广东省茂名市高州第六中学职业高中2022年高一化学月考试卷含解析

广东省茂名市高州第六中学职业高中2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9~10-7m）属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：略3.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。4.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。5.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.还原性：S2－>Cl－C.气态氢化物的稳定性：NH3>CH4 D.Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B.硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；C.N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D.氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。答案选A。6.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略7.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

8.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．无法比较参考答案：A略9.下列试剂的保存或使用正确的是A．少量金属钠可保存在加有CCl4溶液的水中B．切好待用的金属钠后，剩余的金属钠应放回原试剂瓶C．做焰色反应时，观察到火焰颜色为黄色，证明被检验物中含有钠元素一定不含有钾元素D．称量一定质量的NaOH固体时，应先在天平左盘放上一干燥烧杯，称其质量，再加上一定的砝码并调游码，最后在向烧杯中加NaOH固体直至天平平衡参考答案：BD略10.下列有关结构和性质的说法中正确的是A.主族金属元素化合价均不会超过+4B.同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D.核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小参考答案：11.下列说法正确的是(

)A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C略12.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

（

）

A．47

B．57

C．61

D．175参考答案：B略13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在常温常压下，2.24LNH3与1.8gH2O，所含的质子数均为NAB．在常温常压下，1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC．在标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NAD．在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol；B．常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水；C．依据n==结合二氧化硫为三原子分子解答；D．气体摩尔体积使用条件为气体．【解答】解：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；B．常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；C．在标准状况下，64gSO2中含有的原子数为×3×NA=3NA，故C正确；D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．14.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成离子键的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14参考答案：C略15.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（

）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。参考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO

先变红后褪色

(2)C

(3)CaCl2

Ca(ClO)2

(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

143b/a【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）参考答案：18000.27ρmol/L18.关于合金的下列说法不正确的是A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成参考答案：D试题分析：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度大，故B正确；C．合金的熔点比组分金属低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。（2）反应②的离子反应方程式______________。（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:______________。参考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素

(4)玻璃棒、烧杯、漏斗

(5)用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+解析：Fe2O3和