广东省阳江市阳春岗美中学2023年高三化学联考试卷含解析

广东省阳江市阳春岗美中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力

B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键

D.sp3，氢键

参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

2.下列大小比较正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略3.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略4.下列叙述正确的是()A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀参考答案：D5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

（

）A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

D．该混盐具有较强的还原性参考答案：D略6.2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是

(

)A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑+O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量参考答案：AD略7.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是...A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C.夜间无光照时，a电极流出电子D.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，A错误；B、光照时，b极VO2++H2O-e-=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，B错误；C、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，a电极流出电子，C正确；D、b电极是电子流出的一极，是负极，光照时，b极反应是为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D错误；答案选C。点睛：本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。8.下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1参考答案：DA项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2与反应为可逆反应。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反应，错误；C项浓H2SO4溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3kJ；D项正确。9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是A．原溶液中c(K+)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移1mol电子C．电解得到的Cu的质量为32g

D．电解后溶液中c(H+)为2mol/L参考答案：B略10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略11.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤参考答案：D略12.将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A13.在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol?L－1，对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min内的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1参考答案：D略14.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

参考答案：B略15.下列说法正确的是

（

）A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性

B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。A．挥发性

B.还原性

C.氧化性

D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl气体

、

NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18.(2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为

NO与混合气体180mol被8.g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/。计算:①该混合气体中NO与的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120mol在熔融状态发生缩合反应,失去80mol生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：

4.48

(2)64kg(3)①V(NO)∶V(NO9∶1

②2.4

(4)3∶1∶1略19.取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固