广东省肇庆市怀集中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省肇庆市怀集中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：A略3.某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n）

B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n）

D．中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：D略4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积参考答案：D略5.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)参考答案：B略6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B7.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42－＝BaSO4↓表示的是(

)A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl参考答案：C【详解】A．硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故A不选；B．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故B不选；C．碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C选；D．氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，故D不选；故选C。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒，可溶的易电离的物质拆成离子。8.下列分类正确的是

（

）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2参考答案：C略9.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A．①④⑥

B．①③④⑤C．④⑤⑥

D．①②③④参考答案：A略10.对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）参考答案：B【详解】给出化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。

11.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A．5.6L B．7.84LC．11.2L D．15.68L参考答案：A解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝0.35mol，则n(Al)＝mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)＝＝0.35mol，据铁的氧化物的化学式FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物质的量为0.05mol，n(Fe)＝0.25mol。据反应式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25mol，V(H2)＝5.6L。12.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)参考答案：B略13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molCu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．铜在浓硫酸中反应不生成氢气；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；解答：解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C．设配制200mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答．14.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略15.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：

，元素的非金属性：

。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式

。参考答案：（1）

探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。①读数②冷却至室温③调平E、F装置中的液面(4)测定数据如下：

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L。①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。参考答案：(1)2KClO3=△=MnO2＋2KCl+3O2↑或者2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+