广东省茂名市信宜前排中学2023年高二化学期末试卷含解析

广东省茂名市信宜前排中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是A．酱油

B．纯碱

C．食盐

D．食醋参考答案：D试题分析：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选D．2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|参考答案：D略3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略4.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比<1：1B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比>1：1C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比<1：1D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比>1：1参考答案：B5.下列含硫元素的物质只做还原剂的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略6.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（

）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动参考答案：D略7.下列有机化合物有顺反异构体的是

（

）A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略8.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al参考答案：D略10.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

A.NaHSO4

B.Al3+

C.CO32－

D.K+参考答案：D略11.关于溶液的下列说法不正确的是（

）A.某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8

的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B.水电离出来的c

(H+)=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C.往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH

固体,随着NaOH

的加入，不断减小D.一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)

减小参考答案：DA．该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故A正确；B．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液显碱性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，×=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍然为氢氧化钙的饱和溶液，则溶液中c(Ca2+)

不变，故D错误；故选D。12.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

）参考答案：D略13.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；参考答案：AB14.下列物质中，含有离子键的是

A．NaOH

B．H2

C．KCl

D．H2S参考答案：AC略15.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是

对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是

。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。参考答案：(1)Cl2（H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质

CuO或Cu(OH)2或其它合理答案(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干略18.(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

，E是

；（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)a．

b．

c．c(H+)·c(OH－）

d．n(OH－)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)a．反应所需要的时间E>A

b．开始反应时的速率A>Ec．参加反应的镁粉物质的量A=E

d．E溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

参考答案：（10分，每小题2分）（1）NaOH；CH3COOH；（2）a（3）c（4）④(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

19.某温度时，pH=1的H2SO4溶液c(OH－)=1×10—12mol/L，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液