广东省河源市崧岭中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省河源市崧岭中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

参考答案：B略2.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:

X+2Y

2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于()A.33%

B.

40%

C.

50%

D.

66%参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5namol和namol，生成C是namol。因此有（n－0.5na＋n－na）︰na＝3︰2，解得a＝0.67，即转化率是67％，选D。3.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略4.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是：()A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D5.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)参考答案：BD略6.

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：答案：AC7.下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)B.环己烯()分子中的所有碳原子共面C.乙醇和丙三醇互为同系物D.二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)参考答案：A【详解】A、分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，选项A正确；B、环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，选项B错误；C、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，选项C错误；D、二环己烷()中有两种不同环境的氢，其一氯代物有2种结构(不考虑立体异构)，选项D错误。答案选A。8.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(

)A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A9.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略10.在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为

(

)A,无法计算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

参考答案：B略11.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（

）

A．1：3

B．2：5

C．1：4

D．2：7参考答案：D略12.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略14.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略15.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

（）

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________（夹持仪器不写）。（2）固体混合物B的主要成分为______（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______（填试剂名称）。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为______（填离子符号），写出对应的离子方程式______。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。参考答案：（1）过滤泥三角、坩埚（2）SiO2、Cu

Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（3）AlO2﹣Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分）（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作Ⅰ的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2﹣，对应的离子方程式为Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为

．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温

b．加水稀释

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为

．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．参考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；化学平衡移动原理；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；（3）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但浓度降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中次氯酸钠有强氧化性，据此分析．【解答】解：（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动，但平衡降低；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故答案为：d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠．a．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故a正确；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸钠反应生成HClO，增强其漂白效果，故b正确；c.84消毒液主要成分为氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒可知离子浓度关系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液显碱性，故有c（H+）＜c（OH﹣），则c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c错误；d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中后，NaClO会和空气中的二氧化碳反应生成HClO，漂白效果会更好，故d正确．故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【点评】本题考查氯气及其化合物的性质，涉及知识点较多，易错选项是（4）题C，注意漂白液显碱性，为易错点．18.氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1温度较低时以生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是________