广东省江门市鹤山华侨中学2021年高二化学联考试卷含解析

广东省江门市鹤山华侨中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L－1D．混台溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略2.阿司匹林又名乙酰水杨酸，，其结构式为

根据其结构推断，其不可能有的性质为

A．与NaOH溶液反应

B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应

D．与乙醇发生酯化反应参考答案：C略3.下列关于I的说法正确的是A．质量数为53

B．中子数为78

C．质子数为131

D．电子数为78参考答案：B4.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是

A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤

B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤

D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略5.下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B6.维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是

A．可看作是环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应C．可以溶解于水

D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：略略7.已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行参考答案：C略8.．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略9.下列反应中，属于吸热反应的是

A．硫与氧气反应

B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D略10.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛参考答案：C略11.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（

）参考答案：D略12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：D略13.下列化学用语书写正确的是（

）

A．甲烷的电子式：

B．丙烯的实验式：C3H6C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：参考答案：略14.以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1）

△H=－2600kJ·mol－1的说法，正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略15.合成人造羊毛：的单体正确的是（

）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________

；（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________；现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。（4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。参考答案：（每空1分，共7分）催化剂

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放热（3）①红色变黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色变红色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O参加（4）B：除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）F：吸收反应生成的乙醛略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式

，E元素的原子结构示意图是

；（2）化合物乙中含有的化学键是

；（3）化合物甲的结构式

，固体时属于

晶体．参考答案：（1）；1s22s22p63s23p5；；（2）离子键、极性共价键、配位键；（3）O=C=O；分子

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；B的电子总数是E原子总数的1/2，故E元素电子总数为：6×2=12，故E应为Mg元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，F位于第三周期，应为Cl元素，D2﹣与E2+的电子层结构相同，则D应为O元素；C的核电荷数介于B、D之间，则C为N元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：（1）C单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，其电子式为：；F为Cl，其核外电子总数为17，Cl原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，E为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则原子结构示意图为，，故答案为：；1s22s22p63s23p5；；（2）化合物乙为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键、极性共价键和配位键，故答案为：离子键、极性共价键、配位键；（3）B与D可以形成三原子化合物甲，为二氧化碳，结构式为O=C=O，为分子晶体，故答案为：O=C=O；分子．18.工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应．①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2E．选择高效催化剂②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

、b=

．B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式

．参考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线；等效平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）①据影响平衡移动和化学反应速率的因素解答；②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：（1）由图可知，曲线Ⅱ降低了反应所需的活化能，则Ⅱ使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：Ⅱ；＜；（2）①A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、容器容积不变，在充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；故答案为：D；②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；；B．由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．点评：本题考查了催化剂对反应的影响、平衡移动的影响因素、平衡图象分析、转化率、盖斯定律的应用，题目难度中等．19.A是一种白色晶