广东省梅州市蕉岭城镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市蕉岭城镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍C．X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物

D．无法确定X的分子式参考答案：B略2.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。3.硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（）A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水参考答案：答案：C4.下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B5.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

参考答案：C6.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O参考答案：答案：D7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－参考答案：A略8.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略10.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

（

）A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略11.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D12.下列叙述中，正确的是A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小可以透过半透膜参考答案：C略13.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略14.溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D15.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

ABCD化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·

6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。

。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）ClMgO+HCl↑在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为

：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

，反应类型是

；

(3)已知：

。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式

；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式

；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为

。参考答案：（1）C8H8；（2）；加成反应（3）（4）；（5）

解析:（1）m(C)=92.3%×104=96则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8

所以分子式为C8H8；（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H9.43%，若苯环也加氢，则含H14.3%，后者符合题意。（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。18.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为

。（2）b处的实验现象为___________________________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是

。

参考答案：（1）5∶8（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【知识点】氯气的性质氧化还原反应规律解析：(1）根据反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为5∶8；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有0.224L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。19.（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。请填写下列空白：

（1）气体A和B的化学式：A

，B

。（2）A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是

。（3）写出下列反应方程式：①D生成A的离子方程式