非金属及其化合物

非金属及其化合物目录CONCENTS01·硅的知识点归纳02·题型演练03·氯的知识点归纳04·题型演练03·题型演练05·硫的知识点归纳01PARTONE硅的知识点归纳一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐（1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。（2）主要原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2）。（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。三、硅单质（1）物理性质：a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。（3）用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；注意：SiO2与CO2的比较02PARTTWO题型演练一、二氧化硅和硅酸例1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④一、二氧化硅和硅酸例1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案：BD为全反射例2．把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。（1）写出有关的化学反应方程式（2）求生成CO2的体积（标况）（3）求原混合物中所含SiO2的质量。例2．把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。（1）写出有关的化学反应方程式（2）求生成CO2的体积（标况）（3）求原混合物中所含SiO2的质量。【答案】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；CaCO3CaO+CO2↑（2）4.48L（3）6g注意：差量法二、硅酸盐例3．下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中例4．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是（）二、硅酸盐例3．下列盛放试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中例4．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是（）答案：DB例5.氮化硅陶瓷（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）写出工业上普遍制取氮化硅时的化学方程式____________________________________。（2）下列有关氮化硅陶瓷的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等都属于结构高温陶瓷B．氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性及良好的导电性C．氮化硅陶瓷可以用来制作发动机中的部件D．氮化硅陶瓷具有抗化学侵蚀性和压电效应（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。例5．（1）3Si+2N2Si3N4。（2）AC(3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl三、硅单质三、硅单质答案：B例7．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。（1）装置B的作用是____________；B中发生反应的化学方程式是_________________（2）装置C中的物质是__________________；C的作用是_______________________。（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是___________________。（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是_______________________________________________________。例8.03PARTTHREE氯的知识点归纳一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）二、氯离子（Cl-）的检验注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：04PARTFOUR题型演练一、氯水例1．下列物质中呈浅黄绿色的是（）A．常温时的氯气B．新制的浓氯水C．氯化铜溶液D．氯化氢一、氯水例1．下列物质中呈浅黄绿色的是（）A．常温时的氯气B．新制的浓氯水C．氯化铜溶液D．氯化氢【答案】B例2.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________；②__________________。（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④二、氯气例3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）二、氯气例3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）答案：C例4.【双选】氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（）A．O2B．CO2C．HClD．H2例5.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）例4.【双选】氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（）A．O2B．CO2C．HClD．H2答案：BC例5.有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）答案：A三、实验例6．信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸），HClO具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色②是请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断所用的实验用品要进行的实验操作实验现象和结论答案：②是氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下NaOH溶液pH试纸玻璃棒向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2，滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确05PARTＦＩＶＥ硫的知识点总结（一）硫酸06PARTSIX题型演练一、硫酸的氧化性【答案】(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分)(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2已被除净2．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸3．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()．A．2molB．3molC．4molD．5mol2．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．浓盐酸B．硝酸C．王水D．稀硫酸3．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()．A．2molB．3molC．4molD．5mol答案：BB答案：B本章复习1．下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（）A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料K3C602．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg