提分宝理综难点突破复习-11高考化学方程式

第一部分1.点 点 2Na+S＝Na2S（△ 4Na+TiCl4(熔融△ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2H2O2的可利用类似的反应 2NaS+NaSO+3H

△ △NaCl+H2SO4(浓 NaBr+H3PO4(浓NaI+H3PO4(浓Na2CO3、 2NaOH+Cl＝NaCl+NaClO+H

3Na2CO3+2Br2+H2O＝↑NaNO3、△ △H2SO4(浓 Na3PO4、NaH2PO4、Na2S、3Na2S+8HNO3(稀 NaSO+SO↑+H

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓↓3

2.K△ K2O、

3. Li

1.点

点 3Mg+N＝Mg点

3△ △ △ 2.点 △ △ Al2O3+2Fe（铝热反应△ △2Al+6H2SO4(浓 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

3.点 点 △ △ △ △ △

Fe3O4+8HCl(浓

Fe(OH)2、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板1.△ MnO2+4HCl(浓 2.△ △ △

Fe化合物 3.高 aO32HO3＝aN3)+2O+2H2SO4不能H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体高 4.5.Pb、

6. 7.Be(OH)+2NaOH＝NaBO+2H△PbO2+4HCl(浓

第二部分族元素、氮族元1.2.3Cl2+2P

Cl2+PCl33Cl2+2Fe3Cl2+6KOH(热、浓 △ HCl+NH3＝NH4Cl（白烟8HCl(浓)+Fe FeCl+2FeCl+4H

△ 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑4.3 HCl+NaCO＝NaHCO

I2+FeFeI2

3.1.

催化

别溴蒸气和 高温、N2+O2点

3HNO+AgPO＝HPO NO、NO2、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸

4HNO(浓 CO↑+4NO↑+2H尾气中的NO和

△

3H2S+2HNO3(稀 4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟（HNO3和浓H2SO4不能H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀3Na2SO3+2HNO3(稀5HNO(浓)+P＝HPO+5NO↑+H

NH4HCO3、 △ △ 5NH4NO3

(NH4)2SO3、3S+4HNO3(稀

(NH)SO NaSO+2NH↑+2H3As2S3+28HNO3稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

4 2.P

As2S3+28HNO3()＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2

点 △ △ 2NH+3Cl＝N

△ 点 点 点4NH3+3O2(纯氧 △△ 5N2+6HO（用氨清除△

P4+20HNO3(浓P2O3、P2O5、P2O5+H2O(冷34NH+HCl＝NHCl（白烟34

燥剂NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟NH·H NH↑+H

H3PO4(浓

HPO NaHPO 4 第三部分族元素、氧族元

1.C点2C+O2(少量 点C+O2(足量 △ 22C+H CO+H（ 22 △ 电 电 △C+2H2SO4(浓 C+4HNO(浓 CO↑+4NO↑+2H

2CO2(过量2.△ △ △ △

电点 △

3CO+Fe

2 △ △

△ SiO 点 CO2+2NaOH(过量氧

高 点C+O2(足量 点 △ 点 点 O2+N22NO3O22O3

△ 点 22点 2P

4NO+6H△ 2

点

S+2Na＝Na2S(△ S+2H2SO4(浓

2SO

硫S△ △ △ △ △ △ 点

2H2S+3O2(足量2H2S+O2(少量H H

3H2S+2HNO3(稀HSO+X+HO＝HSO+2HX（X表示Cl、Br、I

2Al+6H2SO4(浓 2HSO(浓 CO↑+2SO↑+2H

2H2SO4(浓6H2SO4(浓2HSO(浓 CuSO+SO↑+2H △

H2SO4(浓 H2SO4(浓 H2SO4(浓H2SO4(浓 H2SO4(浓)+2NaClH2SO4(浓 2Al+6H2SO4(浓

3H2SO4(浓2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca第四部分机

△

氧化反 点 光一氯甲烷 光二氯甲烷 11乙烯三氯甲烷

四氯化碳 分解反应高甲烷分解

CH2Br— 与水加成 乙烯加聚，生成聚乙烯：n

CH2－CH2乙炔的 炔烃的通式：CnH2n-点 Br CHBr2—2乙炔 2乙炔nn

△

nn一定条一定条一定条一定条

注意：乙烯、乙炔均用排苯苯的同系物通式：CnH2n-点苯的燃烧

+Br2浓浓

—

—

SO3H

—（苯磺酸△△苯还可以和氯气在照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒点 |

浓硫酸

|—

甲苯硝化反应生成2，4，6-甲苯，简称甲苯，又叫（ 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性，广泛用于国防、开矿等。|

| +3H —SO3H △|△

粘稠有甜味与水和以任溴乙烷的水解：C2H5— C2H5—醇溴乙烷与NaOH溶液反应 △ 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠 2CH3CHO+2H2O（乙醛 |2CH3—CH—

△

||2CH3—C—（该反应加热到 C2H5—O—C2H5+H2O（乙醚 —OH

—ONa—

—O-+H3CO23 —ONa+CO+H

3—OH3

3注意：NaHCO3，因为HCO-酸性弱于苯酚3取代反 |

—

|

显色反 O 乙醛与氢气反应：CH3—C— △点 O 2CH3COOH（乙酸）△CH3CHO CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银4Ag++NH3·H2O===AgOH↓+4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-△

[一定条[n On|—

（聚乙醛|与苯酚反应：nHCHO△ CH3COO-

—H2]

2nH2O（酚醛树脂 浓硫 CH3—C—OH+C2H5— CH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯△CH2—|3HO—NO3+CH—|CH2—

△

CH2—||CH2—

H— O=C— H—OC

OC 2 2<2物。如： —

△

—C—OCH2CH2—O]nHO—CH2CH2— —

nO

△O|

|OHOH CH2—CH2—CH2— CH2—C+

O

CHO2CH3—|H—

CO

|

CH3 酯水醇氧还醛酯水醇氧还醛氧酯水酯加消 去结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—反应：与H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分CO2CO2和H2O。葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4+H2葡萄糖的分解：C6H12O62CH3CH2OH+

蔗糖的水解：C12H22O11+H2O 果麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O催化剂——

淀HO：(C6H10O淀HO：(C6H10O5)n+nH2O6126——C17H33COO—|C17H33COO—|C17H33COO—

C17H35COO—|C17H35COO—|C17H35COO— C17H35COO—|

CH2—|C17H35COO—CH+ 3C17H35COOH+CH—

|CH2— 甘C17H35COO—|

CH2—|C17H35COO—CH+ |C17H35COO— 硬脂酸

CH2—

+ + 第五部分离子反 AlO

AlO2Al+6H＝2Al 22Al+2OH-+2HO＝2AlO+3H

9AlO2+30H+＝2Al(OH)3↓+7Al3++12H2O（ Al3++4OH-＝AlO+2H2O

23AlO2 AlO+NH 23Al3++10OH-＝2Al(OH)3↓AlO+2H2O（2Al3++3NH·HO＝Al(OH)↓+3

AlO2+HCO3+H2O＝Al(OH)3↓+ 2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO2AlO+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ 2Al3++3CO2+3HO＝2Al(OH)↓+3CO

Al3++3HCO

Al2O3+2OH＝2AlO2 2Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓22Al3++3SiO2

Al(OH)3+3H＝Al2Al(OH)3+2OH-＝AlO2 Ag++NH·HO＝AgOH↓+AlO2

3Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH)]3

Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少4Ca2++2ClO-+2SO2+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++443Ag++PO3432Ag++CO2＝Ag2CO3↓342Ag[(NH3)2]++2OH- 4CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

（Ca2++2ClO-Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-Cl+2I-＝2Cl-+I 4 Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+SO24434Ba2++SO2=BaSO4↓Ba2++CO2=BaCO3↓3Ba2++2PO3＝Ba3(PO4)2↓434Ba2++2OH-4Ba2++2OH-+2H++SO2＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO44液中加4Ba2++OH-+H++SO2＝BaSO4↓+H2O（NaHSO44444Br-+2Fe2++3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（C

Cl2+H2S＝2Cl-Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（FeBr2Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（Cl2+2I-＝2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-（FeI2Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（Cl2）4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当时2Cl-4ClO-+SO2+H2O＝2H++Cl-4 3CO233333CO2+Ba2+＝BaCO3↓CO2+Ca2+＝CaCO3↓CO2+2H+＝CO2↑+H2O3333

CrO2233Cu+2NO33CO23

HCO

33CO2333CO2+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑CO2+AlO+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO23

CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+ 33CO2+OH-＝HCOCO2+2OH-＝CO2+H2O33 3CO2+5OH-＝2CO2HCO+2H2O CO2+SiO2+2H2O＝H4SiO4↓+

3 C6H5O-+CO2＝C6H5OH+HCO3CH3CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH3COO-+

2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-4CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2445C2H4+12MnO42 5CO2+2MnO2 Fe2++2OH-

45H2O2+2MnO4HO+Cl＝2H++2Cl-+O42 4

H2CO33 H++3 H++26Fe2++CrO2

3H2O+3

3HCO+345Fe2++MnO43Fe2++NO

HCO H2CO3+3HCO+OH＝CO23 Fe2++S2-

HCO+H+＝CO↑+H 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少

3HCO+Al3+＝Al(OH)↓+3CO 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量

3HCO32HCO+Ca2++2OH＝CaCO↓+2HOCO2（3 32Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（3

HCO+Ca2OH＝CaCO3↓+H2O（6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中当

水3HCO+Ca2OH＝CaCO3↓+H2O（3 2HCO+Ca2++2OH＝CaCO3↓+2H2O+ （Ca(HCO3)2NaOH溶液时 HCO+OH＝CO2+H2O（向NH4HCO3溶液中 Fe3++3OH-

NaOH溶液HCO+NH+2OH＝CO2+H2O+NH3·H2O（

NH4HCO3NaOH溶液2HCO+SO2＝SO2

HCO+AlO+H2O＝Al(OH)3↓+3Fe3++3HCO3Fe3++3AlO

H3PO4HPO

H++H 2Fe3++3CO2 H H++3

H++ 2Fe3++S2-

HPO+OH＝HPO+H 2Fe3++2I-

HPO+OH=HPO2+H 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO2 HPO2+OH=PO3+H -＝Fe(SCN)（红色溶液

PO3+H

HPO2+4 4 Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体

HPO2

HPO+

HPO H3PO4+ H++PO3＝

H++HPO2＝H H++HPO H2S H++S2-

2Na+2H2O＝2Na++2OH-NH34NH 42NH+SiO2 H++HS-

NH+AlO HS- NH+HCO+2OH＝CO2+H2O+NH3·H2O（ HS- H2S+H2S+OH-＝HS-

NH4HCO3NaOH溶液4 4HS-+OH-＝S2-

NH

2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O（足量氨水42NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH（CuSO44H2SO33 H++3 H++

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O（足量氨水2NH3·H2O+Zn2+＝Zn(OH)2↓+2NH4+（向ZnCl24NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3 3HSO 3HSO+OH-＝SO2 3HSO+H+＝SO2↑+H2OH2SO3+Cl2+H2O＝2Cl-+SO2+4H+3

2NO+2I-25NO+2MnO+6H+＝2Mn2++5NO2 I2I-

NO32NO+3SO2+2H2O＝3SO233 32I-+Cl2＝2Cl-

2NO2I-+Br2＝2Br-I-2I-3I2+5Cl2+6H2O＝12H++10Cl-+23

OH3OH+CO2＝HCO3O2+2SO2＝2SO2 3Mg2++CO23MnO+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl↑+2H

O3+2I-P4PO3442PO3442PO342PO3 MnO+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2+4H

PO3+H+＝ 2MnO+5SO+2HO＝2Mn2++5SO2

PO3+2H+＝H

2MnO+5HO+6H+＝2Mn2++5O↑+8H PO3 2 12MnO+5CH+36H+＝12Mn2++10CO↑+28H Pb2++SO2 2

2MnO+5CO2+16H+＝2Mn2++10CO↑+8H

Pb2++S2- 2

PbO2+2Cl-S33S+6OH-=2S2-+SO2+3H2O 3SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少

液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性4SO2+H++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（NaHSO44中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀2SO233Si+2OH-+H2O＝SiO2+2H2↑SiO2+2OH-＝SiO2+H2O33SiO2+2NH 2SO2+Ca2++2ClO-+4H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++ SiO2+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO4（SO2）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO2+4H+4SO2+2HCO＝SO2

33SiO2+2H++H2O＝H4SiO4↓3SiO2333SiO2 33444SO2+2OH-＝SO2+H2OSO2+OH-＝HSOSO2+I2+2H2O＝2I-+2H++SO2334443SO2+2NO+2H2O＝3SO2

2Zn+2OH-＝ZnO2+H2↑2Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn片 4 4 5SO2+2MnO+2H2O＝2Mn2++5SO2 33SO233

Zn2++2OH-4Zn2++2NH3·H2O＝Zn(OH)2↓+2NH（少量氨水）42Zn(OH)2+2OH＝ZnO223SO23

HSO

4SO244SO2+2H++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O（NaHSO44

ZnO+2OH＝ZnO222第六部分极反应方1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H++2e-==H2↑负极：Zn—2e-==Zn2+Zn2HZn2H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池2Fe32eCu—2e==2Fe3Cu2Fe2Cu2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-负极：2Fe4e总反应式：2FeO22H2O2FeOH2

正极：O22H2O4e负极：2H2—4e-总反应式：2H2O2正极：O2+4H++4e-==2H2O负极：2H2—4e-==4H+总反应式：2H2O2正极：O22H2O4e负极：2H24e4OH==总反应式：2H2O244正极：2H++2e-==H2↑

(PbO2)：PbO22e+

SO2+4H+==负极：Fe—2e

(Pb)：Pb—2e

SO2==PbSO4 4总反应式：Fe+2HFe2

总反应式：PbPbO2+4H++2SO2==2PbSO4↓

Al─NaOH─Mg正极：6H2O6e3H2↑

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作正极：O2+2CO2+4e-==2CO2（CO22负极：2Al—6e-8OH-==2AlO+22总反应式：2Al2OH-+2H2O2AlO+3H2↑10．CH4电池(碱性介质)2正极：2O24H2O8e33负极：CH4—8e-+10OHCO2+33

体33负极：2CO+2CO2—4e==33总反应式：2COO2(Ag2O)：Ag2OH2O2e2Ag总反应式：CH42O22OH1CuCl2阳极：2Cl-2eCl2↑阴极：Cu2++2e-==Cu

CO2+

(Zn)：Zn2OH-—2eZnO总反应式：ZnAg2OZnO阳极：2H2O4e==O2阴极：4H4e总反应式

2+电

↑+

总反应式：2HO=2H↑+O

+

====

KNO3：Cu(纯铜)：Cu22e：Cu—Fe：Cu2+阳极：2Cl-—2e阴极：2H2O2eH2

阳极：2H2O—4eO2阴极：4H2O4e2H2总反应式：2H2O=2H2CuSO4阳极：2H2O—4eO2阴极：2Cu24e总反应式：2Cu22H2O2CuO2↑4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O4eO2阴极：4Ag4e总反应式

电 ↑+Cl↑+

总反应式：4Ag2HO=4AgO2Cl+2H2O==== HCl阳极：2Cl2e

44阳极：PbSO4—2e-+2H2O==PbO2+SO2+44阴极：2H2e

阴极：PbSO42ePb

NaOH阳极：4OH-—4eO2阴极：4H2O4e2H2

总反应式：2PbSO42H2OPbPbO24H44B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=2165kJ·mol-第七部分反应方程CC(石墨，sO2(g)＝CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·molC(石，s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-395.4kJ·mol

CO(g)+1O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-283kJ·mol-2CaC(s)+2HO(l)＝CH(g)+Ca(OH) 2 C(石，s)＝C(石墨，s)；ΔH=-1.90kJ·mol-C(s)+HO(g)＝CO(g)+H(g)；ΔH=+131.3kJ·mol-

ΔH=-127kJ·mol-CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)21C(s)2

O2(g)＝CO(g)；ΔH=-110.5kJ·mol-

ΔH=-890.3kJ·mol-C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-1411kJ·mol-C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=-393.5kJ·mol-C2H2(g)+2

O2(g)＝2CO2(g)

136kJ·mol-N2H4(g)+O2(g)＝N