高一化学下学期期末考

第9页2023年高一化学下学期期末考试卷练习一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋翻开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的选项是A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O32.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄人铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，那么溶液中不可能大量存在的离子是A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3-4.将一小粒钠投入以下溶液中，能产生气体和沉淀的是A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl25.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6.以下关于焰色反响的理解正确的选项是A.只有金属单质才有焰色反响B.只有金属化合物才有焰色反响C.只有某些金属或其化合物才有焰色反响D.只有金属离子才有焰色反响7.用以下材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是A.铜B.铁C.陶瓷D.铝8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)9.相同条件下将枯燥的88gCO2通过装有Na2O2的枯燥管后，气体质量变为60g，那么反响后的气体中CO2的质量为()A.24gB.34gC.44gD.54g10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中参加铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，那么溶液中存在较多的阳离子是()A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，以下表示氢氧化钠溶液参加的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的选项是()13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁14.在硫酸铁溶液中，参加ag铜完全溶解后再参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且ac，那么以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体全部是铜15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中参加过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中参加过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中参加小苏打溶液，又有白色沉淀生成.那么该废液中可能含有的离子是()A.Ag+、Ca2+、Mg2+B.AlO2-、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，以下分析推理不正确的选项是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.参加混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反响17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，假设使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是()A.4molB.6molC.8molD.16mol18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.假设灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为()A.40gB.30gC.20gD.16g三、填空题(10分)，19.Na2O是色固体，与水反响的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。新课标第一网20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反响可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl32FeCl3、FeBr22FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，那么在此产物中铁的化合价是_______，假设把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.四、实验题21.(9分)以下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写以下空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先参加的试剂是________，A中反响的化学方程式为________________________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填翻开或关闭)，在C中收到的气体主要为________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________________________(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反响的化学方程式：______________________________________________________________。22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生创造的侯氏制碱法，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.侯氏制碱法的根本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反响原理可用以下化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl某课外兴趣小组同学，按照侯氏制碱法原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.(1)选用最适宜的试剂的名称A__________;D___________(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________(3)指出该装置的至少两处错误__________________________________________(4)在改良装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，那么其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，那么主要原因是_______________.(5)在侯氏制碱法的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了本钱.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________五、推断题23.(10分)A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图(反响条件和局部产物已省略).请答复：(1)假设常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反响生成D的化学方程式为_____________.(2)假设常温下B为气体，C为黑色固体，那么构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反响生成D的化学方程式为___________.24.(7分)现有浓度均为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，按以下情况填空.(1)反完毕后，铁粉有剩余：①反响完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;②固体物质枯燥后，其中一定有_______，与反响前参加铁粉质量相比(填多或少)__________g.(2)反响完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.那么反响完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.六、计算题(共14分)25.向30.0mL硫酸铜溶液中参加过量铝粉.待充分反响后，再向其中参加2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体