广东省汕尾市河西镇中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省汕尾市河西镇中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

（

）

A．镁

B．石墨

C．铝

D．钠参考答案：B略2.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略3.下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3参考答案：B【考点】钠的化学性质．【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B．4.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g参考答案：D略5.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略6.常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3参考答案：D略7.下列含有非极性键的共价化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4参考答案：C略8.下列有关说法正确的是A.NaOH是只含离子键的离子化合物B.HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B.HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C.断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D.氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。9.在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是A.KOH

B.NaOH

C.LiOH

D.CsOH参考答案：D略10.下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．11.工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（

）。A、在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C、达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D、为了提高的转化率，可以适当提高O2的浓度参考答案：A略12.下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

参考答案：D13.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1:3:3

B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolBC．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3参考答案：BC略14.对于反应中的能量变化，下列说法正确的是

A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A15.下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①

提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③

实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣ