广东省肇庆市第五中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省肇庆市第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（

）A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃参考答案：C详解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，A正确；B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，B正确；C．煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和CO的过程，属于化学变化，C错误；D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，例如裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正确。答案选C。点睛：本题主要是考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。2.科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物

B．C60含有离子键C．C60和金刚石互为同位素

D．C60中含有共价键参考答案：DA、C60是由一种元素组成的纯净物，所以是单质不是化合物，故A错误；B、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故B错误；C、C60和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体不是同位素，故C错误；D、C60中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故D正确；故选D。3.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A.K值不变，平衡可能移动B.平衡向右移动时，K值不一定移动C.K值有变化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。4.下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O参考答案：B略5.关于SO2和Cl2的叙述错误的是（

）A.都是大气污染物

B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同条件下密度都比空气大参考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选项B。点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。6.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀C．Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D7.检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是(

)

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成参考答案：C略8.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀参考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。9.下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3

+2OH-===SiO32-+2H2O参考答案：CD10.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B略11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ.N2、H2、NH3的浓度相等

Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略13.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO4和BaSO3沉淀

B．无沉淀产生

C．产生BaSO4沉淀

D．产生BaSO3沉淀参考答案：D14.下列有关反应速率的说法正确的是：A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol?L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量

,其反应速率增大D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:参考答案：DA．铁与浓硫酸反应在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，所以浓硫酸不能加快反应速率，A错误。B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B错误；C．碳是固体，增加固体的质量反应速率不变，C错误；B．减小压强，反应速率减小，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响，外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，归纳为：。15.1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（

）A.112

B.115

C.209

D.227参考答案：B根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器1的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。参考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04molNH4＋带有0.04mol正电荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共带有0.06mol负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂是

▲

；

还原产物是

▲

。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：

▲

；参考答案：（1）双线桥略

HNO3

NO（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO略18.写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：___________________。参考答案：FeCl3Fe3＋＋3Cl－略19.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。(4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl?，若不能请说明原因__________________。参考答案：(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑

(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H+、SO42—

CO32—、HCO3—

(4)不能

操作②中引入了Cl?，干扰操作③对原溶液中Cl?的检验【分析】（1）醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）原溶液中一定存