阜阳三中高三1月份

第8页阜阳三中2023届高三1月份学科练习1.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,以下有关说法错误的选项是()A.近代葛洪的?抱朴子?记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂〞,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体B.明朝医学家李时珍在?本草纲目?中对(KNO3)的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者〞,利用了KNO3的氧化性C.明代宋应星在?天工开物?中对“膏液〞的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。〞这里的“膏液〞的主要成分为油脂D.清初?泉州府志?物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。〞该段文字记载了蔗糖的别离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素2.化学与人类生产、生活密切相关,以下说法正确的选项是()A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如下图)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果3.NA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是()A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反响,最终的气体分子数为3NAC.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NQUOTE数目为NAD.4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA4.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的选项是()A.①是萃取B.②是过滤C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂5.以下有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是()①②③④分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定条件芳香烃能发生加成反响能与氢氧化钠溶液反响能与钠反响A.③②①④B.②③①④C.③①②④D.②①③④6.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的选项是 ()A.电极2发生氧化反响B.电池工作时,Na+向负极移动C.电流由电极1经外电路流向电极2D.电极1发生的电极反响为2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2OD7.以下有关实验的操作正确的选项是()选项实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反响生成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00mL该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol·L-1的NaOH标准液进行滴定C8.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如下图的转化关系。以下说法不正确的选项是()A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B.反响②为化合反响,反响③为置换反响C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径:Y>Z>XA9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种:K+、NQUOTE、Cl-、Mg2+、Ba2+、CQUOTE、SQUOTE,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得枯燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的选项是()A.Cl-可能存在B.100mL溶液中含0.01molCQUOTEC.K+一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在A10.:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如以下图所示(曲线上的数字为pH)。以下说法正确的选项是()A.A点所得溶液中:2c(HSQUOTE)+c(SQUOTE)=0.1mol·L-1B.B点所得溶液中:c(H+)+c(SQUOTE)=c(OH-)+c(H2SO3)C.C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSQUOTE)D.E点所得溶液中:c(Na+)>c(SQUOTE)>c(H+)>c(OH-)C9.(14分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反响Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是

。

(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是。

(3)写出反响Ⅱ的化学方程式。

(4)“系列操作〞包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。

(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。

(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中参加含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反响的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定终点的现象是

。

②假设滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,那么CuCl2·xH2O中x值为。

10.(15分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反响制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反响为:Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反响为:Ⅳ.C(s)+O2(g)CO2(g)Ⅴ.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)该工艺制H2总反响可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反响的平衡常数K=(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中参加一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。以下能说明反响到达平衡的是。

A.混合气体的体积不再变化B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化D.形成amolH—H键的同时断裂2amolH—O键(2)对于反响Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强/MPa温度/℃p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%以下图像正确的选项是。

(3)反响Ⅱ的ΔH=-41.1kJ·mol-1,CO、O—H、H—H的键能分别为803kJ·mol-1,464kJ·mol-1、436kJ·mol-1,那么CO中碳氧键的键能为kJ·mol-1。

(4)对于反响Ⅲ,假设平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,那么平衡移动方向为;当重新平衡后,CO2浓度(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。

(5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反响为MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M为储氢合金材料,那么充电过程中的阴极反响式为。

9.答案(1)参加过量的Zn会使产品中含有杂质(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗涤枯燥(5)2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)①溶液变为红色,且30s不褪色②210.答案(1)K1·K2·K3BC(2)BD(3)1072.9(4)正向移动或向右移动不变(5)M+H2O+e-MH+OH-工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业〞。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如下图工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号〕。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反响可以生成不同的盐。常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，以下说法不正确的选项是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中参加NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-(5)假设利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁复原TiCl4的反响中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反响方程式解释不选用氮气的原因：__________________。【答案】(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)B(3)c%>a%>b%(4)BD(5)58.5(6)2FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO(7)3Mg+N2Mg3N212.【化学—选修5:有机化学根底】(15分)亲水型功能高分子M和香料N可由如下图途径合成(局部产物略去)::①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水③R1CHO+R2CH2CHO+H2O请答复以下问题:(1)E的化学名称为,C的结构简式为。

(2)M中的含氧官能团的名称为,A生成B的反响类型为。

(3)写出F到G的第一步化学方程式

。

(4)同时满足以下条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计G本身)。

①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反响产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。24.(10分)硼和氮元素在化学中有很重要的地位，答复以下问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式。(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3Hs通过如下反响制得：3CH4+2B3N3H6+6H20=3C02+6H3BNH3该反响所涉及元素B、C、N、0的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)BF3与一定量的水形成晶体Q[(H20)2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R:①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 a.离子键 b.共价键 c.配位键d.金属键 e.氢键 f.范德华力②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)单质硼有无定形和晶体两种。晶体硼的根本结构单元是由硼原子组成的正二十面体〔如下图〕，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：该根本结构单元是由 个硼原子构成的；所含B—B键