广东省茂名市信宜前排中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市信宜前排中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理．这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳 D．渗析参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题．解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3.公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是(

)

A．化学名称为乙醇

B．易挥发

C．常用作有机溶剂

D．不能燃烧参考答案：D略4.下列应用涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．打磨磁石制指南针D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；D．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。6.环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外参考答案：C略7.某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是

A．

B．

C．

D．a·NA参考答案：A8.下列装置不是用于物质分离提纯的是参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的分离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。9.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．10.在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62参考答案：B11.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．氯化铁溶液 D．氯化铝溶液参考答案：B12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B13.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：A．2（ax+by）+60

B．ax+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．ay+bx+60参考答案：A略14.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：CA．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不能继续反应的缘故，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。15.下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)()A

B

C

D参考答案：D原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_______________________。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。参考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I．硝酸盐与浓硫酸反应：

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收生成硝酸。

(1)方法Ⅰ中不能加强热，其原因是________________________________________。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式__________________________________。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是90％，某化工厂用1t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)参考答案：(1)硝酸不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的硝酸分解。(2分)(2)(2分)(3)解：设步骤①中氨气的转化率为x

由元素守恒可得：

————

故步骤①中氨气的转化率为

(3分)18.（8分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。