广东省茂名市第七高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市第七高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中一定不含离子键的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D．2.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（）

A..氢氧化钠溶液

B.稀硝酸

C、盐酸

D.氯化钡溶液参考答案：C略3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s参考答案：C略4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．答案选D.5.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水参考答案：C6.．下列有关试剂的保存方法，错误的是(

) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中参考答案：D略7.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag++HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略8.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A．合金的性能一般优于纯金属B．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强参考答案：B【考点】合金的概念及其重要应用；无机非金属材料．【分析】A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．铝活泼性强于钒，且铝热反应放出大量的热，可冶炼高熔点金属．【解答】解：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀查，故B错误；C．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；D．铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故D正确；故选：B．9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（

）。参考答案：B略10.下列有关化学用语表达不正确的是

()A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．S2－的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略11.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是()A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．定容时，仰视刻度线C．溶解搅拌时有液体飞溅

D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水参考答案：A略12.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。13.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：（

）A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略14.下列电离方程式书写正确的是A.Mg(NO3)2=Mg2++2NO32-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.KAl(SO4)2=Al3++K++2SO42-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-参考答案：C【详解】A.硝酸根离子带一个单位的负电荷，硝酸镁的电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A错误；B.氯离子带一个单位的负电荷，其电离方程式应为：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B错误；C.硫酸铝钾为强电解质，在溶液中完全电离，故C正确；D.高锰酸根离子为原子团，不能拆开书写，其电离方程应为：KMnO4=K++MnO4-，故D错误；答案选C。15.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________

。（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为

mol。（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中，滴入

至过量

，证明待测液中含SO32－。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量

，证明待测液中含SO42－。参考答案：（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.3………………②

（1分）

解得：x＝0.2mol

y＝0.1mol

（1分）（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

（1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

（1分）n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5mol

（1分）n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

（1分）故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

（1分）18.（5分）硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH－离子浓度为0.100mol·L-1。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）参考答案：0.1mol/L19.某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题：⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸