广东省河源市东埔中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省河源市东埔中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布

C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略2.各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（

）A.地沟油含有有毒物质，不能食用

B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物

D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C3.下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是

A．硫酸

B．碳酸钙

C．氢氧化钠

D．氧化镁参考答案：C略4.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略5.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略6.以下实验装置一般不用于分离物质的是()

参考答案：D略7.下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气参考答案：D8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO参考答案：D9.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1molH2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

A．乙中反应速率比甲中反应速率快B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％D．平衡后再向乙中加入0.1molH2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同参考答案：D略10.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25参考答案：C11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略12.25℃时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．将水加热，增大，不变参考答案：B13.将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀盐酸参考答案：D略14.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：AD略15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）碱式碳酸钴常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。⑴请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中__________

__（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________

__。⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____

_(填字母)连接在_____

____(填装置连接位置)。

⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为____________

_____。⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________

__。②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为______

_______。③加盐酸调整PH为2~3的目的为______________

____________________。

参考答案：⑴不再有气泡产生时（1分）⑵将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中

（2分）⑶D（1分）

活塞a前（或装置甲前）（1分）

⑷Co3(OH)4(CO3)2（3分）⑸①2Fe2+＋H2O2＋2H?＝2Fe3+＋2H2O（2分）②Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）③抑制CoCl2的水解（2分）试题分析：（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为0.36g÷18g/mol=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为0.88g÷44g/mol＝0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为2.41g÷120g/mol=0.02mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2；（5）①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节pH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制COCl2的水解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A—，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是___最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________

参考答案：答案：

(1)增大

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

(3)H3PO4

HPO42—(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或者答K1远大于K2远大于K3）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用18.（14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图，

①0~4min的平均反应速率v（CO2）=

。

②下列能说明反应达到平衡状态的是____。

a．每消耗lmolCO2的同时生成1molH2O

b．体系压强保持不变

c．v正（CO）=v逆（CO2）

d．容器中混合气体的密度保持不变

e．混合气体中H2O的体积分数保持不变

f．CO2和H2的体积比保持不变

③t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08mol·L-1，则该反应正反应的反应热△H____0（填“>”或“<”）。反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是____。

a．通入一定量氮气

b．增加了水蒸气的量

c．使用催化剂

d．增加氢气的浓度

e．降低温度

（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO—3+H+的电离平衡常数K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-2mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：略19.【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。(2)NH3沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。(3)Na3AsO4

中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。参考