山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《物质间的反应规律》学案

物质间的反应规律及其应用导教案复习目标:1．加深对基本反应种类的理解与应用；2．牢固深入物质间的反应规律；3．培育学生自主研究、归纳的能力以及合作竞争意识。【课堂热身】知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，我们知道有以下反应：①C+O点燃②CH+2O点燃点燃FeOCOCO+2HO③3Fe+2O222422234依据这些反应，你能归纳出哪些规律性结论（可任意选不同样角度写出两点）A．____________________B．_____________________________【反思延伸】1．有氧气参加的反应必然是氧化反应吗？2．氧化反应必然是化合反应吗？3．初中化学学过哪些种类的反应？有哪些反应规律？一、化合反应（多变一

A+B+..=C

）各举一例（用化学方程式表示）1．非金属单质

+氧气：__________________2．金属单质

+氧气：

_____________________3．化合物

+单质：

____________4．氧化物

+水：______________

、______________【一显身手】1．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，此中表示硫原子，表示氧原子，依据图示判断，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应反应前反应后【反思延伸】1．全部化学反应的微观实质是分成、重新组合的过程。化学反应前后没有改变，没有增减，也没有变化。因此全部化学反应都按照。2．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2NO==3N2+4HO+2CO，则偏二甲肼的化学式是()2422A．CHNB．NHC．CHD．CHN282244673．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中()A．必然含碳、氢、氧三种元素B．可能含碳、氢、氧三种元素C．必然含氧元素可能含碳、氢元素D．必然含碳、氢元素可能含氧元素4．“绿色化学”观点重申实现原子经济化，提升原子的利用率，力求使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下最吻合“绿色化学”观点的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二、分解反应(一变多D=A+B+..)各举一例（用化学方程式表示）1．某些氧化物分解：_______________________2．某些含氧酸分解：____________________________3．某些盐的分解：______________________【一显身手】1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在必然条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量以下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285以下说法错误的选项是（）A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g三、置换反应（A+BC=+）判断以下物质间能否发生置换反应？1．Fe+HCl=2．Cu+HCl=3．Mg+HNO3=4．K+HCl=5．Fe+CuSO4=6．Cu+AgCl=7．Ag+ZnSO4=【归纳反思】金属参加的置换反应有哪些规律？【归纳小结】各举一例（用化学方程式表示）1．爽朗金属+某些酸：2．金属+盐溶液：3．H2（或C）+Fe2O3【中考链接】1．某化学兴趣小组为研究铁、铜、锌、银的金属活动性序次，设计了以下列图所示的三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小同样；所用盐酸的溶质质量分数、用量也同样)。以下判断中，错误的选项是（）A．经过上述三个实验，不能够判断出四种金属的活动性序次B．若增添一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性序次C．经过实验①和③的反应强烈程度，能够判断出铁和锌的金属活动性强弱D．经过实验的反应现象，能够判断出铜和银的金属活动性强弱2．在氯化铜和氯化亚铁的混杂溶液中加入必然量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确的选项是（）A．滤出的固体中必然含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体必然含有铜，必然不含铁和镁C．滤液中必然含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中必然含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜3．人类的生产生活中，以下三种金属被发现、使用的先后序次挨次为：铜、铁、铝。1）金属大规模被使用的先后序次跟_____________（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。2）为研究锰与铁的金属活动性，在同温度下，取大小同样、表面光明的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率迟缓放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调治至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中必然没有节余的物质是____________；②若天平失掉平衡，则指针必然倾向放_____________的一边。四、复分解反应（AB+CD=+）【自我检测】判断以下物质间能否发生复分解反应？1．H2SO4+Cu(OH)22．HNO3+CaCO33．H2SO4+BaCl24．NaOH+CaCO35．Ca(OH)2+K2CO36．KOH+CuSO47．KNO3+CaCO38．KCl+AgNO39．CuO+H2SO4【反思小结】酸碱盐之间必然能发生复分解反应吗？复分解反应的微观实质是什么？【中考链接】1．微观表示图可帮助我们更好地认识化学反应。以下相关认识中，错误的选项是A．图1表示中和反应的实质是+-H和OH结合成水分子B．图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO=MgSO+Cu44C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能能够转变为化学能D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的2．为考据物质之间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种无色溶液分别进行了下边的实验：a．甲+K2SO4溶液

b．乙+KCl溶液

c

．丙+KOH溶液经解析发现：三个反应中都有硝酸钾生成。则甲、乙、丙三种溶液所对应的物质可能是（填写一种物质的化学式）甲；乙；丙。3．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行以下实验：1）取该固体粉末少许，加足量水，搅拌，静置，获取白色积淀，上层为无色溶液；2）过滤，在白色积淀中加入足量稀硝酸，白色积淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的选项是A．必然含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．必然含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，必然不含氯化铜，可能含有氯化钾C．必然含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．必然含有碳酸钠、硝酸钡，必然不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾4．除去以下各物质中的少许杂质，所采用的试剂、方法均正确的选项是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过分氯化钙溶液，过滤B氢气氯化氢先经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、冲洗、干燥D碳酸钡硫酸银加入过分稀盐酸，过滤四、不属于基本反应种类的反应【归纳小结】你能想到哪些反应？试各举一例。下边的反应用化学方程式表示：．有机物的燃烧．酸性氧化物+碱溶液3．用赤铁矿高炉炼铁的反应原理【归纳反思】1．单质和化合物的反应必然是置换反应吗？2．生成一种单质和一种化合物的反应必然是置换反应吗？3．生成盐和水的反应必然是中和反应吗？4．用赤铁矿高炉炼铁的过程中作还原剂，发生还原反应。【试一试掌握的怎样】1．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独有的思想方式。以下是某化学反应的微观表示图，请回答以下问题：（1）该反应前后涉及的化合物共有种，A物质的化学式为。（2）解析以下微观表示图，你能获取的信息还有（各写一条)：宏观方面：微观方面：2．写出生成水的反应的化学方程式，你能想到几种方法？3．小刚设计实验研究铁、铜、银三种金属的活动性序次并解析相关问题。请填空：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂以下：①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的选项是（填写序号)。（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少许该残夜，分别盛在

A、两支试管中，再分别加入不同样质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象解析与结论将A试管滤出的滤渣冲洗后有气泡产生从A试管获取的滤液中的溶质是加入到稀盐酸中向B试管获取的滤液中滴加有白色积淀B试管滤出的滤渣的成分是少许稀盐酸生成4．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系以下列图，以下示例中错误的选项是A暗影1：C+O点燃CO22B暗影2：2HO通电2H↑+O↑222C暗影3：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OD暗影4：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲

+乙→丙

+丁。对此反应，以下说法正确的选项是：（

）A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙必然是酸和碱B．若该反应为复分解反应，则生成物中必然有积淀C．若甲是单质、乙是化合物，则丙可能是单质D．若将

10g甲与

20g乙混杂，则反应后生成的丙和丁的质量总和必然等于

30g6．在含有

H2SO4

和

CuSO4的溶液中，加入必然量的铁粉，充分反应后过滤，向节余固体中再加

H2SO4有气泡冒出，则固体中必然有

，溶液中必然有

必然没有

。7．依据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：△（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O以下对上述信息的相关理解中，错误的选项是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不按照质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥8．除去以下各物质中的少许杂质，所采用的试剂、方法均正确的选项是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过分氯化钙溶液，过滤B氢气氯化氢先经过氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、冲洗、干燥D碳酸钡硫酸银加入过分稀盐酸，过滤9．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数同样的稀硫酸反应，产生氢气与反应时间的函数关系以下列图。以下相关判断中，错误的选项是A．金属活动性甲比乙强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将同样质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量必然比乙多10．在托盘天平的两盘上各放一只质量同样的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调治至平衡；尔后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入必然质量的镁，均恰好完整反应，天平指针发生偏转。则以下各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右搬动

4.2g

B．向右盘烧杯中再加入

4g

稀盐酸C．在右盘上放

4.8g

镁

D

．在左盘上放

7.2g

碳酸钠固体建议：一、学生谈收获、思疑、反思、交流；二、达标检测：（1、2、3、4）三、先试讲，题目很多，可将多出的放在达标检测中。请酌！（以下11题尽量不要讲，时间不足。）11．海水是一种取之不尽、用之不断的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）用海水“晒盐”的方法获取的粗盐中，除氯化钠外，将此粗盐提纯的部分实验方案以下：

还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________；②过滤后获取的积淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_________________