广东省江门市怡福中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省江门市怡福中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3参考答案：B略2.下列物质之间的相互关系不正确的是A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．O2和O3互为同素异形体

C．H、D、T互为同位素D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团参考答案：D3.以下分类正确的是

单质混合物电解质A铜冰水氯化氢B水银空气氯化银C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食盐水参考答案：B略4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D5.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加AgNO3溶液②过滤③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①参考答案：C略6.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HYO4B.它们形成的简单离子半径:X>WC.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:X>ZD.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2参考答案：D【详解】W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y、Z同周期，则Y为与第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl，A.Y元素即Cl元素，最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故A周期；B.W为Na元素，X为O元素，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：Na+<O2-，故B正确；C.X、Z同族，非金属性X>Z，则X、Z两种元素气态氢化物稳定性:H2O>H2S，故C正确；D.X与W形成的化合物有Na2O和Na2O2，阴阳离子数之比皆为1:1，故D错误；故选D。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB.2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2NA参考答案：BA.在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以该条件下的11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子数小于NA，A不正确；B.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，其被氧化成Na2O2过程中，转移电子数为0.1NA，B正确；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，C不正确；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物质的量为0.4mol，所以Na+的数目为0.4NA，D不正确。本题选B。9.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液参考答案：B略10.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是

A.葡萄糖

B.纤维素

C.乙醇

D.蔗糖参考答案：C11.下列说法错误的是A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD12.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A略13.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略14.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略15.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

高温

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________

_____。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是

_________。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是

；原因是

。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—91kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=—570kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=________________。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。A．CO百分含量保持不变

B．容器中混合气体的密度不变化C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成

D．容器中混合气体的压强不变化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)

△H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)=c(CO)·c(H2O)若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。①试想该电池工作时，OH—向_______极移动（填“负”或“正”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。参考答案：(1)-1548kJ/mol

BC

(2)①=

②50％

(3)①负

②2CH3OH+12OH--12e-=2CO32-+12H2O

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O解析：（1）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—91kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—580kJ/mol；③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=—570kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-2①+③得:2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1548kJ/mol；对反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A、CO百分含量保持不变，反应处于平衡状态，说明反应处于平衡状态，故A正确；B、由于该反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，所以密度也不变，故容器中气体的密度不再改变，不能说明反应处于平衡状态，故B错误；C、有2个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，才说明反应处于平衡状态，故C错误；D、由于该反应是体积减小的反应，在反应到达平衡的过程中，压强是不断减小，当容器中气体的压强不再改变时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BC。（2）①

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)初始浓度（mol/L－1）：1

1

0

0变化浓度（mol/L－1）：0.5

0.5

0.5

0.5末态浓度（mol/L－1）：0.5

0.5

0.5

0.5此时浓度熵Qc=（0.5×0.5）/(0.5×0.5)=1，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率。②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为0.5/1=0.5.（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。①试想该电池工作时，OH—向负极移动；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为2CH3OH+12OH--12e-=2CO32-+12H2O。总反应的化学方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合参考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)CO2

H2SiO3或H4SiO4

(3)

(4)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）②为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；⑦为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；（4）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所