广东省肇庆市广东高要新桥中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

广东省肇庆市广东高要新桥中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略2.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略3.制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是（

）

A、增加强度

B、降低熔点

C、增加硬度

D、增强抗腐蚀能力参考答案：B略4.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．解答：解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．5.2X+Y2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（

）A.X和Y可能都是固体

B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体

D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略6.已知：25℃时，。下列说法正确的是A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，增大C．25℃时，固体在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF2参考答案：B7.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子参考答案：A8.下列物质中没有醇羟基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纤维素参考答案：A9.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法

B．过滤法

C．电渗析法

D．离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.专题：化学实验基本操作．分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．10.分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C2H6O参考答案：A略11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D12.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略13.下列各组物质中，仅用溴水不能鉴别出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

参考答案：C略14.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略15.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（

）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由

．（2）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

．（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）．a．润洗b．干燥

c．查漏（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．

（6）本实验中正丁醛的产率为

．参考答案：1.不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案为：51%．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案：(1)

12.4

(2)

c[Ba(OH)2]=0.025mol/L

c(NaOH)=0.05mol/L

略18.．N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案：

略19.(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组