九年级化学空气课件1概要

教学内容:第一章空气之迷课时支配:共7课时第一节空气(2节)其次节氧气的制法(2节)第三节氧气的性质(1节)章小结(1节)章测验(1节)第一章空气之谜第一节空气第一课时解落三叶秋，能开二月花。过江千尺浪，入竹万竿斜。

——唐代猜谜语打一自然现象你答对了吗？？今日我们就来重新相识一下——空气风（风是流淌的空气）

请同学们屏住呼吸,看谁坚持的时间最长?

为什么坚持不到一两分钟就坚持不住了呢?生命活动离不开空气小比拼大胆的想象:假如我们生活的地球上没有空气，那我们的地球会是什么样子？为了搞清晰空气的成分，很多科学家致力于这方面的探讨，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最出名的就是法国化学家拉瓦锡做的试验．一、空气的成分拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用的装置1.测定空气中氧气体积分数的试验止水夹烧杯导管广口瓶或集气瓶燃烧匙ABCDE测定空气里氧气含量的试验F:\化学\其次单元：我们四周的空气\空气含量的测定.DAT空气中氧气含量的测定试验步骤：1.连接仪器，检查装置气密性。2.点燃红磷，快速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。３.【试验现象】①红磷接着燃烧，放出大量的热，产生大量白烟。②冷却到室温后打开止水夹后，水沿导管流入集气瓶，约占瓶内容积的1/5。

磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5文字表达式【试验结论】氧气约占空气体积的1/5水为什么会进入集气瓶中?

试验原理说明：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减小；当打开止水夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。本试验成功的关键

1、装置的气密性要好；

2、红磷要足量；

3、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内温度降至室温后打开止水夹。空气组成测定方法的原理：消耗氧气，而不与其它气体反应的物质——消耗氧气密闭容器——气压减小能随气压变更的装置——确定氧气在空气中的体积分数【思索】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体削减的体积会小于1/5)，试分析可能的缘由？1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。２.装置漏气。３.装置没有冷却到室温就打开止水夹。氮气78%氧气21%稀有气体

0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂0.03%4.按体积分数计算空气的成分本课题小结空气成分别遗忘，主要成分氮氧气；氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气;百分体积要记清，莫要当成质量比;还要留意防污染，环保意识要树立。我来设计你能利用家庭中的材料，设计一个简洁试验，粗略测定空气里氧气的含量吗？纯净物：由一种物质组成（用特地的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气、矿泉水、泥沙、汤水混合物与纯净物：二、物质的简洁分类１.

1．按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居其次位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．簇新空气活动天地３.（１）按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。（2）点燃燃烧匙内的红磷，立刻塞紧瓶塞，视察象：。（3）火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,什么现象?。

瓶内水位变更;

消耗的气体跟余下的气体的体积比为。试验说明:。红磷接着燃烧，产生大量白烟烧杯中的水沿导管流入集气瓶内.水的体积约占集气瓶容积的1/51:4空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5活动天地4．下图是测定空气中氧气含量的试验装置，请依据试验回答问题：(1)可视察到的主要试验现象是什么?写出反应的文字表达式。(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本试验推想氮气能不能支持燃烧?为什么?红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1／5。

不能。若氮气能支持燃烧，红磷会接着燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高特殊装置分析：

水················

太阳光图2红磷课后小结:空气中氧气含量测定试验很成功,对保证明验成功的关键要点、分析过程、现象等还要再有条理性。混合物与纯净物的分类还要加强练习。第一章空气之谜第一节空气其次课时三、空气是一种珍贵的资源氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。供应呼吸、支持燃烧氮气：主要用于化工原料、制冷、疼惜气，供应低温环境等。氮气用于超导试验车、化工原料、食品充氮防腐等一般状况下，氮气化学性质比较稳定。稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等稀有气体：主要用作疼惜气、电光源、激光、制冷以及医疗等。包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体四、疼惜空气1.空气污染的缘由：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。2.空气被污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨（世界环境三大问题）等。二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳可吸入颗粒物二氧化碳是温室效应的主角,来自含碳燃料的燃烧.制冷设备释放的佛利昂二氧化硫二氧化氮易形成酸雨3.空气污染的防治：加强大气监测、运用清洁能源、主动植树造林、种花种草等同学们请谈谈你该怎样从我做起疼惜大气?空气质量日报污染指数50以下51-100101-150151-200201-250251-300300以上质量级别ⅠⅡⅢ⑴Ⅲ⑵Ⅳ⑴Ⅳ⑵Ⅴ质量状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式五.化学反应文字表达式1.红磷在空气中燃烧2.汞和氧气反应生成氧化汞3.红色粉末氧化汞加热变成银白色液体汞4.镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁其次节氧气的制法第一课时原理：方法：分别液态空气法一、工业制法利用液氧和液氮的沸点不同进行分别变更：物理变更低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发流程图：液态氮变成气态液态氧呈液态-183℃-196℃二、试验室制取氧气1.药品：高锰酸钾（KMnO4）2.反应原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热紫黑色固体黑色固体3、装置、仪器（1）试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽仪器名称：气体发生装置（2）装置：反应物的状态及反应条件发生装置的选择依据气体收集装置向下排气法收集向上排气法收集排水法收集依据溶解性选择依据气体密度选择排水法收集装置一、适用范围不易或难溶解于水的气体二、优点1、易于收集到较纯净的气体2、便于视察气体是否收集满三、缺点1、收集的气体较潮湿2、收集不如排空气法便利留意向上排空气法收集装置一、适用范围密度比空气大的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为便利三、缺点1、较难推断气体是否收集满2、收集到的气体可能不纯净向下排空气法收集装置一、适用范围密度比空气小的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为便利三、缺点1、较难推断气体是否收集满2、收集到的气体可能不纯净（2）向上排空气法4.氧气收集装置及收集方法（1）排水取气法（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气大）依据溶解性选择依据气体密度选择5.组装依次：（1）“先左后右，由下而上”（2）操作要点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口旁边导管只需露出胶塞少许铁夹夹持在试管口1/3处试管口放入少量棉花（3）操作步骤：①按要求连接仪器②检查装置气密性③将高锰酸钾装入试管⑤用外焰加热试管，待气泡连续匀整冒出时起先收集⑥用排水法收集一瓶氧气⑦先将导管移出水槽④将盛有药品的装置固定在铁架台上连检装固点收移熄⑧再熄灭洒精灯6.检验及验满方法：检验：验满：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。将带火星木条接近集气瓶口（放在瓶口），若木条复燃，则证明氧气已满。1．试验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜2．试验室接受排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）起先有气泡放出时（D）连续并匀整放出气泡时√√3．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点（B）用带火星木条插入集气瓶口（C）用鼻子去嗅气味（D）用带火星木条插入集气瓶中√4．试验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、

、、。试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽5．推断下图是否有错误？假如有，请指出错误并加以改正。试管口要略向下倾斜导管只需露出胶塞少许铁夹应夹在试管中上部应对准药品加热导管口只能插在集气瓶口旁边应加酒精其次节氧气的制法其次课时小军同学上体育课不当心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发觉伤口处出现了气泡，对此产生了疑问，你能为他解答怀疑吗？提示：医生用的是过氧化氢消毒液，主要成分过氧化氢，化学式

H2O2问题情景猜想1：过氧化氢产生的氧气猜想2：二氧化锰产生的氧气猜想3：过氧化氢和二氧化锰反应产生的氧气提出问题：是什么物质产生的氧气？查阅资料：1.过氧化氢（H2O2）溶液在常温或微热时就能分解产生氧气。2.二氧化锰在加热到535℃也会分解。3.酒精灯火焰温度一般在400℃~500℃。探究药品和反应原理表述与沟通结论：过氧化氢溶液和二氧化锰混合可产生氧气，二氧化锰变更了过氧化氢溶液在常温时的反应速率，反应前后二氧化锰的化学性质没有变更，质量也没有变更一.催化剂催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。指加快或减慢催化剂的特征：“一变更二不变”我们的肝脏分泌过氧化氢酶，是我们自身新陈代谢产生的过氧化氢分解的催化剂我们的唾液里有大量的淀粉酶，是淀粉分解的催化剂

我们的胃里有胃蛋白酶，是蛋白质分解的催化剂催化剂原委离我们有多远汽车尾气净化须要催化剂的帮助

在灶具中加上一层催化燃烧剂，能使燃烧更充分

造成臭氧层空洞的催化剂是氟利昂二.试验室制取氧气1.药品：过氧化氢（H2O2）2.反应原理：H2O2H2O+O2过氧化氢水+氧气二氧化锰MnO2气体发生装置（2）装置：反应物的状态及反应条件气体收集装置分液漏斗：便于限制反应速率长颈漏斗：留意液封锥形瓶烧瓶长颈漏斗分液漏斗你能试着说明用过氧化氢消毒液清洗伤口时会产生气体的缘由了吗？伤口处的血液中存在着能让过氧化氢在常温下分解速率加快的催化剂——生物酶，因此用过氧化氢清洗伤口会看到气泡。还记得小军的怀疑吗？四.气体发生装置1.选择依据：反应物状态和反应条件2.装置类型：固固加热型

固－液不加热型如：高锰酸钾加热制氧气

如：过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气

装置类型：固固加热型选择依据：反应物状态反应条件还记得高锰酸钾制氧气的发生装置吧！√固－液不加热型固固加热型五.气体收集装置1.选择依据：气体的溶解性、密度2.收集方法：排水法：不易或难溶于水（且不与水发生化学反应）排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大的气体（2）向下排空气法：密度比空气小的气体1．下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）过氧化氢（C）空气（D）氧化镁2．下列有关试验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必需加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂课堂练习：√√3．下列变更中属于分解反应的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）过氧化氢中加入二氧化锰制氧气（C）蜡烛燃烧（D）硫在氧气中燃烧√4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）变更更学反应速率（D）减慢化学反应速率√5．试验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同点是（）（A）都是给固态物质加热（B）都运用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质√6．推断下列反应的基本类型：（1）铝在氧气中燃烧（）（2）加热高锰酸钾（）（3）铁在氧气中燃烧（）（4）氧化汞受热生成汞和氧气（）化合反应分解反应分解反应化合反应第三节氧气的性质常温下是无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质运用视察与对比的方法探讨氧气的化学性质视察试验现象，对比物质在空气和氧气中燃烧的现象1.木炭的燃烧现象空气：木炭红热，放热，生成无色无味的气体氧气：猛烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味的气体【气体检验】将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。文字表达式C＋Ｏ2

CO2点燃碳+氧气二氧化碳点燃2.硫粉在氧气中燃烧现象空气：燃烧不旺，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气：燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体文字表达式硫+氧气二氧化硫点燃点燃S+O2SO23.细铁丝在氧气中燃烧现象空气：红热，放热，离开火焰后快速变黑氧气：猛烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体文字表达式铁+氧气四氧化三铁点燃Fe＋Ｏ2

Fe3O4点燃注意问题

集气瓶底部放有水或细沙的作用，防止生成物熔化溅落下来，使集气瓶炸裂。4.蜡烛燃烧现象空气：燃烧平缓，火焰带有淡淡的黄色氧气：猛烈燃烧，火焰光明，放热，集气瓶壁出现液滴,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式石蜡+氧气水+二氧化碳点燃燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：氧气的化学性质比较活泼，支持燃烧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。结论氧气浓度不同，反应的猛烈程度不同，看到的现象不同碳+氧气二氧化碳点燃铁+氧气四氧化三铁点燃镁+氧气氧化镁点燃磷+氧气五氧化二磷点燃两种反应物一种生成物化合反应与分解反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应1.化合反应：2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应基本反应类型三.化学反应类型（多变一）（一变多）3.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应石蜡+氧气水+二氧化碳点燃非基本反应类型氧化反应什么状况下一个化学反应既是化合反应也是氧化反应？物质跟氧气发生的化合反应同时也是氧化反应练习写出下列反应的文字表达式、符号表达式、化学反应基本类型1.木炭燃烧2.硫粉燃烧3.红磷燃烧4.镁带燃烧5.铁丝燃烧6.氧化汞加热第一章：空气之谜学问归纳与练习1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求： b、装置要求： c、现象： d、结论：

e、探究：①液面上升小于1/5缘由：②能否用铁、镁代替红磷？缘由：能否用碳、硫代替红磷？缘由：0.03%0.94%0.03%78%21%体积分数其它气体和杂质稀有气体CO2N2O2空气成分一、学问点梳理足量且产物是固体气密性良好有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水装置漏气，红磷量不足，未冷却完全铁、不能在空气中燃烧。镁与氮气反应产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:

（3）空气污染的危害、疼惜：

（4）目前环境污染问题:

一、学问点梳理对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO、NO2）和烟尘等危害：严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等疼惜：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2、氧气(1)氧气的物理性质：(2)氧气的化学性质： 下列物质在空气、氧气中的反应现象物质空气氧气木炭红磷硫磺

剧烈燃烧，铁丝一、学问点梳理无色无味的气体，密度比空大，不易溶于水特有的性质：支持燃烧，供应呼吸加热到红热猛烈燃烧、发白光，放热，生成物能使澄清石灰水变浑浊红磷燃烧，产生大量白烟。猛烈燃烧，产生大量白烟，放热量，生成白色固体。微弱淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。光明蓝紫色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。加入到红热用火柴引燃后，能持续猛烈燃烧，火星四射，放出的热量将铁丝熔成小球，生成黑色固体一、学问点梳理3、氧气的制备:[1]工业制氧气——[2]试验室制氧气原理

[3]气体制取与收集装置的选择 发生装置： 收集装置：[4]制取氧气的操作步骤和留意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： b、留意点:分别液态空气法（物理变更）固固加热型、固液不加热型依据物质的密度、溶解性固－液不加热型固固加热型（4）安装留意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口旁边导管只需露出胶塞少许铁夹夹在试管口1/3处试管中放入少量棉花（5）操作步骤：①按要求连接仪器②检查装置的气密性③将高锰酸钾装入试管⑤用外焰加热试管，排尽空气后起先收集（即待气泡连续匀整冒出时）⑥用排水法收集一瓶氧气⑦从水中拿出导管④将盛有药品的装置固定在铁架台上连查装定点收离熄⑧熄灭洒精灯，整理好仪器3.用“万能瓶”收集气体①排空气法ab密度比空气小：a进b出密度比空气大：b进a出

ba收集比空气密度小的气体？收集比空气密度大的气体？可以对尾气处理如：CO如：O2CO2b进a出a进b出②排水法气排水（瓶中装满水）a进b出ab若要量出气体的体积还要增加

测量排出水的体积为气体体积除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，并收集较纯净的一氧化碳

氢氧化钠溶液ab如：O2___量筒习题练习1．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变更属于变更。(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状。②铁丝前端为什么要系一根火柴。③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂_______.(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是。习题练习2、某校化学爱好小组的同学利用下图所示装置进行试验。试验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的试验。(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。反应原理：(用文字表达式表示)高锰酸钾制氧气：；细铁丝在氧气中燃烧：。仪器相识：写出仪器①②的名称：①；②。装置连接：为达到试验目的(2)，各装置的正确连接依次是(填接口的字母)a→()()→d。问题分析：(1)试验过程发觉B瓶中的水变红了，缘由是。(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的试验时，发觉瓶底炸裂，发生失误的操作缘由可能是