广东省肇庆市怀集甘洒中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

广东省肇庆市怀集甘洒中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B试题分析：A、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；B、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；C、按照氨水的电离方程式，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D3.一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L参考答案：D略4.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125mol·L－1C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a参考答案：B5.下列叙述不正确的是A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．苯酚皂溶液可用于环境消毒

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：D6.砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A

As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B

As2O3的晶体为原子晶体C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D7.参考答案：A8.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，

A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。9.下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D10.下列物质的存放方法正确的是

A．固体碘放在棕色细口瓶中

B．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水

C．金属钠保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略12.下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C略13.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－１的硫酸，则加入水的体积为(

)A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL参考答案：A略14.卤素及其化合物与社会、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银参考答案：B略15.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3－17－4所示，则下列说法正确的是()。图K3－17－4

A．若A、B都是弱酸，则5>a>2B．A为二元酸，B为一元酸C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性____________________________________________________.(2)如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_______________________________________________________________，

此时A中反应的离子方程式为：______________________________________________。(3)当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：____________________________________________________________。(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：_________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上用CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为

。

（2）当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

②NH3的平衡转化率为

。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素，原理如图，

①电源的负极为

（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应以此为

、

。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将

；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为

g（忽略气体的溶解）参考答案：18.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：①温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

。参考答案：（1）

（2）②

废弃物利用，有利于环保（合理即可）

（3）①减小

②不变

有利

（4）（答案合理即可，见右图1或图2）

（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ

略19.【化学-选修化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（１）酚醛树脂由酚醛和甲