广东省珠海市城东中学2023年高二化学月考试卷含解析

广东省珠海市城东中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略3.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略4.在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（

）

A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－参考答案：D略5.钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧

B．潮湿无氧

C．制成不锈钢

D．空气、食盐水参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；故选D．点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大．6.常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A.

B.

C.

D.参考答案：D略7.下列变化，是通过加成反应来实现的是

（

）

A.CH3CH2OH

CH3CHO

B.CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C.

—NO2

D.CH3COOH

CH3COOC2H5参考答案：B略8.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D略9.某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族

D、第四周期ⅦB族参考答案：D10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。11.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略12.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料参考答案：A13.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

参考答案：C略14.下列说法中，不正确的是（

）

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A略15.下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是。(答两种方法)

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。高铁酸钠有两种制备方法：①湿法：次氯酸钠与氢氧化铁在碱性条件下反应

②干法：高温过氧化物法。（1）写出湿法制备的的离子反应方程式

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是：

→

（填化学式）（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数：，湿法制备

干法制备（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。（4）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的

倍。（结果保留一位小数）

参考答案：（1）2

Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2

FeO42-+3Cl-+5H2O（2）过程是：

FeSO4

→

Na2FeO4

（3）湿法制备

<

干法制备。（4）效率的

0.2

倍。

略18.按要求填空：(1)C3H8O在浓硫酸加热条件下发———反应（填反应类型）时所得产物一定相同。（2）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，密度是相同条件下H2的44倍，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，试计算其分子式。若红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。则分子式为-----------结构简式为-----------参考答案：(1)

消去（2）分子式：C5H12O结构简式：CH3―O―C(CH3)319.室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小①

增大c（OH﹣）②

不变③

c（H+）与c（OH﹣）的大小比较④

=＞溶液的酸碱性碱性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡

（填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为

．参考答案：（1）①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②