广东省汕尾市附城中学2021年高三化学期末试卷含解析

广东省汕尾市附城中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3参考答案：D略2.常温下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7参考答案：A3.对于常温下的溶液，叙述正确的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7C．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8参考答案：C略4.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑参考答案：C略5.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C6.(08枣庄调研)下列实验中能证明某气体为SO2的是

（

）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明参考答案：答案：D7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

（

）

A．钢板为正极，发生还原反应

B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C.放电时OH一向正极移动

D.总反应为：2Li+2H+=2Li++H2↑参考答案：略8.下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

参考答案：A略9.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3参考答案：C略10.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．SiC、NaCl、SO2参考答案：答案：B11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。12.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略13.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。14.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.一氯代物有四种

B.特定条件下可以与氢气发生加成反应C.分子中所有碳原子处于同一平面

D.与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A.甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；B.甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C.苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；

D.与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。15.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用

选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

。参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去

（4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu(NH3)2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+[Cu(NH3)2]Ac+NH3·H2O

[Cu(NH3)3CO]Ac+H2O

<0（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。（2）除去氧气时，氧气将[Cu(NH3)2]Ac氧化为[Cu(NH3)4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是

II、“造气”过程中。其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）

1=+90.2kJ·mol-1C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

2=+131.4kJ·mol-1CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

3C（s）+2H2（g）

CH4（g）

4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4）3=__________________________。（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：温度（℃）6008001000平衡常数3.2×100-1461．0×10-20701．0×10-20000①4_______0（填“>”、“<”或“=”）。②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________A.几乎为0

B.与CO浓度相当

C.无法确定参考答案：（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）

（2）4：1

（2分）

（3）高温（2分）

（4）—41.2kJ·mol-1（2分）（5）①<

②A（各2分，共4分）18.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

C+

K2Cr2O7+

→

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是

；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为

；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

。ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=

。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。

参考答案：（1）①3

2

8

H2SO4

3

2

2

8

②略（建议用双线桥表示）（2）①CD