第二节 元素周期律

第二节元素周期律

第1课时

原子核外电子排布

(原子核外电子层结构)1．电子的能量(1)原子是由__________和___________构成的。(2)在多电子原子中，电子的能量是_________。(3)电子能量与运动的区域电子能量越低―→运动区域离核_______。电子能量越高―→运动区域离核_______。原子核核外电子不相同的越近越远一、原子核外电子的排布2．电子层

在含有多个电子的原子里，电子运动在_________的区域简化为_______的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示)能量不同不连续序号(n)1234567符号________OPQ与原子核的距离能量KLMN由近到远由低到高各电子层（由内到外）一、原子核外电子的排布核外电子排布规律

1

234各电子层最多能容纳2n2个电子。即：电子层序号

1

23

4567

代表符号

K

LMNOPQ

最多电子数

2

8

1832

5072

98

最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

了解3.核外电子排布规律核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。1~20核外电子排布规律

(表1-2)

①K层最多排2个，其它层最多排8个②先排满前一层，才能排后一层(K,Ca除外）

4.为了形象地表示核外电子排布，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电285P:一、原子核外电子的排布练习2.短周期元素原子结构的特殊性(1)原子核内无中子的原子：(2)原子最外层有1个电子的元素：(3)原子最外层有2个电子的元素：(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、Ar(5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：(6)周期数等于主族族序数：(7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：(8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：(9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：【原子电子层数与最外层电子数相等的元素】Li、PLi、SiBeH、Be、AlNeCO练习1.请画出H、C、O、Cl、K的原子结构示意图

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。例15.离子结构示意(2011年天津)已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为____________。

例2a>b>d>c

__________________________________CD_____BA6.10电子和18电子粒子10电子微粒常见的2个反应：_________________________练习3.下列叙述中，正确的是(

)A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同探究整合应用C知识回顾LiNaKRbCs金属性增强非金属性减弱金属性增强非金属性减弱同族从上到下金属性增强，非金属性减弱

+1+2

+3

+4

+5

－4

－3

－2

－1

0第二周期

核外电子结构原子半径

化合价

核外电子结构原子半径

化合价第三周期

+1

+2+3

+4

+5

+6

+7

－4

－3

－2

－10没有最高正价随着原子序数增加，元素原子的电子层排布原子半径化合价呈现周期性变化思考：从理论上推导，元素的金属性和非金属性是否呈现周期性变化？为什么？元素的金属性和非金属性会呈现怎样的周期性变化规律？(从原子半径角度考虑)重复同样的变化规律

钠、镁和铝实验Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH

强碱Mg(OH)2中强碱金属性：___________________原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱

冷水反应缓慢Na>Mg>Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性

H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl非金属性:Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S

稳定HClNa

Mg

Al

Si

P

S

Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数增加原子核外电子排布原子半径化合价呈现周期性变化

实质：元素性质的周期性变化是______________呈周期性变化的必然结果。金属性和非金属性核外电子排布元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律

粒子半径的比较1.粒子半径定义：R2.粒子半径大小与_____________和_____________因素有关核电荷数大小电子层数多少思考:为什么同周期元素的原子半径，随原子序数的增大而减小？思考:电子层数与核电荷数，哪个因素对原子半径的影响更大呢？

你能找到相关的证明吗？最外电子层原子半径的大小是由两个因素决定的：即电子层数和核电荷数，同周期的的元素的电子层数相等，核电荷数依次增大。核电荷数越大，原子核对外围电子的吸引的能力越强，原子半径越小，所以同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小电子层数对原子半径的影响更大。越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径_____⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径_____3.微粒半径大小比较方法⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径_____一般情况下(稀有气体除外):如:

LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<

<

<<>>>>如:

NaMgAl

>FONC<<<如:

ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17粒子半径的比较归纳【笔记】Ⅰ.比较微粒半径大小:

三看一看电子层数二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数Ⅱ.对于同种元素：Ⅳ.对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。阳离子半径<原子半径<阴离子半径Ⅲ.原子半径比较：R↓R↑如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；S2->Cl->K+>Ca2+不同层：层多径大同层：荷多径小同荷：电多径大同周期(同层)同荷同层同族(不同层

)【练习】1.比较第三周期元素原子半径

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2.比较第三周期元素离子半径Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-R↓P3-

>

S2-

>

Cl-

>

Na+

>

Mg2+

>

Al3+

同层：荷多径小不同层：层多径大同层：荷多径小同层：荷多径小第二节

元素周期律第3课时

元素周期律(表)的应用一、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567最高正化合价＋1＋2＋3___＋5＋6___最低负化合价－4－3－2－1＋4＋7②主族元素最高正价(O、F除外)＝主族序数＝最外电子数①主族元素的最外层电子数＝主族序数。③主族元素最高正价(O、F除外)+最低负价绝对值＝8【练习】短周期元素X、Y、Z、W的最高价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷按Y、Z、X、W顺序增加。已知Y、Z的次外层电子数为2，X、W的为8。二三ⅠAⅤAⅦAⅣA一ZXYW1．元素的位、构、性之间的关系二、元素的位置、结构、性质之间的关系及应用

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属区金属区稀有气体元素二、元素的位置、结构、性质之间的关系及应用金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF1.分界线附近元素既能表现金属性又能表现非金属性(1)预测新元素：门捷列夫预言了锗的存在和性质(3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。(4)在___________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料过渡元素(2)在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料2.元素周期律(表)的应用练习1

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(

)A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙甲乙丙丁戊元素位置及性质的判断练习2

据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂时用X代替)，关于它的推测正确的是(

)A．X的最高价氧化物化学式是XO3B．X可以形成钠盐，化学式是Na2XC．X的最高价氧化物的水化物为强酸D．这种元素的原子易与氢气化