TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：

可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因

（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应

，放电时Li+的移动方向

。参考答案：（12分，每空2分）（1）-80kJ／mol（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2，金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛（3）；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出

（4）3LiMn2O4-3e-3Li++6MnO2

从负极（Li7Ti5O12）

移向正极（MnO2）略19.(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：__________________________________

__________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_______________________________

______________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容