广东省清远市英德大湾职业中学高二化学模拟试卷含解析

广东省清远市英德大湾职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：（维生素A的结构简式）下列关于该化合物的说法正确的是

A．维生素A的分子式为C16H25O

B．维生素A含有苯环结构

C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团

参考答案：D略2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（

）A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：C略3.2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形(如图所示)，故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是

()A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇B．分子内所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、消去、取代反应D．一定条件下羟基能被氧化为醛基参考答案：A略4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热△H=﹣283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．根据燃烧热的概念及盖斯定律分析；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；D．甲烷的燃烧热中应生成液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；D．甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误．故选B．5.下列说法正确的是

A．顺-２-丁烯和反-２-丁烯的加氢产物不同

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对侧链性质的影响结果

C．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B略6.下列关于有机化学实验的说法正确的是

A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH

C2H4↑+H2O

B．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略7.银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－参考答案：B8.实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl2等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸馏的方法，蒸馏是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片（沸石）防尘暴沸；为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的馏分是水。本题A是正确选项。9.下列各有机物的分类或命名正确的是

A．

属于芳香醇

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：D略10.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大参考答案：D考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．11.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略12.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A13.下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型．【解答】解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误．故选C．14.在下列变化中，属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．O3使某些染料褪色参考答案：ABD略15.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴的叙述不正确的是：（） （A）该物质的分子式为C9H11O4N （B）该物质既具有酸性，又具有碱性 （C）该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质 （D）该物质不能与氢气发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液D．滴加盐酸不宜过快（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为mg，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。参考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）BD（4）（5）乙同学丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3kJ/mol18.（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）参考答案：⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L⑵再加入50mL盐酸后C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-10<1×10-10所以不产生沉淀略19.取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）3.320g该羧酸中碳元素的物质的量。（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为?（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。参考答案：（1）有关反应：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反应一）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

△V（反应二）

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