二氧化硫说课

优选二氧化硫说课PPT第一页，共二十二页。说课流程教材分析学法指导教法分析教学程序第二页，共二十二页。一、教材分析教材的地位和作用：

1．硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的化学元素。2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3．本节是典型的元素化合物知识，与第一节《硫》、第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为主线的硫及其化合物的知识网络。第三页，共二十二页。教学目标：知识与技能过程与方法情感态度与价值观1、了解二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和危害1、通过实验探究，进一步学习基本的化学实验技能。2、运用比较的方法学习二氧化硫的主要性质，在比较的过程中学会科学地学习元素及其化合物的知识。通过对酸雨等环境污染产生原因和如何保护环境等问题的探讨，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，提高学生的环保意识。第四页，共二十二页。教学重点难点：二氧化硫的化学性质重点二氧化硫的漂白作用难点验证产物的现象通过创设问题情境、播放实验视频，学生实验探究，让学生思考、观察、分析，从而得出结果，加深印象，攻破难点突破方法第五页，共二十二页。二、教法分析情境激趣运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过教师的演示，学生的协助和观察，观察分析实验现象，掌握其中化学性质。实验促学实验促学通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。第六页，共二十二页。三、学法指导2.1利用氧化还原反应理论,引导学生分析二氧化硫的氧化性和还原性2对同类知识运用对比法,加深对知识的理解和掌握.如二氧化硫酸性氧化物的性质与二氧化碳做对比;二氧化硫的漂白性与次氯酸、过氧化钠、活性炭等的漂白原理做对比.第七页，共二十二页。四、教学程序四大板块导入新课拓展巩固观察思考实验探究第八页，共二十二页。（1）情境激趣引入新课“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？第九页，共二十二页。（2）观察思考归纳总结闻二氧化硫的方法1、观察一小瓶矿泉水瓶中的二氧化硫，描述物理性质。强调闻气体的正确方法。

2、利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

3、指导学生归纳出氯气的物理性质。4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。二氧化硫的物理性质：设置目的：让学生在观察中发现问题，思考并解决问题，最后总结归纳出结论，从而培养学生良好的观察能力，以及归纳和总结的能力。第十页，共二十二页。（3）实验探究学习记录具有酸性氧化物的性质：

通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应的离子方程式。

①与水反应

②与碱反应

③与碱性氧化物反应设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识，让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。第十一页，共二十二页。二氧化硫的还原性：我们一起来研究设计实验证明SO2具有还原性可选用的药品：KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀盐酸，SO2气体第十二页，共二十二页。老师提供实验用品并引导学生用正确的方法设计实验，探究二氧化硫的还原性酸性KMnO4（强氧化性）SO2设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。第十三页，共二十二页。现象：现象：品红溶液褪色加热后溶液变回红色SO2品红溶液漂白原理：SO2＋品红

无色物质

△不稳定的

SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。二氧化硫的漂白性：第十四页，共二十二页。“空中死神”——酸雨

1.SO2主要来源有哪些？2.酸雨的危害有哪些？3.如何防治酸雨？交流讨论四、拓展视野习题巩固第十五页，共二十二页。结论：SO2中的S为+4价，处于中间价态，

所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物1、酸雨的形成第十六页，共二十二页。（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气（1）主要来自化石燃料的燃烧2、SO2主要来源第十七页，共二十二页。3、酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。第十八页，共二十二页。4、酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；④提高全民的环保意识，加强国际合作。4月22日世界地球日6月5日世界环境日第十九页，共二十二页。so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸第二十页，共二十二页。练习1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③