广东省茂名市信宜第三高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省茂名市信宜第三高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是（

）参考答案：C略2.已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A．生成1molCl2转移6mole－B．生成的氯气中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯气式量约为74参考答案：B略3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.称量NaOH固体B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。4.下列关于金属材料的说法中，不正确的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种参考答案：AA．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。点晴：本题考查了合金的相关知识。掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：略6.下列物质中，不能发生水解反应的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略7.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A.1﹕1

B.1﹕3

C.3﹕1

D.1﹕2参考答案：B、，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是1﹕3，故B正确。8.下列有关化学用语使用正确的是：（）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

参考答案：C略9.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。10.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。11.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C【考点】常见的能量转化形式．【分析】A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；B、风力发电时，风能主要转化为电能；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；D、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确．故选C．12.下列物质中，不能通过单质之间反应直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S参考答案：A略13.下列说法不正确的是(

)。A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。14.下列物质①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④参考答案：A略15.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①

；③

。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是

。（选填字母）A.水、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、酒精（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出上图所示实验装置中的错误之处；①

；②

；③

。（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

（I2熔点：114℃，沸点：184℃）；最后碘晶体在

里聚集。

参考答案：（1）①过滤

③萃取分液（2）B（3）①烧杯下面未垫石棉网

②温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处

③冷却水应从下口进上口出（4）容易控制温度，防止碘气化被蒸出；

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称．（2）A、C形成的化合物的电子式为

．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）

．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化

．参考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，据此解答各小题即可．解答：解：设A、C在同周期，则C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A为钠、C为硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A为Na，C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10，最外层为2，故B为镁，综上所述：A为钠，B为镁，C为硫，（1）S的名称为：硫，故答案为：硫；（2）Na与S反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（3）NaOH属于强碱，Mg（OH）2属于弱碱，H2SO4是强酸，故碱性由强至弱的顺序为：NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；（4）氢氧化钠属于强碱、硫酸属于强酸，两者反应生成硫酸钠和水，硫酸钠为强电解质，故离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；（5）二氧化硫为酸性气体，溶于碱生成亚硫酸盐，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，依据所给原料以及信息知生成石膏，故化学反应方程式为：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4，故答案为：2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．点评：本题主要以元素的推断为载体，考查的是电子式书写、金属性强弱比较（酸碱性比较）、化学反应方程式等，综合性较强，难度不大．18.参考答案：⑴量筒；容量瓶；温度计

⑵②③④⑶往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作（每空2分）19.在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所

用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：①使用石灰石块的是