广东省潮州市磷溪中学2023年高三化学期末试题含解析

广东省潮州市磷溪中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：a<b<92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D.N2的转化率：②>①>③参考答案：A2.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。3.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：C略4.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：-根据转化图可知，①为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；③为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；④为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第④步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，．题目难度中等5.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是(

)

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋参考答案：B略6.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：D略8.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

（）

参考答案：答案：C9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D11.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略13.把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCO3②浓硫酸③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO

B、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的O2

D、0.25体积O2参考答案：D略14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

（

）

操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无参考答案：B略15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

(

)A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）Cu

只有铜在稀盐酸和氢氧化钠溶液中均不溶解（2）是

剩余固体溶于氢氧化钠溶液后质量减少（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10略18.19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

，铁与硫反应的化学方程式为

。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO高温

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含铝110g×49%=54g

含铁110g－54g=56g

依据反应式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2