广东省汕尾市铜锣湖中学高一化学模拟试卷含解析

广东省汕尾市铜锣湖中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为

A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C略2.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧参考答案：C①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。3.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3参考答案：D反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．4.下列物质既属于纯净物又能净水的是（

）A.氯水 B.明矾 C.氢氧化铁胶体 D.水玻璃参考答案：B【详解】A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。5.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是（

）A．甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳参考答案：D略6.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:

④>③>①>②，错误；B.①0.3molNH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4molCH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:

③>①>④>②，正确；C.在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34g/mol，③CH4摩尔质量为16g/mol，④HCl摩尔质量为36.5g/mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误；D.①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误；综上所述，本题选B。7.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4参考答案：A试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（

）A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2参考答案：AA．氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C．HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A。9.下列物质所属的类别正确的是（）A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质 D．NaHSO4：酸式盐参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．故选D．10.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（

）A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动参考答案：D略11.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2与澄请石灰水反应:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：C硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。12.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。13.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料

参考答案：B【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物．【分析】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D．三氧化二铁为红棕色粉末．【解答】解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．14.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3参考答案：B略0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是

（2）A中可选用的溶液是

（3）实验中发生反应的化学方程式为

（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为

参考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

▲

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

▲(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率

▲

。（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min时反应

▲

（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能

▲

。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池▲极，电解质溶液中阴离子向▲极移动。若果以NaCl为电解质，正极反应为：▲

参考答案：（1）ABE；

(2)增大，减小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。。（5）负，负O2+2H2O+4e-=4OH-略18.（12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示。（1）锌锰干电池的负极电极反应式是

，电路中每通过0.4mole—，负极质量减少

g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e—的微粒，正极的电极反应式是

。（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验

已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。生成白色沉淀，

无色溶液中存在Zn2+离子②

无色溶液中存在NH4+离子（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体

实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为

；实验二中反应的离子方程式为

；在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意

。

参考答案：（12分）（1）Zn—2e—==Zn2+（1分）

13.0g（1分）

2NH4++2e—==2NH3↑+H2↑（2分）（2）①白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体（1分）②将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口（1分）

红色石蕊试纸变蓝

（1分）（3）MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子（1分）

1∶1（1分）

H2O2+2H++MnO2==Mn2++2H2O+O2↑（2分）上下移动B管，使A、B两管中液面相平（1分）略19.请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如图中，表示NO2变化曲线的是_______。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率V=__________。②能说明该反应已达到平衡状态的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变C.容器中氧气体积分数不变

D.容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸

①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。③实验3中石墨电极反应式：_________________。④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。参考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正极

②Cu

还原

③2H++2e-=H2↑

④负

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)，根据反应中NO、NO2物质的量变化关系确定NO2的变化曲线；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)；②可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；(2)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属为正极；在实验4金属与碱溶液混合时，Al为负极，Mg为正极，电池反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；实验5中Al遇浓硝酸发生钝