专题17位构性的综合应用-五年高考化学试题分项精析版原卷

【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ XYZWT9X、W、ZB．Y、Z、WDT元素的单质具有半导体特性，T2X3【2015理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相子数。下列判断正确的是（）丙与戊的原子序数相差28【20149X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电同主族。下列说法正确的是（）B．YZ、WC．XWD．YW【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ 原子最外层电子数 B．单质沸点C．离子半径 D．原子序数【201310X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数13。XY的小，XW同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的 原子半径的大小顺序:Z、WYZX、Y、Z【2015新课标Ⅰ卷理综化学】托品在合成、、等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将水溶液与氨水混合蒸发可制得托品若原料完全反应生成托品则与氨的物质的量比为 【2015理综化学】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关 6σD．8.6g【2014年高考卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚胺的反应 胺的说法正确的是 分子式为 C．属于共价化合 化，其反应如下 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO210．【2011卷】下列推论正确的是（ A．SiH4CH4PH3NH3D．C2H6C3H8也是碳链为直线型的非极性分子中N—N—N键角都是108．1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ AN、O间形成的共价键是非极性键D．15.2g6.02×1022【2015理综化学（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表 族（2）N的基态原子核外电子排布式 ；Cu的基态原子最外层 个电子 晶体 1强度（I）随时间（t）2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时原电池的负极是Al片此时正极的电极反应式是 ,溶液中的H+向 式 ①R离子浓度由大到小的顺序是 ③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2 mnxy【2014（9分）4x的原子核外电子m2倍，mnxy元素x在周期表中的位置是第 m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 气体分子(mn)2的电子式为 【2014年高考卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素Na位于元素周期表第 族；S的基态原子核外有 SCuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 ClO2是常用于水的净化工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液ClO2写出该反应的离子方程式 【201423题】(15分)VIIA 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶 ①完成I中反应的总化学方程式 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它 1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)①D ②B→A＋C反应的热化学方程式 【2014年高考大纲卷第27题】(15分、、、、为短周期元素，非金属元素最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的倍 。 B 在中充分燃烧能生成其最高价化合物。E ＋ 与2 具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：A在周期表中的位置 ，写出一种工业单质F的离子方程 （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。a含有Ab含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为c化学组成为2da；b；；c；d。由A和B、D键构成具有空腔的固 另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构 )【201313（9分其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：X、Y和Z的元素符号分别 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的 还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 相 信XXYYZZ相 信XXYYZZWW28（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（填“大”或“小（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用 ZNaOH；W反应的化学方程式 在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 【2013年高考大纲卷第27题（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，AC同族，BD同族，CB离子具有相同的电子层结构。AB、D、E均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性，CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性的 （用化学式表示（3）AEAB （4）D最高价氧化物的水化物的化学式 DE 单质E与水反应的离子方程式 【2013年高考卷第8题（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质GpH>7;Y单质是一种黄色晶体；R3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生L;ZGM。（1）M固体的晶体类型 （2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是② （4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体 【2012卷】(本题共8分2009年《自然》了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“人”年（1）10Be和 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属 晶体Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法 目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的 23（16XXLK2YYZZ存在质量数为23，数为12的核WW（1）W位于元素周期表 周 个电子（2）X的电负性比Y ”；X （写化学式 在X的原子与氢原子形成的多种分子中有些分子的核磁氢谱显示有两种氢，写出其中一种 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离 【2012年高考大纲卷第27题】(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中；a的最外层电子数为其周期数的二倍；bdA2BV形分子；c的+1e的-1价离8个电子。元素a ；c 由这些元素形成的双原子分子 由这些元素形成的三原子分子中；分子的空间结构属于直线形的是 ；非直线形的 ；(写2种)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中；其晶体类型属于原子晶体的是 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中；该反应 【2011年卷】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。W1810；XNe1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 族；W的基态原子核外有 （2）X的单质和Y的单质相比，较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比， （