广东省汕头市潮阳红场中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省汕头市潮阳红场中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为A．2：3B．3：2C．8：9

D．无法计算参考答案：A略2.摩尔是A．物质的数量单位

B.物质的质量单位C.物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质的质量参考答案：C略3.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略4.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略5.在一定条件的2L密闭容器中，发生A+3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1mol降到0.6mol，则ν(C)为A．0.04mol·(L·s)-1

B．0.08mol·(L·s)-1C．0.4mol·(L·s)-1

D．0.8mol·(L·s)-1参考答案：A略6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-

D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-参考答案：B含有MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求，A错误；四种离子均为无色离子，且都能与OH-大量共存，B正确；Al3+与OH-可以生成氢氧化铝或偏铝酸根离子，不能大量共存，C错误；Mg2+与OH-可以生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；正确选项B。7.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－参考答案：C略8.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O参考答案：B分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。9.海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D．10.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物参考答案：BD11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B12.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(

)A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略13.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（

）A.燃烧属于放热反应

B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收热量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：A试题分析：A、燃烧属于放热反应，正确；B、中和反应是放热反应，错误；C、形成化学键时释放能量，错误；D、任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，错误。14.小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于(

)A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物参考答案：C【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．15.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）装置中，饱和食盐水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

，反应方程式

。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是

。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是

，如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。（3）试纸变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(双桥分析略)②5：3，D。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。（1）试推断A：________、B：________、C：________、D：________、E：

（2）写出A生成C的离子方程式：

；（3）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：

；参考答案：（1）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.现有下列有机化合物：A.

B.

C.

D.

E.（1）请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答，下同）：

。（2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是：

。（3）在A—E中，能通过加聚反应生成高聚物的是

。（4）能与氢氧化钠溶液反应的是

。参考答案：（1）BCD；（2）C>B>A；（3）E；（4）BCD；19.Ⅰ．过量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入几滴1mol/LHNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸④加入一定量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。（2）该反应在3

种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:①实验1中，在10~20

min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min)，50min时，实验3中Z的浓度________。②0~20min内，其它条件一样实验2

和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3

和实验1的反应速率不同，其原因是________。参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②实验2比1温度高

实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成