广东省湛江市王村港中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省湛江市王村港中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中参考答案：D略2.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略3.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，参考答案：B4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3

反应，转移0.2NA

个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA个CO32-D.电解熔融MgCl2得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略5.用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受热分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（

）

A.3:2:2:4

B.1:1:1:1

C.2:1:1:2

D.1:2:1:2参考答案：略6.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

参考答案：答案：A7.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L，则原混合物中铁元素的质量为A．8.4g

B．16.8g

C．33.6g

D．50.4g

参考答案：C略8.下列反应的离子方程式书写错误的是（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．FeCl3浓溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑参考答案：C9.当干冰气化时，下列发生变化的是A.分子间作用力

B.分子内共价键C.分子间距离

D.分子的化学性质参考答案：AC略10.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互为（）A．同系物

B．同分异构体

C．同素异形体

D．同位素

参考答案：答案：C11.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12.下列叙述正确的是（

）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器参考答案：A略13.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质

B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源

D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：(

)A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略15.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是______________________。(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是___________。（5）下列各图示中

能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。.参考答案：(1)A

(2)N

球形

K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

(3)V形

sp3

(4)0.315

12

(5)体心

棱心解析：（1）紫色波长400nm～435nm，因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充子在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I3＋与OF2互为等电子体，OF2属于V型，因此I3＋几何构型为V型，其中心原子的杂化类型为sp3；（4）根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，K处于体心，O处于棱心。18.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．参考答案：④【考点】化学实验安全及事故处理；常见离子的检验方法；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①氢氧化钠可与二氧化硅反应；②根据化学药品的性质来判断灭火方法；③量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程；④俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小；⑤能和盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的除了SO42﹣，还有Ag+；⑥Fe2O3不溶于水．【解答】解：①瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故①错误；②化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故②错误；③量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故③错误；④俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故④正确；⑤能和盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的除了SO42﹣，还有Ag+，故不能说明一定含有SO42﹣，故⑤错误；⑥Fe2O3不溶于水，故在水中不能电离出Fe3+，向滤液中滴加KSCN溶液无现象，故⑥错误．故答案为：④．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、加热、检验等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，注意相关基础知识的学习，难度不大．19.

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（?）＋dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少，C增加，D增加n