2023年化学选修2化学与技术全册精编教案

化学选修２《化学与技术》全册精编教案专题一 多样化的水解决技术〔课程标准规定〕1、知道化学在水解决中的应用2、了解海水的综合运用，结识化学科学发展对自然资源运用的作用〔教学内容增减建议〕增长污水解决中电化学解决、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排］第一单元２课时，第二单元3课时，复习１课时，习题1课时，共7课时第一单元水的净化与污水解决（第一课时)〔知识回顾〕写出ＦeCl3ＡlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么?知识学习：阅读表１-1找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能运用所学的知识对这些有害物质进行解决吗？明矾净水重要解决的水中哪些微粒？原理是什么?澄清的水是干净的水吗?九寨沟的水折射出美丽的蓝色?是良好的饮用水吗?ﻫ你认为需要如何的解决？氯水的消毒原理是什么?结合图1－3完毕课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。自来水能直接饮用吗？理由是什么?习题巩固:在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是ﻫA、偏铝酸钠 ﻩﻩＢ、氧化铝ﻩ C、氯化铝 ﻩﻩD、明矾下列广告用语在科学上没有错误的是ﻫＡ.这种饮料中不含任何化学物质ﻩ ﻩﻩB.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子ﻫC.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素ﻩＤ．没有水就没有生命下列过程中,不涉及化学变化的是ﻫA．甘油加水作护肤剂ﻩ ﻩﻩ ﻩB.用明矾净水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增长香味ﻫＤ.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹长时间烧沸的天然水不宜喝的重要因素是ﻫＡ.水中的氧气少了 ﻩﻩﻩﻩ B.水中的亚硝酸盐浓度大了

C.水中的钙镁离子多了ﻩ ﻩﻩﻩD.水中的二氧化碳多了目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。

（1）近年来，某些自来水厂在用液氯进行解决的同时还加入少量液氨,其反映的化学方程为:NH3+HCｌＯ＝＝=H２O+NＨ2Ｃl(一氯氨)。NH2Ｃl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的因素是：_____＿＿__＿＿＿___＿__＿_＿_____＿__。

(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，具有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面严禁在自来水中加氯气,推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClＯ2,黄绿色气体)。目前欧洲和我国重要采用Keｓtｉng法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺陷是同时产生Cl2（占ClO２体积的一半),使产物纯度低。

①试写出该法制CｌO２的化学反映方程式：_______＿______＿_＿___＿__＿＿__＿_。

②Cl２和ClO２都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时,ＣlＯ2的氧化能力是Ｃl2的多少倍。二、污水解决：阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染重要由表中哪些因素导致?DO和ＢＯＤ的含义是什么？ＢOD5的含义是什么？为什么ＢOD５高，河水就会出现恶臭？你了解的解决污水的方法有哪些?该方法重要用于解决如何的污水？习题巩固:国际上提出了“防止污染”这一新概念，绿色化学是“防止污染”的基本手段,下列各项中属于绿色化学的是ﻫＡ、解决废弃物 ﻩＢ、治理污染点ﻩﻩC、减少有毒物ﻩ D、杜绝污染源新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而导致水质的严重污染。ﻫ（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标

（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？

（3)已知洗衣粉的成分为（Na５P３O10）,三聚磷酸钠,已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。

（4)青岛市政府规定从今年严禁磷洗衣粉使用,而把其中的Nａ5Ｐ3Ｏ10用Ｎa2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。工厂为了除含Cr2O72－离子的酸性废水,采用以下解决方法:以铁作为电极进行电解鼓入空气,通过一段时间后,使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准,其原理是：

①将Cr２O7２－离子还原为可溶性三价铬离子。

②电解除铬过程中,使溶液的PH不断升高,使工业废水由酸性变为碱性,再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。ﻫ根据上述内容回答下列问题:

(1）用铁作电极电解时,电极反映式为：阳极，阴极。

(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Ｃr３+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反映的离子方程式是。

（3）在解决废水中使溶液的PH不断升高,由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。

(4）将Cｒ３+转变成不溶性氢氧化物的离子反映式为,同时尚有生成在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简朴的无机物质,需要水中具有一定的氧气，使有机物（C,H，O)＋O２→CO2+Ｈ2Ｏ。1Ｌ水中具有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-１为单位表达。假如水中的氧气比BOD少，水就发臭,鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中具有机物10ppm(即质量分数为百万分之十),此有机物分子式用C6Ｈ10Ｏ5表达,而在正常大气条件下,氧气在水中的溶解量是0.00９2g·L-１。

(1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。ﻫ(2)这条河水的BOD是多少?河水中的鱼类能否维持生命？河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO３-六种离子。

(1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是、、。ﻫ(2）乙厂的废水中具有此外三种离子，假如加一定量（活性炭、FeSO4、铁粉)可以回收其中的金属。ﻫ（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀,通过滤后的废水重要含，可用来__＿____。第二单元硬水软化与海水淡化(第２、3课时)〔知识回顾〕如何测定溶液的PH? 什么是渗析,渗析的原理是什么？〔知识学习〕一、水的硬度水的硬度是由什么引起的?如何定义水的硬度?硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表达硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些?硬水软化的方法有哪些?请尝试用药剂软化法解决硬水，体会加入药剂的量的控制离子互换法的化学原理是什么？请用化学反映方程式表达,运用磺化酶法解决硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，运用氢型阳离子互换树脂进行互换,溶液的ＰＨ如何变化?连用氢型阳离子互换树脂和氢氧根型阴离子互换树脂可以得到蒸馏水,在运用时要注意的问题是什么?习题巩固:检查水是否为硬水的简便方法是ﻫＡ:加入ＢａCl2溶液，看是否有沉淀生成ﻩﻩ B:将水加热煮沸，看是否有沉淀生成ﻫC:加入NａOＨ溶液,看是否有沉淀生成ﻩﻩﻩD：加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成暂时硬水和永久硬水的重要区别在于

Ａ：含Cａ2+、Ｍg2+的多少 ﻩ B:含Cｌ-、SＯ4２-的多少ﻫＣ：含ＨＣO3-还是SO４2-、Ｃl- ﻩD:含ＨＣＯ3－的多少水壶里水垢的重要成分是

Ａ:CaＣO３、Ca(OH)２ﻩﻩﻩ B：Ｃa(OＨ)２、Ｍg(OH)2ﻫＣ:CaCO3、MgCＯ３ ﻩﻩﻩD：ＣaCＯ3、Mg(OＨ)2有关离子互换法使硬水软化的下列叙述中，对的的是ﻫＡ：磺化煤能减少水中Cａ２+,Mｇ2+，SＯ42-和Ｃl-离子浓度；

B:经磺化煤软化解决后的水中[Ｎa+]增大;

C：磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一支离子互换柱中同时进行；ﻫD：失去软化硬水能力的磺化煤，不也许再恢复它的软化能力。用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是ﻫA:只能减少水的永久硬度

B：能同时除去水的永久硬度和暂时硬度

C:可把部分Ca２+所形成的硬度转化为Mg2+硬度;

Ｄ：可把部分Mg２+所形成的硬度转化为Ｃa2+硬度。要使同时具有Cａ2+、Mｇ2＋离子的永久硬水软化,对的的方法是ﻫA:只需加纯碱 ﻩﻩ Ｂ：先加石灰,后加纯碱ﻫC:先加纯碱，后加石灰 ﻩD:将适量的纯碱和石灰混合后加入水中下列方法：(1)蒸馏、（2)煮沸、(3)加石灰、(4）加纯碱、(5)加磷酸钠、（6）离子互换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是

A:(1)、（5)、(６) ﻩﻩﻩB：(2)、（4)、（6)ﻫＣ:(５）、(6) ﻩ D:(1)、（２)、(3)、（4）、(５)、(6）用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,由于发生了以下反映 ［Mg２+＋2OH-==Ｍg(OＨ)2↓;Ca2＋+2ＨCＯ-３＋２OH－＝＝CaＣO3↓+CＯ32-+2Ｈ２O]如何证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验环节,并写出有关化学方程式.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤，可用作净水的是，可用作软化只含ＣaSO４CaＣl2的硬水的是,可用于软化暂时硬水的是ﻩ ﻩ .磺化煤是一种离子互换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是,会跟硬水中的发生作用,有关离子方程式为．用磺化煤来软化硬水的优点、、我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表达方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca２＋,并将其质量折算成ＣaO的质量.通常把1升水中具有1０毫克CaO称为1度.水中的Cａ2＋、Mｇ２＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Cａ２+、Mg２+都以等物质的量完全反映.

(1）.现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0．01摩尔/升Y溶液滴定，完全反映时消耗Y溶液15．0毫升.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用标准.ﻫ（2).假如每次分析时取的水样都是２5.０毫升，为了便于计算，规定每消耗0.50毫升Y溶液即相称于水的硬度为1度.则Ｙ溶液的物质的量浓度应为多少?(9１高考题)二、海水的淡化１. 海水淡化的方法有哪些？阅读图１－2.ﻩ1１和1-3. １２分析电渗析法和反渗透法的原理4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁,5.ﻩ请简要说明，6． 用方程式表达氯化镁和得到过程习题巩固:水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是ﻫA、蒸馏法是海水淡化的方法之一 ﻩ B、淡水的密度小于海水的密度ﻫC、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0℃以上，温度越高，水的密度越小从海水中提取金属镁的途径对的的是ﻫ（A)海水→MgCｌ2→Mgﻩ ﻩﻩ（B）海水→Mg(ＯH）2→ＭgＣl2→Ｍg

（C)海水→Ｍｇ（OＨ)2→MgCl2→Ｍｇﻩ (Ｄ)海水→Mg（OH)２→ＭgO→Mｇ运用电渗析法淡化海水时,得到淡水的部分ﻫＡ阴极区B阳极区C中间区D水区均得到运用电渗析法淡化海水时,互换膜的放置方法是:ﻫA在阴极附近放阴离子互换膜ﻩ ﻩ Ｂ在阳极附近放阴离子互换膜ﻫＣ在阳极附近放阳离子互换膜 ﻩ Ｄ在阴极附近放阳离子互换膜从海水中提取物质的方法ﻫ海水中具有的各种元素的特点:种类多，总储量大，富集限度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：

(1）从海水中提取溴的重要工艺流程

①用法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：ﻫ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取塔内以达成富集的目的,方程式为:ﻫ④向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气反映的方程式为

⑤用萃取吸取塔内的溶液中的溴单质。ﻫ(2)进行从海带中提取碘实验的反映原理及应注意的问题

①反映原理:海带中的碘元素重要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I２，再萃取出来。如用H２O２做氧化剂,反映的离子方程式是为：海水的综合运用可以制备金属镁，其流和如下图所示:ﻫ(1） 若在空气中加热MgCl2•6H2Ｏ,(2)ﻩ生成的是Mg(OH)Cｌ或MgO，（3）ﻩ写出相应反映的化学方程式ﻩ用电解法制取金属镁时,需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热ＭgＣｌ2•6Ｈ2Ｏ时,能得到无水ＭgＣl2,其因素是（4)ﻩＭg(OH)2沉淀中混有的Ｃa(OH）2应如何除去?写出实验环节。ﻫﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩ (5）ﻩ实验室时将粗盐制成精盐的过程中,（6） 在溶解、过滤、蒸发三个环节的操作中都要用到玻璃棒,（7)ﻩ分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:ﻫ溶解时： ﻩ ﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩﻫ过滤时： ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩ ﻫ蒸发时: ﻩ ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ专题二ﻩ 从自然资源到化学品〔课程标准规定〕了解我国重要生产资源、基本化工产品的重要种类和发展概况。了解合成氨的重要反映原理、原料、重要设备、流程和意义，结识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。用碳酸氢铵和食盐制备碳酸钠,了解氯碱工业的资料。〔教学内容增减建议〕淡化合成氨的化学原理讲述，重要培养分析流程和装置图的能力,运用原料气的获得，强化反映方程式的书写；增长候氏制碱法的讲述。〔课时安排〕第一单元用4课时；第二单元３课时，第三单元3课时。复习2课时。共1２课时第一单元氨的合成以及候氏制碱法(4、5、６课时)〔知识回顾〕从平衡的速率角度思考如何选择合成氨气的条件?合成氨气的温度选择为什么选择50０摄氏度左右为什么工业制硫酸中选择常压,而工业合成氨气选择高压？工业设计考虑的因素有哪些?〔知识学习〕观测课本工业合成氨的流程图思考如何及时分离出氨气？原理是什么？循环设计的目的是什么?如何实现循环?原料气氮气的得到的途径你可以设计出哪些？你认为可行的方法是什么?能否直接运用空气？理由是什么?你有几种方法得到氢气？你认为可行的研究方向为？运用水和煤得到氢气是普遍采用的方法请写出化学方程式,从实验的角度思考如何得到纯净的氢气？请观测课本合成氨塔，思考合成氨气塔的设计的意图,为什么采用四层催化剂?热互换器的作用是什么?冷激气的设计思绪是什么?合成的氨气配水使用是一种肥料,为什么还要转化为铵盐或尿素?后者的好处是什么？候氏制碱法的原理为:，,运用浓氨水、碳酸钙、盐酸、硝石灰、氯化铵、食盐为原料生产碳酸氢钠,并设计食盐测量所得产品中食盐的含量习题巩固:1、运用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程,完毕下列填空：（1)天然气脱硫时的化学方程式是（2）nｍｏlＣＨ4经一次转化后产生CＯ０.9nｍoｌ、产生H２mol(用含n的代数式表达)（３)Ｋ２ＣO3（aｑ）和CO２反映在加压下进行,加压的理论依据是（多选扣分）（ａ)相似相溶原理（ｂ）勒沙特列原理(c）酸碱中和原理(4）由KHCO３分解得到的CＯ２可以用于

(写出ＣＯ２的一种重要用途）。（５）整个流程有三处循环,一是Fｅ(OH)3循环,二是K2CO３(ａq）循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质）。２、合成氨原料可以由天然气制取。其重要反映为：CH4(g)＋H２O（g）→CO（g)＋3H2（ｇ）(1)1m3（标准状况)CH4按上式完全反映，产生H2mｏl。(2)CH４和O2的反映为：2CH４（g）＋O2(ｇ)→2CＯ（ｇ)+4H2(g)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反映。１m3（标准状况)CH4按上述两式完全反映，产物气体的体积Ｖ（标准状况）为。(3）CＨ４和H2Ｏ（g）及富氧空气（Ｏ2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反映,产物气体组成如下表：气体CＯＨ2N2Ｏ2体积(L)２560１52.5计算该富氧空气中O2和Ｎ2的体积比V（O２)/V(N2)。（４)若CＨ4和H2O（g)及富氧空气混合反映的产物中，Ｖ（H2）/V（N2)＝3︰1(合成氨反映的最佳比),则反映中的H2Ｏ（g）和富氧空气的体积比为什么值?在合成氨时,将1体积氮气和３体积氢气混合后通过合成塔中催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为1２%，求N2和H2的体积分数各为多少？3、实验室用氨氧化制取NＯ2气体,可将下图中A,B,C三部分仪器直接相连来实现。

ﻫ按上述装置制ＮO２时，在锥形瓶中经常观测到白色烟雾,试在方框I和ＩI中分别出所需仪器，并在仪器中装入适当药品，能使锥形瓶中出现明显的红棕色ＮO２气体。

(1)在锥形瓶中出现白色烟雾的因素是_________＿____ﻫ（2)现代工业生产硝酸,最重要的一个设备是__________＿制得HNO３的一般浓度为50%,若要制得更浓的HNＯ３,可用____＿___作吸水剂，再经___＿_＿____即可得到96％以上的浓ＨNO3４.工业生产的纯碱常具有少量的NａＣｌ等杂质.图2-3是测定产品中Na2CＯ3质量分数的实验装置.操作环节有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为mgﻩﻩB．取ng样品装入广口瓶中ﻫC.检查装置气密性ﻩ ﻩD.关闭止水夹

E.打开止水夹 ﻩ F.缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg

G.缓慢加入稀硫酸至不再产气愤体为止ﻩH.缓缓鼓入空气数分钟

(1)对的的操作顺序是（填符号）:C→________→E→＿_＿＿____→D→_＿__＿_＿_→Ｇ→＿_____＿_→Fﻫ(2)环节F中,要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是＿___＿＿___,装置甲的作用是__＿＿＿_＿_,装置乙的作用是_＿_____.

(3）计算溶液中Na２CO3的质量分数的计算式是_____＿_＿．ﻫ（4)若去掉装置甲,测定结果会__＿____＿，若去掉装置乙,测定结果会__＿_＿＿__．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）５、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表达如下:(1）上述生产纯碱的方法称ﻩ ﻩﻩ，副产品的一种用途为 ﻩ 。（２)沉淀池中发生的化学反映方程式是ﻩ ﻩﻩ ﻩﻩ。（3)写出上述流程中X物质的分子式ﻩﻩﻩﻩ。ﻩ(4)使原料氯化钠的运用率从７0%提高到9０％以上，重要是设计了ﻩﻩ（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 ﻩﻩ。（5)为检查产品碳酸钠中是否具有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 ﻩ。(６）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品,通氨气的作用有ﻩ 。(ａ)增大ＮH４+的浓度,使NＨ4Ｃl更多地析出ﻩ(ｂ）使NａHＣO3更多地析出(c)使NａＨCO3转化为Na２ＣＯ3,提高析出的NH4Cｌ纯度６、根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na２ＣＯ３的重要环节是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30~３5℃,搅拌下分批加入研细的NＨ4HCO3固体,加料完毕后，继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2ＣＯ３固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水)表０℃10℃２０℃30℃４０℃50℃6０℃100℃NaＣｌ35．73５．836.036.3３6.6３７.037.3３9．8NH4HCO3１１.915．８2１．027.0-①－--NaＨＣO36．９8.19.611.１12．71４.５16．4-NH4Cl29.43３.33７.２４１.４４5．8５0．４55.377.3①＞3５℃ＮH4HCO3会有分解

请回答:(1）反映温度控制在30～35℃，是由于若高于3５℃，则,若低于3０℃，则;为控制此温度范围，采用的加热方法为。(2)加料完毕后，继续保温３０分钟，目的是。静置后只析出ＮaHCO３晶体的因素是。用蒸馏水洗涤NａHＣO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表达)。(3）过滤所得的母液中具有(以化学式表达)，需加入，并作进一步解决，使ＮaＣｌ溶液循环使用，同时可回收NH4Ｃl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(moｌ/L)的ＨＣl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示ＣO3２－+Ｈ＋＝HCＯ3-反映的终点),所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~２滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HＣl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中ＮaHCO3质量分数的计算式：ＮaＨCO3(％）＝7、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞）电解产物的装置是８、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:

（1）Ⅱ是CO2和H2的反映装置，该反映的化学方程式ﻫ（２）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O,宇航员天天消耗28molO2，呼出２3mｏlCO２，则宇航员天天呼出的气体中含H2Omｏl。ﻫ（３）以下是另一种将CO2转化为Ｏ2的实验设想ﻫﻫ其中,由ＭgCl2·６H２O制取无水MgＣｌ2的部分装置（铁架台、酒精灯已略)如下：ﻫ①上图中,装置ａ由、、双孔塞和导管组成ﻫ②循环物质甲的名称是ﻫ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,因素是ﻫ④装置b中填充的物质也许是（填入编号)

c.硅胶ｆ.碱石灰ｇ.无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出ｄ装置的简图，并规定与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。

9、I．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热ﻩﻩ ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室运用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去)。[实验操作]①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、ｄ、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检查其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反映管E，继续通氢气，待无底细口瓶Ｃ内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反映管Ｅ，半晌后Ｆ中的溶液变红。回答下列问题：(1）检查氢气纯度的目的是。（2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,Ａ装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的因素是,C瓶内气体的成份是。(3)在环节③中,先加热铁触媒的因素是。反映管E中发生反映的化学方程式是。１0、联合制碱法中关键的一步是把NH4Ｃl从几乎饱和的NａHCO３溶液中分离出来，为此根据ＮaCl和NH4Cｌ溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCＯ３的NH4Cｌ.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作对的的是通入气体温度控制（A）（Ｂ)(C）(D）CO2CO2NH3NH３30~4０℃0~1０℃30~40℃0~10℃第二单元氯碱工业[知识回顾]粗盐中具有钙离子、镁离子、硫酸根离子应当如何除去?电解硫酸铜、氯化钠、氯化铜、氢氧化钠的电极反映以及总反映如何书写？阴极的放电顺序为?阳极的放电顺序为？电解饱和食盐水时也许存在的副反映有哪些？〔知识学习〕完毕活动与探究食盐思考该装置的阴极区与阳极区分别的位置如何？阴阳极材料是否可以互换？如何检查阳极产物？如何检查阴极产物？,本装置如何避免副反映发生？观测图2－9石棉隔阂电解食盐水装置,分析其工作原理，阅读相应内容,思考该装置的缺陷是什么?运用上述方法电解食盐水时必须要进行粗盐的提纯因素是什么?,如何进行粗盐的提纯?请写出食盐的环节,指出环节的关键?分析离子膜法电解槽的工作原理，其与隔阂法的不同有几点?改善在那里？法拉第定律的内容是什么？习题巩固：1. 离子膜法制烧碱示意图如右图所示,2． 有关说法对的的是ﻫA、a口进水ﻩ ﻩﻩﻩB、b口进精制饱和食盐水ﻫC、c口出的是Cl—是由ｂ口进入的ﻩＤ、ｄ口出的是Ｈ23. 从Ｈ+、Ｎa+、Cu2+、Ｃl－、OH-、SＯ4２-六种离子中恰本地组成电解质,4.ﻩ按下列规定进行电解．

⑴以碳棒为电极，５.ﻩ使电解质质量减小,6. 水量不7.ﻩ变进行电解,8. 则采用的电解质是ﻫ⑵以碳棒为电极，9. 使电解质质量不1０. 变,11. 水量减小进行电解，１２.ﻩ则采用的电解质是ﻫ⑶以碳棒为电极,１3. 使电解质和水都减少且溶液的PH值减少；则采用的电解质是1４.ﻩ氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：ﻫ依据上图，15.ﻩ完毕下列填空：ﻫ（１）在电解过程中,16.ﻩ与电源正极相连的电极上所发生反映的化学方程式为ﻩ，17.ﻩ与电源负极相连的电极附近,18． 溶液pH值（选填：不19.ﻩ变．升高或下降)ﻫ(２)工业食盐含Ca2＋.Mg2+等杂质。精制过程发生反映的离子方程式为，２0.ﻩ(3）假如粗盐中SＯ含量较高，21.ﻩ必须添加钡式剂除去SＯ,2２. 该钡试剂可以是（选填a.b.c，２３. 多选扣分）A.Ba（OH)2B.Ba(NO3)2C.ＢaＣl2

(4)为有效除去Ｃa２+．Ｍg2+.SＯ,２4.ﻩ加入试剂的合理顺序为（选填a，２5． b，26. c多选扣分）

Ａ．先加NａＯH,２7．ﻩ后加Nａ2CO3,28.ﻩ再加钡试剂 ﻩB.先加NaOH，２9.ﻩ后加钡试剂,3０. 再加Na2CO3ﻫC．先加钡试剂，31.ﻩ后加NaOH,32.ﻩ再加Na２CＯ3

(5)脱盐工序中运用NaoＨ和NaCl在溶解度上的差异，3３.ﻩ通过．冷却．（填写操作名34.ﻩ称)除去NａCl

(6）在隔阂法电解食盐水时,３5.ﻩ电解槽分隔为阳极区和阴极区，36． 防止Cl2与ＮaOH反映；采用无隔阂电解冷的食盐水时,37. Cl2与NａOH充足接触，３８.ﻩ产物仅是ＮaCｌＯ和Ｈ2，39.ﻩ相应的化学方程式为40． 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,４1.ﻩ用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,42. 通电时,４3.ﻩ为使Cl２被完全吸取,44. 制得有较强杀菌能力的消毒液，４５. 设计了如图的装置，４6. 则对电源电极名47.ﻩ称和消毒液的重要成分判断对的的是ﻫA.a为正极，４8. b为负极;ＮaＣｌO和NａClＢ.ａ为负极,49. b为正极；ＮａClＯ和NａClﻫC．a为阳极，50.ﻩb为阴极；HClＯ和NaClﻩＤ.a为阴极,５1． b为阳极；HClＯ和ＮaＣl５２.ﻩ如图所示装置中，53. a、b都是惰性电极，54. 通电一段时间后，55. ｂ极附近溶液呈蓝色。下列说法中对的的是ﻫA.x是正极，5６．ﻩy是负极 B．x是负极,57.ﻩy是正极ﻫC．ａ极和Pｔ都有气泡产生ﻩD．ＣuＳO4溶液ＰH值保持不58．ﻩ变，59. U形管溶液PＨ值增大。6０．ﻩ如图8-61.ﻩ4,62. 当阴极增重2．16ｇ时，６3．ﻩ下列判断对的的是

ﻫA．［AgNO3]＝0.０８mol/L B．阳极产生11２ｍL气体(标6４．ﻩ况)

Ｃ.有1．204×102３个电子转移 ﻩD．反映中有0.０2ｍｏl物质被氧化65.ﻩ取500mL4.84ｍol／L的食盐水(ρ=1.１8g／mL)，6６． 以石墨做电极电解，67.ﻩ在标68. 准状况下，6９. 阳极上放出560０mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不70. 计，71. 求：

（１)电解后溶液的ＰH值约是多少？(2)电解后食盐的物质的量浓度是多大？第三单元硫酸工业及铝的冶炼〔知识回顾〕写出接触法制硫酸的化学原理思考加快固体和气体反映速率的方法?思考可以使二氧化硫充足转化成三氧化硫的方法在合成氨气的实验中如何选择反映的条件?如何充足运用能量请列举冶炼金属的工业方法?从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法,方法选择的依据是什么？〔知识学习〕工业制硫酸的三原理相应的三设备是什么?三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益?为什么进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸取三氧化硫?二氧化硫中具有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？9. 如何治理工业三废？习题巩固:在硫酸工业生产中,为了有助于SO2的转化,且能充足运用热能,采用了中间有热互换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向,则在Ａ处流出的气体为

A.SO2ﻩＢ．SＯ3,O2ﻩﻩC.SO２，Ｏ２ ﻩD.SO2,SO3硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:４FｅS２＋1１O2→8SＯ2＋2Fe2O３设空气中N２、O2的含量分别为0．8０0和０.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表达)，试完毕下列各题:

(1）1．0０moｌFeS２完全氧化,需要空气的体积（标准状况）为L

(２)55Ｌ空气和足量FeS2完全反映后,气体体积（同温同压）变为L

（3)用空气氧化FeＳ2产生的气体混合物中，O２的含量为0．080０，计算SO2的含量。

(4)设FｅS２氧化产生的气体混合物为１０0L，其中O２为aＬ，SO2为bＬ。ﻫ①写出a和b的关系式②在右图中画出a和ｂ的关系曲线（ＦeS2氧化时，空气过量２0％）

说明：为方便作图，纵坐标用1３ｂ表达工业上测量ＳＯ2、Ｎ2、O2混合气体中SＯ2含量的装置如下图;反映管中装有碘的淀粉溶液。SO2和Ｉ２发生的反映为（N2、O２不与I2反映)：SO2+Ｉ2+２H２O→Ｈ２ＳＯ４＋２HIﻫ（1)混合气体进入反映管后,量气管内增长的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。

（2)反映管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气，则测得的SO２含量（选填:偏高，偏低，不受影响)。ﻫ（3）反映管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称)。

（４）若碘溶液体积为ＶamL．,浓度为Cmｏl·L-１，N2与O2的体积为VbｍＬ(已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表达SO2的体积百分含量为:。

（５)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.（选下列仪器的编号)。

ａ.烧杯b.试管c.广口瓶ｄ.容量瓶e．量筒f．单孔塞g.双孔塞（１)用含硫４8％的硫铁矿为原料,用接触法制硫酸，假如原料的运用率为９6%,硫酸的产率为90%3０t硫铁矿能生产9８％的硫酸多少吨？ﻫ

(2）用含FｅS290%的硫铁矿为原料,用接触法制硫酸,假如原料的运用率为9６%，硫酸的产率为９0%3０t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

ﻫ（3）用接触法制硫酸时,在吸取塔中用98%的浓硫酸１00０g来吸取ＳO３,生成H２SO４·SＯ3，然后再稀释成9８%的浓硫酸,可得98%的硫酸多少克？

ﻫ在工业制取硫酸时,混合气体的组成是SO２占7％,Ｏ2占1１%,N２占８2%。将100体积的混合气体通入接触室反映后,在恢复到本来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积,则ＳO2的转化率为ﻩ A、40% Ｂ、6０%ﻩﻩＣ、80% ﻩD、90%在氧气中充足煅烧１g铁和硫组成的化合物，使其中的硫所有转化为ＳO３气体，然后又所有转化为硫酸,这些硫酸恰好被６0mＬ0．5moｌ·L-1的NaＯH溶液完全中和,则原化合物中硫的质量分数为

Ａ、48% ﻩＢ、44%ﻩ C、34% ﻩD、42.8%第四单元ﻩﻩ铝的冶炼〔知识学习〕请以线图的方式表达运用铝土矿（含杂质Fｅ2O３、SｉO２)提纯得到三氧化二铝，并写出反映方程式ﻫﻫ电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁,为什么不电解其氧化物得到相应金属?为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在?科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在?

观测图２-１６解释装置如此设计的意图,预测在生产中也许存在的问题是什么？ﻫ

〔习题巩固〕1. 冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气(或氢气,2. 或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。(１）请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反映的化学方程式(写重要的两个）：＿______＿、＿______＿__。ﻫ(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表达):

②＿_＿_＿__＿＿____________＿_＿_＿__＿_＿＿____、③_＿_______＿_＿__＿_________________＿＿__、

④__＿_＿＿______＿______________＿________。3．ﻩ下列反映原理不4． 符合工业冶炼金属实际情况的是ﻫ(A） ﻩ(Ｂ)

(Ｃ） ﻩ (Ｄ）5.ﻩ冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂Ｄ还原剂6. 下列关于铝的冶炼的说法对的的是ﻫA用石墨作阳极,7.ﻩ阳极因高温与氧气反映而8．ﻩ不9．ﻩ断减少,１0.ﻩ因此要不１1.ﻩ断更换阳极

Ｂ用石墨作阴极，12.ﻩ运用了石墨的稳定性

C不13.ﻩ能用电解氯化铝来得到金属铝，14. 是由于氯化铝的熔点高

Ｄ冰晶石的加入，1５．ﻩ有助于减少能耗，16．ﻩ减少冶炼成本。１7. Fe是地壳中含量很丰富的元素，18．ﻩ也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石重要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19.ﻩ高炉炼铁除了加入铁矿石外，２０. 还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿重要成分的化学式：＿____________＿______＿_＿。ﻫ②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：＿___＿__＿_＿__＿______＿_＿___＿。ﻫ③写出焦炭在高炉中所参与反映的两个化学方程式：_＿_＿__＿＿___________＿_＿。

④写出CaCO3所参与反映的两个化学方程式:___＿＿＿_______________＿___＿__＿_。21. （1）用铝热反映把V2O5中的V还原出来,22.ﻩ每还原得到1moｌV则被氧化的铝的物质的量是______moｌ，２3.ﻩ反映方程式＿___＿______＿____＿＿__。ﻫ(2）运用铝热反映原理，２4．ﻩ将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属表面上，25. 在高温下煅烧可制得耐热物质TｉＣ。试进一步写出反映的方程式:＿_________＿_＿___＿＿____。(用双线桥分析电子得失)26． 某课外活动小组加热炭粉(过量）和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，２7．ﻩ对获得的铜粉（含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完毕下列报告。ﻫ图11—9（1)ﻩ实验目的:＿___＿_＿__＿______＿_＿___(2) 实验用品:仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品:红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等(3) 实验内容：

(4）ﻩ计算：样品中铜的质量分数＝＿_＿_____(用含W、ｍ1、ｍ2的代数式表达）(5)ﻩ问题和讨论：

实验完毕后,(6)ﻩ老师评议说：按上述实验设计，(７）ﻩ即便C中反映完全,(８)ﻩD中吸取完全，(9)ﻩ也不（１0)ﻩ会得出对的的结果。经讨论,(1１)ﻩ有同（12） 学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，（1３） 得到了较对的的结果。那么，(14)ﻩ本来实验所测得的铜的质量分数偏小的因素也许是__＿_＿_________。在Ｂ与C之间加入的装置可以是_____＿＿_______,（15) 其中盛放的药品是______＿_____＿＿__＿_。28. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一,29. 在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，30.ﻩ重要的有磁铁矿石（重要成分是Ｆｅ3Ｏ4）、赤铁矿石(重要成分是Fe2O3）等。

（1）写出用赤铁矿炼铁的重要化学反映方程式:___＿_＿_＿_＿____＿__＿。

(2）红热的铁能跟水蒸气起反映，31． 有一种产物是可燃气体,3２. 则其化学反映方程式为:____＿_______＿______。在常温下，3３.ﻩ铁跟水不34. 起反映。但是,35. 在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同3６. 作用下，３7. 铁很容易生锈而３８．ﻩ被腐蚀,39. 每年因腐蚀而40． 损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，41． 油漆防腐蚀的重要原理是_＿＿___＿_____＿＿__＿__＿。

(3)铁元素是人体的重要营养元素,４2． 举一例说明铁元素在人体中的重要作用＿_＿__＿___＿。专题三 让有机反映为人类造福[课标规定]通过实例了解精细化工产品的生产原理、简朴流程、原料和产品。举例说明化学工业和化学过程工业的特点。[活动和探究建议］实验：纺织品的漂白、染色。参观本地的精细化工公司（或者观看有关的影像片、收集有关的资料),讨论精细化工发展的前景和也许存在的问题。参观调查:化学在农林产品深加工(例如用淀粉制取酒精或高吸水材料,果脯的制作加工等)中的应用。［教学内容增减建议］1、ﻩ以有机药物制备2、ﻩ为基础,３、ﻩ复4、ﻩ习有机化学基础中的合成思想,5、 使学生建立全面的有机合成的方法;6、 洗涤剂单元基本是原硬脂酸钠的去污原理,７、ﻩ只作简化解决。8、 纤维素的化学加工，9、ﻩ在有机化学基础“糖类蛋白质”单元已做介绍,10、 在此删去。11、ﻩ建议本专题以全面复1２、ﻩ习有机合成的方法为主进行一定限度的有机综合复1３、ﻩ习。[课时建议]第一单元ﻩ 有机药物的制备学案——3课时第二单元 ﻩ合成洗涤剂的生产——1课时第四单元 有机高分子合成——2课时知识梳理总结——１课时第一单元ﻩ 有机药物的制备学案[知识回顾]1、ﻩ工业合成时,2、 应全面考虑的因素有哪些。3、ﻩ工业上分别以石油为原料和以食物淀粉为原料合成乙酸乙酯的方法。第一课时：[知识复习]（在此用一节课时间将有机化学中的基本反映与合成方法进行回顾与复习。)有机合成的常用方法:（分别以代表物质用方程式表达下列过程,注意反映的条件）1、 官能团的引入引入羟基（-OH)：1 烯烃与水加成2 醛(酮)与氢气加成３ﻩ卤代烃碱性水解4ﻩ酯的水解５ﻩ格氏试剂与醛、酮反映６ 引入卤原子(-X）：烷烃与X２取代不饱和烃（烯、炔)与HX或Ｘ2加成醇与HX取代等芳香烃取代引入C=O双键：醇的氧化烯的氧化炔加成Ｈ2O引入Ｃ=C双键：烷烃裂解炔烃加成某些醇或卤代烃的消去Ｃ=C某些卤代烃的消去C=C引入羧基：醛氧化酯水解某些芳香烃的支链氧化格氏试剂与CO22、 官能团的消除通过加成消除不饱和键通过消去或氧化、酯化等消除羟基(-ＯH）通过加成或氧化等消除醛基(-CHO）3、ﻩ官能团间的衍变根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径)，可进行有机物的官能团衍变,以使中间产物递进。常见有三种方式：运用官能团的衍生关系进行衍变，如伯醇醛羧酸。通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH3CＨ2OHCH2＝CH２ClＣＨ2CH２ClHOCH2ＣＨ2OＨ。通过某种手段改变官能团的位置。4、 增长碳链的方法:获得高分子化合物１ 加聚:ﻫC＝C或C＝C-C=C

C≡C2 缩聚：ﻫ由苯酚与甲醛缩聚ﻫ乙二醇与乙二酸类缩聚

ＨO－CＨ２-COOH类缩聚

氨基酸类缩聚由制乙苯或异丙苯与乙烯与丙烯格氏试剂法:Ｒ’MｇＣｌ+RＣl→Ｒ’—RR’ＭgCl+R——H→Ｒ’—ＨRR’MgCl＋O=C=O→R’-OH酯化反映、加成。其它一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与HCＮ反映以及不饱和化合物间的加成、聚合等。5、 减少碳链的反映:某些烃(如苯的同６、ﻩ系物,7、 烯烃)的氧化,8、ﻩ水解反映：酯的水解,糖类、蛋白质的水解；裂化和裂解反映；氧化反映：燃烧，某些烃（如苯的同系物,烯烃）的氧化（信息题）；羧酸盐脱羧反映（信息题）。9、ﻩ成环反映:加成成环:不饱和烃小分子加成（信息题）；;二元醇分子间或分子内脱水成环二元醇和二元酸酯化成环;羟基酸、氨基酸通过度子内或分子间脱去小分子的成环。第一课时:[新知识学习]以氯苯为原料合成阿司匹林ﻫ＋H2Ｏ+HCl

+ＣO2（水杨酸)

＋（CH3CO）2Ｏ+CＨ3ＣOOＨ。

ﻩ ﻩﻩ醋酸酐ﻩﻩ ﻩﻩ乙酰水杨酸ﻩﻩ 醋酸有机药物制备的一般过程：

通过结构分析拟定分子结构→根据分子结构研究物质的合成路线→通过具体的化学合成实验探究合成每一种中间产物的生成条件→选择最经济的手段制备出目的产物。(合成过程中要防止产生对环境有害的副产物或废弃物）。[知识巩固]由电石(CaC2)、食盐水合成聚氯乙稀。由乙醇及无机试剂合成乙二醇。工业上分别以石油为原料和以食物淀粉为原料合成乙酸乙酯的方法。以乙烯为原料合成以电石为原料合成乙酸乙酯。以丁烷为原料合成以甲苯、丙稀为原料合成CH≡CH为原料合成2＝ＣHnﻩﻩCH≡CH( )2＝CHn

此过程中涉及到的反映类型有 ﻩﻩ CＨ2=CＨ2为原料合成CH２=CHＣＯOＨ

ＣＨ２=CＨ2CH3CH２OＨＣH3ＣHOＣH3ＯＨﻫＣH3COＯHCＨ2=CHCOOH反映过程涉及到的类型有 ﻩﻩﻩ CH３CH3为原料制取ＣH3CH3

CＨ３ＣH3( ﻩ ﻩﻩ)CH3ＣH3CH３CHO和HCHＯ为原料合成CH2=CHＣHO

ＣＨ３ＣＨＯ+HＣHO( ﻩﻩﻩ )CＨ２=CＨCHOﻫ反映过程涉及到的类型有 ﻩ由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。ﻫ学习小结：ﻫ通过对以上有机合成过程的分析，同学们思考原料和目的产物在结构上发生了哪些变化?有机合成中合成路线的合理设计的关键是什么?

本节总结:有机合成设计的基本内容是由目的分子经骨架和官能团的转化得到合成元或中间体。转化是依据已知或可靠的反映而进行的,由此可倒推至目的分子所需的起始原料，此过程正好与合成相反,因此也称为反合成。同一目的分子可以进行多途径的反合成分析,因此可推导出不同的合成路线和起始原料,形成所谓合成树。再进一步的合成设计工作是将此合成树进行裁剪,从经济性、有效性以及灵活性等多方面进行综合考察，然后选定在实验室中付诸实行的合成计划。第二单元ﻩ 合成洗涤剂的生产［知识回顾]肥皂的重要成分硬脂酸钠，它是如何制取的?简述肥皂的去污原理？叙述苯、甲苯的化学性质及不同之处。[知识归纳]苯环上连有某些取代基(如—OＨ、烷基时）,在苯环上取代基的邻位、对位被活化,容易发生取代反映。苯环上发生取代反映时,取代的基团进入苯环上的位置取决于苯环上原有基团的性质和反映物的性质。当原取代基体积较大时,则新的取代基只能进入原取代基的对位。[知识学习与探究]苯的磺化：苯环上的氢原子被硫酸（Ｈ2SO４,即HO—SO3H)分子里的磺酸基—SＯ3Ｈ）所取代,硫原子直接与苯环上的碳原子相连,这种浓硫酸和苯发生取代的反映成为磺化反映。可以在苯环上引入磺酸基。磺化反映在现代化工领域中占有重要地位,是合成多种有机产品的重要环节。苯环上引入烷基的方法:苯环与烯烃加成氯苯与格式试剂反映苯环与氯烷反映根据前面学习的合成知识,试讨论探究由十二烷合成洗衣粉的重要成分之一——烷基苯磺酸钠的环节,并指出哪些反映是取代反映。

ﻩ

十二烷ﻩﻩﻩ一氯十二烷 ﻩ十二烷基苯 十二烷基苯磺酸ﻫ反映类型：ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩﻫ(十二烷基苯磺酸钠)［练习]说明十二烷基苯磺酸钠的去污原理，指出其亲油基、亲水基。画出由硬脂酸甘油酯制取硬脂酸钠的实验装置，简述实验环节,并用方程式表达。查阅资料,了解肥皂与合成洗涤剂的不同。第四单元ﻩ 有机高分子合成[知识回顾]什么是高分子化合物？高分子化合物结构上的几何形状有哪些分类?有机高分子化合物的基本性质有哪些？蛋白质分子的一级结构、二级结构、三级结构对人体的生命活动有怎么的意义？有哪些方法可以合成高分子化合物?[知识学习]问题组：由小分子合成高分子成为聚合反映，其重要的方式有哪两种？可以发生加聚反映的物质类型有哪些？可以发生缩聚反映的物质类型有哪些？1、ﻩ常见高分子形成的反映类型并分类举例加聚反映单烯、炔烃加成:单烯、炔烃的衍生物的加成:二烯烃加成：多种烯烃的混合加成：[交流与讨论]加聚反映产物特点及区分[知识巩固]下列物质可用于萃取溴水中的溴的是：ﻫＡ、聚氯乙稀ﻩ ﻩB、聚１，3——丁二烯ﻩﻩC、聚乙炔ﻩﻩD、己烷具有单双键交替长链(—ＣＨ＝ＣH—CH=CH—ＣH＝CH—CＨ=ＣH—）的高分子也许成为导电塑料，２023年诺贝尔化学奖授予从事该领域研究的三位科学家。下列高分子中,也许成为导电塑料的是

Ａ.聚乙烯ﻩﻩＢ.聚丁二烯ﻩﻩＣ.聚苯乙烯 ﻩD.聚乙炔ﻩ ﻩ 答案:D常见的橡胶有多种，合成橡胶是聚1,3-丁二烯，天然橡胶-甲基-1，3－丁二烯，丁苯橡胶是1，3－丁二烯与苯乙烯合成的，请写出由其单体合成高分子的化学方程式。将产物对照聚乙烯、聚氯乙稀等塑料制品,观测其结构上的区别。

答案:

ｎCH2＝ＣＨ—CＨ=CH2ＣH2—ＣH＝CH—ＣH2n(聚1,3－丁二烯)ﻫnＣH2=ＣＨ—ＣH２CＨ2—CHCH2ｎ（天然橡胶）ﻫ混合型:

ﻫ塑料的长链是饱和的,而橡胶的长链有双键存在,长链有双键为下一步将不同的链连接织成立体网状提供了也许,因此塑料一般是线性高分子，而橡胶一般是体型高分子，表现在性质上也是不同的。以乙炔为重要原料可以合成聚合聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡胶，请在图示空格中填写有关物质的结构简式,并写出①～⑦各步反映的化学方程式。

答案：

①CH≡CH+HCl→CH2=CＨＣl ﻩ ﻩﻩCH2=ＣHClﻫ②nCH2＝ＣHCｌ→ＣH2—Hnﻩﻩﻩ CH２—Hnﻫ③ＣH≡ＣH+HＣN→CH2=ＣHＣN ﻩ ＣH2=CHCN

④ｎCH２=CHCN→CH２—nﻫ⑤2CＨ≡CＨ→ＣH2＝ＣH—Ｃ≡ＣH CH２＝CH—Ｃ≡ＣH

⑥CH2＝ＣH—C≡ＣH+HCl→CH2=CH—=ＣH2ﻩＣＨ２=CＨ—=CH２

⑦nCＨ2=CH—＝CH2 →CH2—CH=—ＣH2ｎ用煤炭、电石、食盐和水,合成用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PＶC）的合成路线。

(已知电石可发生如下反映：CaＣ2+２H2O→CH≡CＨ↑+Ｃa(OＨ)2)现有两种烯烃:CＨ2＝ＣＨ2和CH2=ＣＲ2(R为烃基），它们的混合物进行聚合反映后，产物中含：ﻫ①CＨ2—CH2ｎ ②ＣＨR—CHRn ﻩ③ＣＨ2—CH2—CH2—CR2ｎ

④CH2—CH2—CＨR—ＣHＲｎ ⑤ＣH2—CR2nﻫA.①⑤B.②④ Ｃ.①③⑤D.只有①缩聚反映(用方程式表达)（１) 酯化缩合（2） 氨基酸缩合（3）ﻩ酚醛树脂缩合２、ﻩ高聚物单体的寻找方法：判断聚合类型：碳链都是碳原子，一般是 ﻩ反映产物，其单体(可以相同，也可以不同)为乙烯类型或1,3－丁二烯类型。如链上有：－O-、-NH-、－-等官能团都是 ﻩ反映产物。若是加聚产物:找单体是在碳链两两（两个碳原子)断键，如链上有双键,则有四个碳原子断键（丁二烯结构）。例：CＨ2—CH==CH—CH２—CH2—ＣH2，其单体是乙烯（CH２＝ＣＨ2)、丁二烯(CH2=ＣH-CH=CH２）。

①若链节中碳原子所有以单键结合,则链节中必含两个碳原子的结构。相应的单体必为乙烯类型(CH2=＝CH—C6H5，CH2==ＣH—CN,CH2==CＨ—Cｌ,CＨ２＝=CH—CＨ３,CH2＝=ＣH２)结构的单体。

②链节碳原子以单键、双键结合，则链节中必含四个碳原子的结构单元,相应的单体必然有1,3－丁二烯类型结构的单体,如CH2—CHCH２ｎ

单体为CH2＝ＣH—ＣＨ２。若是缩聚产物:找单体时从官能团入手:－Ｏ-是酯找单体加氢原子和羟基,单体是酸和醇,-NＨ－是肽键找单体加氢原子和羟基，恢复成氨基和羧基。若链节结构中，主链上是碳与碳原子形成碳链，则一般为加聚产物。寻找单体：两个两个往前找,碰到单键断后合，碰到双键继续跑，断后四碳再组合。【知识链接】有机高分子化合物的基本性质是什么?

有机高分子化合物的基本性质有:

（１）溶解性ﻩ ﻩ,难溶或溶解较慢;ﻫ（2）ﻩﻩ型高分子具有热固性，而 ﻩ型高分子具有热塑性;ﻫ(3)高分子材料一般强度 ﻩ;ﻫ（4）高分子化合物一般不导电，是很好的电绝缘材料。复杂单体聚合后形成的高分子链节可以不相同,如CH2=CH-CH3与共聚后形成的高分子链节有—CＨ2-CH2-—，—ＣH2-—CH２－等多种。

当知道高分子化合物的结构简式时,也可以推知其单体,推断过程与其生成过程进行逆向推断即可。几种常见塑料的燃烧鉴别法塑料名称燃烧难易离火后火焰特点燃烧情况产色的气味聚乙烯易燃烧继续燃烧上端为黄色下端为蓝色熔融、滴落燃烧蜡烛的气味聚氯乙烯不易燃烧熄灭黄色、边沿带绝色、冒白烟软化、能拉丝氯化氢刺激味酚醛塑料（电木)极缓慢燃烧熄灭黄色、黑烟膨胀、有裂纹、冒黑烟甲醛刺激味和焦木味聚四氟乙烯不燃烧／//氯化氢刺激气味用点燃的方法,可以区别聚乙烯与聚氯乙稀,聚氯乙烯释放出刺激性气味气体。

聚乙烯塑料袋可用作食品袋,聚氯乙烯塑料袋不能盛放食品练习：在以下各对化合物中，可作为高分子化合物：CＨ2-ＣH(ＣH3)-CH2CH2n的单体是:

A、CＨ3－ＣＨ＝CH2和CH2＝ＣH-CH＝CH2

Ｂ、ＣH2＝CH=CH２和CH2＝ＣH–CＨ2

Ｃ、CＨ３-ＣH2-CH＝ＣH2和CH２＝CH-ＣH3ﻫD、ＣＨ２=CH2和CH2=ＣH-CH3下列有机物作为单体能发生加聚反映的是:ﻫA、CＨ３CH3B、CH２=CH２ﻩ C、H——ＨD、答案：BD有关高分子化合物性质描述不对的的是:ﻫA、一般具有良好的绝缘性 ﻩﻩＢ、均不溶于水,易溶于有机溶剂

C、均不耐热，受热后会熔化,改变原有形状ﻩＤ、一般比同质量金属强度大专题四ﻩ 材料加工与性能优化一、课程标准讨论社会发展和科技进步对材料的规定，结识化学对材料科学发展的促进作用。举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。举例说明用化学方法进行金属材料表面解决的原理。收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料,结识新材料的发展方向。[活动与探究建议]就近参观金属材料、无机非金属材料或高分子材料的生产、加工公司(或者观看有关影像)，收集有关资料,撰写有关科学小品。查阅资料:制造芯片的硅晶体的生产原理和基本过程。实验:电路板的化学刻蚀。观看影像或参观：金属的电镀等。实验:用淀粉自制吸水材料,并进行模拟保水实验。二、教学内容增减建议建议补充电解精炼和电化学的有关计算,复习络合物的组成对钢材的发蓝解决进行介绍,使学生了解有关反映，从平衡角度讨论酸碱环境。对复合材料的制造结合新科技、新技术进行简朴介绍三、课时安排建议第一单元 材料的加工解决 1课时ﻩ 第二单元ﻩ材料组成的优化 1课时ﻫ第三单元ﻩ复合材料ﻩ 1课时第一单元ﻩ材料的加工解决第一课时[知识回顾]电解的原理是什么?如何拟定阴阳极?金属的放电顺序是什么?在水溶液中可电镀哪些金属?写出电解下列物质的反映方程式：ＮaCl ﻩＣｕＳO4 AｇNＯ3ﻩCｕCｌ2 Ｈ2SO4如何进行电镀、电解精炼?[知识学习]一、金属的表面解决铝的阳极氧化:看书P６６－6７ﻫ铝的阳极氧化目的:ﻩ ﻩ ﻩﻩﻫ电极反映：阳极发生反映:ﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩ

阴极发生反映: ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩﻫ同时酸对铝和生成的氧化膜进行化学溶解,其反映为： ﻩ ﻩﻩﻩﻩﻫ氧化膜的后续解决 ﻩ ﻩ ﻩ ﻩ

硫酸阳极氧化的药品、优点ﻩ ﻩﻩ ﻩﻩﻩ 。电镀ﻫ电镀目的： ﻩ ﻩﻩﻩﻩ 。

电镀条件及电极的选择： ﻩ ﻩﻫ实例:铜板上镀银

药品：ﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ

仪器及用品:烧杯、碳棒电极、两节1号干电池(或学生电源)装置

*钢铁为什么进行发蓝解决ﻫ一般钢铁容易生锈，假如将钢铁零件的表面进行发蓝解决,就能大大增强抗蚀能力,延长使用寿命。像武器、弹簧、钢丝等,就是常用这种方法来保护的。铁在具有氧化剂和苛性钠的混合溶液中,一定温度下经一定期间后,反映生成亚铁酸钠(Na2ＦｅO2）和铁酸钠(Nａ2Ｆｅ２O４)，亚铁酸钠与铁酸钠又互相作用生成四氧化三铁氧化膜。其反映方程式为:ﻫ3Fe＋NaＮO2＋5NａOH=３Ｎa2ＦeＯ2+Ｈ2O＋NＨ３↑ﻫ8Ｆe+３NaNO３+５NaOH+2H2Ｏ＝４Na2Fe２O４+3ＮＨ3↑ﻫＮa2FeO２＋Na2Fe2Ｏ4+２H２O=Fｅ３O4+4NaOＨﻫ这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力课堂练习：用铂电极(情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的重要产物分别是H２和O2的是：

A．稀NaOH溶液ﻩ Ｂ.ＨＣｌ溶液ﻩﻩﻩC.酸性ＭgSO4溶液ﻩﻩD.酸性AgＮＯ3铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是:ﻫA、阴极ﻩﻩﻩﻩB、正极 Ｃ、阳极ﻩ ﻩﻩ D、负极在原电池和电解池的电极上所发生的反映,同属氧化反映或同属还原反映的是：

A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反映ﻫB、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反映ﻫＣ、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反映ﻫD、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反映通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1）溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n（硝酸亚汞）＝２∶1，下列表述对的的是:ﻫA在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)＝2∶1ﻫB在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C硝酸亚汞的分子式为HgNＯ3ﻩ ﻩ ﻩD硝酸亚汞的分子式为Ｈg2(NＯ3)2将50０克0．1ｍol/L的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子所有析出时，就变成＿____＿__溶液,该溶液的质量分数是____＿_＿_。继续通电,在阳极上析出_＿_＿_______；阴极上析出_______＿___。电解１升4moｌ／LCuSO4溶液(均为惰性电极）,当电路通过0.５mol电子时,溶液中Cｕ2的浓度为_＿_＿_＿__mol/L,Ｈ的浓度为＿_＿＿__mol/L。然后将电源反接,又通过1mｏl电子后,溶液中Cｕ2浓度为＿_____moｌ/Ｌ，H浓度为＿_＿_＿_mol/Ｌ,ＳO42-离子浓度为____＿_moｌ/L（溶液体积变化忽略）。如图装置进行电解，已知铁极质量减小11.２克。

(1)A是电源的＿____＿极。

（2)电解过程中，电路中通过__＿____mol尔电子。

(３)Ag极的电极反映式是＿__＿_＿___＿__＿_＿＿____＿；析出物质是____克。

(４)Cu(I)极的电极反映式是____＿_＿__＿_____＿_____。

(５）Cu(II)极的电极反映式是＿＿___＿_____＿＿___＿＿___。下列四种装置中，溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1ｍol／Ｌ,工作一段时间后导线上均通过0.001moｌ电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，用编号回答下列问题。

(１)溶液的ｐＨ值从大到小的顺序是____＿__＿__＿_＿＿＿＿_＿____＿_____

(2)原电解质溶液物质的量浓度从大到小的顺序是__＿_______＿____＿。

(3)1 ３装置中Zn腐蚀的速率由快到慢的顺序是__＿_____＿＿___＿____。某金属Ｍ的相对原子质量为11２.4，其氯化物的化学式MClx。将ＭClｘa克溶于水制成0．1ｍol／升的溶液1升。以惰性电极电解此溶液,A槽阴极增重０.0539克,Ｂ槽阴极增重0．0281克。试求:

（1)x和a的值。ﻩ (2)A槽从阳极上析出何物若干克。第一单元 材料的加工解决第二课时二、腐蚀加工技术[知识回顾]写出硅在周期表中的位置,电子排布式。用方程式表达硅的化学性质,指出其用途有哪些？指出二氧化硅的晶体结构？用方程式表达二氧化硅性质和用途有哪些?写出工业制取玻璃的反映的铁在周期表中的位置，用方程式表达铁的性质，指出不同价态铁的转化条件。[知识学习]一、思考下面问题:玻璃的成分ﻩﻩ ﻩ ﻩ氢氟酸的制取反映:ﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ 氟化钠溶液中微粒的种类:ﻩﻩ ﻩ 二、腐蚀加工技术1、 腐蚀加工的目的: ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩﻩﻩ ２、ﻩ氢氟酸蚀刻玻璃

反映原理: ﻩﻩﻩ ﻩﻩ

刻蚀玻璃的方法:ﻩ ﻩﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩ ﻩﻩ ３、ﻩ三氯化铁溶液腐蚀敷铜板制作印刷电路ﻩﻫ反映原理： ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻫ电路板的制作ﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩﻩ巩固练习第二单元ﻩ材料组成的优化[知识回顾]合金的性质及特点有哪些?常见的硅酸盐工业指的是哪些？［知识学习]一、改变材料的组成合金:ﻫ(1)定义： ﻩﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻫ（2)合金的类型:合金可以分为三种类型:ﻫA、金属固溶体：这是一种金属均匀地分布在另一种金属内形成的复合体,是固态溶液。固溶体只有一种晶格类型。像黄铜（６７%Cｕ,33%Zn）、银与金的合金都是金属固溶体。ﻫＢ、金属互化物:金属与金属之间生成的化合物。其组成有的是固定不变的，如铜化锌(ZnＣu)、碳化铁(Fe３C)等；有的是可变的，如铜锡合金就有Cu5Sｎ、Cu3１Sn8、Ｃu3Sn等多种不同组成。金属互化物不能用通常的化合价来解释。ﻫＣ、机械混合物：其晶体由两种或两种以上的晶体结构混合而成,每一小晶体中只有一种金属。同前两类合金不同，机械混合物的组成是非均一的。钢、生铁、青铜等属这一类合金。ﻫ(3）合金的性质：ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩ贮氢合金：

贮氢反映：硅酸盐材料和特种陶瓷ﻫ(1)水泥ﻫ水泥的制取原料：ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻫ普通水泥的重要成分是 ﻩﻩﻩﻩ ﻩ

(2）玻璃

制取玻璃的原料ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩ ﻫ制取玻璃的反映 ﻩ ﻩ ﻩ ﻩﻩﻫ(3)陶瓷

①制造陶瓷的重要原料：粘土。

②制造陶瓷的一般过程:混合、成型、干燥、烧结、冷却、成为陶器。ﻫ③陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶瓷、瓷器、炻器等。特种陶瓷是有别于传统或普通陶瓷而言的，又叫高技术陶瓷、先进陶瓷、精细陶瓷、新型陶瓷、现代陶瓷、高性能陶瓷、工程陶瓷等。特种陶瓷是在传统陶瓷的基础上发展起来的,是指采用高度精选的原料，具有能精确控制的化学组成,按照便于进行的结构设计及便于控制的制备方法进行制造、加工的,具有优异特性的陶瓷。特种陶瓷一般分为结构陶瓷和功能陶瓷两大类，结构陶瓷是指用于各种结构部件,以发挥其机械、热、化学和生物等功能的高性能陶瓷。功能陶瓷是指那些可运用电、磁、声、光、热、弹等性质或其耦合效应以实现某种使用功能的先进陶瓷，也可以叫做特种功能陶瓷。二、提高材料的纯度超纯硅的制取反映原理：粗硅的制取反映: ﻩ ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩﻩﻩ粗硅提纯反映:ﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩ 高纯硅的获得反映:ﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ ﻩ ﻩﻩﻩ 高纯硅的用途ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ ﻩ 课堂练习：下列物质中没有固定熔点的是ﻫA.二氧化硅ﻩ B．硅酸钠 ﻩＣ．玻璃ﻩﻩﻩﻩD.氢氧化钠钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火解决得到的。合成钢化玻璃的重要原料是

A．纯碱、石灰石、石英、硼砂 ﻩＢ．纯碱、石灰石、石英ﻫＣ．石英ﻩﻩﻩ ﻩ ﻩ D.纯碱、石灰石、石英、氧化铝某硅酸盐样品含锌58.6%,其化学组成用氧化物形式可表达为nZnO·SiO2，则n的值等于ﻫＡ．2 ﻩ B．3ﻩﻩ C.1ﻩ ﻩD.1/2下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是ﻫA.生产设备相同ﻩ ﻩ ﻩﻩB．原料中均有石灰石ﻫC.反映都在高温下进行 ﻩ ﻩﻩＤ．发生的都是复杂的物理化学变化根据一下材料回答5、6、7题：硅晶体结构类似于金属,如可刻划玻璃，低温下单质硅不活泼,与空气、H2Ｏﻩ、酸等均无作用,但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用。如，硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅,高价态的硅化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅，工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC)。某高纯硅炼制厂却运用天然气、食盐、石英为原料制取用作半导体材料的高纯硅（含杂质少于百万分之一）。假设根据每步反映建立一个车间，该厂需建(ﻩ）个车间

Ａ.3ﻩﻩﻩB.４ﻩ ﻩ C．5 D．6生产原理中未涉及的反映类型是

A.氧化还原反映 B．置换反映ﻩﻩﻩC．化合反映ﻩﻩD.复分解反映ﻩＥ.分解反映该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的重要因素是

Ａ.产量太低 ﻩﻩﻩ ﻩ B．产品中含过量的硅石或焦炭

Ｃ．产品中含SiC ﻩ ﻩ D.消耗能量大下列关于硅的说法中,不对的的是

Ａ、硅是地壳中含量较丰富的元素ﻫB、在自然界里,硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸

Ｃ、晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体

Ｄ、.硅是良好的半导体材料下列①~⑧中物质间的反映不能产气愤体的是ﻫ①石灰石和盐酸 ②冷浓硫酸中投入铝片 ③石英与苏打混和加强热 ④石墨与高温水蒸气

⑤过氧化钠与水ﻩ⑥氟与水ﻩ⑦钠与硫酸铜溶液ﻩ⑧碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

A、①和⑤ ﻩﻩＢ、④和⑦ﻩ C、③和⑦ﻩ D、②和⑧有一天然透明晶体Ａ是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧,但在高温时既能和石灰石,又能和纯碱反映都放出气体Ｂ,A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸,并生成气体Ｃ，A和烧碱溶液反映生成Ｄ的水溶液，当气体Ｂ通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀Ｅ，在干燥的空气中,Ｅ失去部分水，得到白色粉末F,F加热后重新生成A。ﻫ(１）试推断出Ａ、B、C、Ｄ、E、F各是什么物质?写出其化学式。

（2）写出有关反映的化学方程式。已知ＳｉＯ2+2