阜阳三中高三12月份化学

第6页阜阳三中2023届高三12月份化学学科练习1.通常工业上监测SO2含量是否到达排放标准的化学反响原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L2．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反响实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液参加NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，那么原溶液中含NH4＋。A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥3.在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，一段时间后到达平衡，反响过程中测定的数据如下:t/min2479N(I2)/mol0.120.110.100.10以下说法不正确的选项是A.反响前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol(L•min)B.当体系压强不再改变时可以判断反响到达平衡状态C.该温度下此反响的书衡常数K=1.44D.再充入0.05molH2、0

.05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动4.可逆反响A(g)+B(g)2C(g),反响过程中混合物中C的百分含量与温度关系如以下图所示以下说法正确的选项是A.正反响速率:

v(T3)>v(T4)>v(T2)B.化学平衡常数:

K(T4)>K(T3)C.由T1向T2变化时,V正>v逆D.该可逆反响的正反响为吸热反响5.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：以下说法正确的选项是A.别离器中的物质别离操作为过滤B.膜反响器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化表达了“碘循环〞D.碘循环工艺的总反响为2SO2＋4H2O＋I2H2+2H2SO4+2HI6.一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中参加适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表所示。资料显示，反响分两步进行：①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+，反响过程中能量变化如右以下图所示。以下说法不正确的选项是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4E2EE2E1A．0～6min的平均反响速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反响①是吸热反响、反响②是放热反响D．反响2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2<07．羰基硫〔COS〕可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反响制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反响，数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3以下判断不正确的选项是〔〕K1=1/81K2=K3且n3=2n2初始反响速率：实验3>实验2>实验1实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286mol·L-18．现有以下四个图像：以下反响中全部符合上述图像的反响是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>09.一定条件下，在某密闭容器中，有以下可逆反响：2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕；△H<0，以下有关该反响的说法中正确的选项是 A．该反响的正反响为吸热反响 B．当各物质浓度不再变化时，反响到达平衡状态 C．假设温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动 D．假设升高温度，平衡向正反响的方向移动10.右图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积11.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。填写以下空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。⑴实验中发生反响的化学方程式是：〖实验步骤〗⑵称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反响。那么NaOH溶液的体积V≥ 。过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在的体积。〖问题讨论〗⑶稀硫酸合金A稀硫酸合金ABCDEFG浓硫酸水A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 ⑷中12．(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下复原CuO方法b用葡萄糖复原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反响为2Cu+H2Oeq\o(=====,\s\up5(电解))Cu2O+H2↑。方法d用肼(N2H4)复原新制的Cu(OH)2⑴：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H=－169kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H=－157kJ·mol－1那么方法a发生的热化学方程式是：。⑵方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如以下图所示：该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴〞或“阳〞)，该电池的阳极反响式为： ，钛极附近的pH值

(增大、减小、不变)。⑶方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)复原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为

：。⑷在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2Oeq\o(========,\s\up5(光照),\s\do5(Cu2O))2H2+

O2

△H>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号t/minc/mol·L－1温度/℃01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①比照实验的温度：T2T1(填“>〞、“<〞或“=〞)。②实验①前20min的平均反响速率v(O2)=。③催化剂催化效率：实验①实验②(填“>〞、“<〞)。答案：BCBCCDDBBC11、(16分)【方案一】⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)⑵97mL(2分)偏高(1分)⑶①EDG(2分)②锌与稀硫酸反响放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)③ACD(3分)⑷=1\*GB3①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加稀硫酸引起的氢气体积误差。(2分)②V1－V2(2分)12．(