人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案

人教版九年级化学下册实验探究复习试题含答案一、实验探究题(本大题有2小题，每空2分，共18分)22．(10分)某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按图所示装置进行实验(装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。部分实验步骤如下：Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表：硬质玻璃管硬质玻璃管和样品步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体质量m1m2m3m4请回答下列问题：(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是除去CO尾气，防止污染空气。(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(3)样品中氧化铁的质量分数为eq\f(10（m3－m4）,3（m2－m1）)×100%(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)有关样品，下列说法正确的是AB(填字母标号)。A．样品中氢元素的质量为eq\f(1,9)(m2－m3)B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3－m1C．样品中铁单质的质量为m4－m1D．样品中氧元素的质量为m3－m423．(8分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性顺序作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②Ni＞Fe＞Cu。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明猜想①(选填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。二、实验探究题(本大题有2小题，每空1分，共16分)23．(6分)某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)搅拌的目的是__加快固体溶解__，图示④中的操作存在一处错误，应改正为__用玻璃棒搅拌__。(2)三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是__氢氧化钠__溶液，这是因为__氢氧化钠溶于水放热__。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是__硝酸铵溶于水吸热__。(4)由此探究实验可知__氯化钠__溶于水温度没有明显的变化。24．(10分)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：(1)计算：氯化钠__质量__和水的__体积__。(水的密度：1.0g·mL－1)。(2)称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为4g。(3)量取：选择量程为50(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取46mL水。(4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为8%。(5)装瓶、贴标签：请填写如图所示标签。8%氯化钠溶液【反思】(6)上述实验过程中，用量筒量取水时，若按右图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数偏小(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。(7)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有BD(填序号)。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平三、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)22．(5分)某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。小组同学设计并进行如下实验。实验编号实验方法与操作实验现象解释与结论①取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1～2滴酚酞溶液溶液由无色变成红色加入稀盐酸后，NaOH溶液中OH－(填离子符号)浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应②向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡溶液刚好褪色③向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐盐，振荡溶液先变红色，又变为无色(1)配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是48g。(2)向上述刚好褪色的溶液中加入D(填字母序号)也能达到实验目的。A．MgCl2溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液23．(7分)化学兴趣小组的同学按图示装置(KI、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。【实验步骤】实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开KI，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。【思考与交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH>(选填“<”“>”或“＝”)7。(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有无明显变化；根据实验Ⅰ和Ⅱ不能(选填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl。①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想一正确(写出实验操作过程及实验现象)。取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明含有HCl。四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分)22．(9分)根据表中信息，请回答下列问题。部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)阴离子阳离子OH－NOeq\o\al(\s\up14(－),\s\do5(3))Cl－SOeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(4))COeq\o\al(\s\up14(2－),\s\do5(3))POeq\o\al(\s\up14(3－),\s\do5(4))H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K＋溶溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不不不Ca2＋微溶溶微不不Cu2＋不溶溶溶－不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于不溶物(选填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有3种。(3)在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。2Na3PO4＋3CaCl2=Ca3(PO4)2↓＋6NaCl。(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种。②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质。a．探究溶液甲中是否含盐酸方案编号实验操作实验现象1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2方案编号实验操作实验现象2取少量溶液甲于试管中，加入Cu(NO3)2(或CuCl2，其他合理答案均可)溶液是否产生蓝色沉淀3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：方案3不合理。溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可)。③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶，若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶(其他合理答案均可)。23．(8分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。【提出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D的顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有HCl(填化学式)气体生成。B装置的作用是验证是否有水生成，D装置中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。【实验结论】通过实验证明，猜想①是正确的。【交流反思】(1)从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染。(2)连接实验仪器时，能否将B、C装置的位置进行交换，答：不能(选填“能”或“不能”)，理由是如果将B、C装置的位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的。五、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)22．(8分)为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。请回答下列问题：Ⅰ.制取氧气(1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为__2KMnO4eq\o(=,\s\up16(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→__F__(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中__a__(选填“a”或“b”)端相连。Ⅱ.组成探究(3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试剂并按下图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯装置K中无水CuSO4变__蓝__色塑料燃烧产物中有H2O装置L中__澄清石灰水变浑浊__塑料燃烧产物中有CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是__C、H__(填元素符号)。(4)定量测量为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料__不含__(选填“含”或“不含”)除上述结论之外的元素。23．(8分)化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。【作出猜想】小明同学认为不需要其他试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别。【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：实验过程现象出现白色沉淀产生大量气泡出现白色沉淀【实验结论】(1)请写出乙试管内发生反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(2)小明根据现象得出结论：b为稀盐酸，d为碳酸钠，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。【继续探究】(3)为进一步确定a、c溶液，小军设计如下实验：实验步骤实验现象结论取少量a溶液于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液无色酚酞溶液不变色a溶液为硝酸钙溶液；c溶液为氢氧化钙溶液【反思与评价】小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。(4)你认为小红的方案是否正确否(选填“是”或“否”)，理由是碳酸钠溶液显碱性，会干扰a、c溶液的鉴别。【表达与交流】(5)探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑过量的反应物。六、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)23．(8分)(黔东南州中考)下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))eq\o(\s\up7(),\s\do5(E))eq\o(\s\up7(),\s\do5(F))(1)写出下列仪器的名称：a试管；b锥形瓶。(2)若用大理石和稀盐酸制