初三化学常见知识点

初三化学常见物质特点一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液 碳酸〔汽水〕：H2CO34碱：氢氧化钠苛性钠火碱烧碱：NaOH 氢氧化钙熟石灰消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕5盐：碳酸钠苏打纯〔不是碱是盐Na2CO， 碳酸钠晶体纯碱晶体Na2CO10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2〔有毒〕硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕6、有机物：甲烷、CNG、沼气、自然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH〔具有酸的通性〕二、常见物质的颜色和状态铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 Fe(OH)3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体〔胆矾〕、氢氧化铜 硫：淡黄色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。6、沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余碱。7、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕▲留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。三、物质的某些性质和用途〔用于推断物质〕1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸〔航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢〕、食物腐败、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭〔吸附性〕：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹2、氧化物：①H2O：生命必需物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作枯燥剂⑦CaO：食品枯燥剂、建筑材料，和水反响放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料〔汽水、雪碧等〕②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水〔NH3·H2O〕：作氮肥②NaOH：吸水，固体可作枯燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改进酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水〔0.9%〕、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、试验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿．钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3〔草木灰〕，使茎粗大．磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根兴旺．复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、自然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特别香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、试验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇〔CH3OH〕，致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4)2CO32、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕▲留意：沉淀物中AgClBaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、空气中含量最多的物质是氮气。5、组成化合物种类最多的元素是碳。6、最简洁的有机物是甲烷CH4。7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。8、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。11、硬度最大的金属是铬。12、自然存在最硬的物质是金刚石。13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是〔英〕道尔顿、阿佛加德罗2、觉察元素周期律的是门捷列夫〔俄〕3、最早觉察电子的汤姆生〔英〕4、最早觉察氧气的是舍勒〔法〕5N2O2O2瓦锡〔法〕6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里〔英〕、卡文迪许7、测定相对原子质量作出奉献的中国科学家是张青莲8、制造侯氏制碱〔纯碱Na2CO3〕法的是侯德榜〔中〕七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰〔CaO〕NaOH、浓硫酸2、溶于水吸取大最热的物质：硝酸铵〔NH4NO3〕3、放热反响：氧化反响、中和反响、金属与酸的反响、CaO4、吸热反响：大多数分解反响、氧化物的复原反响〔冶炼金属〕、高温下C分别与CO2、水蒸气反响八、原子构造学问中的几种打算关系：1、质子数打算元素的种类2、质子数、中子数打算原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数打算：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性打算金属与酸、金属与可溶盐能否反响九、化学试验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先参加固体，再参加液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O27、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反响炼铜、炼铁：试验开头时，先通气，再点酒精灯加热试验完毕时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停顿通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2OH2OCO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2H2O11、活泼金属与混合盐溶液反响：先置换更不活泼的金属〔先远后近〕12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—十、关于洗气瓶：1、检验并吸取少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a除去并吸取大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观看气泡速度、掌握输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和枯燥：先检验再除杂后枯燥十一、生活中的化学学问要点一〕关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，缘由是生成的二氧化碳往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气〔含氯气、盐酸，硫化氢、氨气〕泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是留意通风。〔C2H5SH〕以便于知道煤气发生泄漏。觉察有煤气泄漏时要准时翻开门窗，关闭煤气阀门〔不能开灯，打，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸行人工呼吸，必要时送医院救治。3气，②增大可燃物与氧气的接触面〔如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉〕。4、西气东输的气体是自然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二〕关于食品1、把颖鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是由于鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反响生成了碳酸钙堵往了鸡蛋外表的微孔，防止氧化而变质。2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放枯燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸取氧气和水；或实行真空包装。3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、铝壶上的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可用盐酸或食醋除去三〕环境问题1〔如SO2、NO2〕的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体安康，造成土地酸化。削减酸雨的措施：开成能源，少用煤作燃料，煤进展脱硫技术。2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：转变发动机构造，使燃料充分燃烧；CO、NO转化为无毒的N2尾气对空气污染的方法有：〔1〕开发能源，〔2〕使用电动车3、防止水污染的方法：〔1〕加强对水质的监测、〔2〕工业三废要经过处理后排放〔3〕合理使用农药和化肥〔4〕制止使用含磷洗衣粉〔5〕加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用〔洗米水去浇花〕，顺手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度上升。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。可实行的措施是：植树造林，制止乱砍滥伐；削减化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等〔我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，顺手关灯〕6、臭氧空洞：由氟氯代烃〔氟利昂〕引起的。十二、重要学问提示1、碱＋盐、盐＋盐反响的反响物应溶于水，生成物中一般要有沉淀2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的挨次为：取样品参加过量的稀硝酸，有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子〕〔硫酸根。过量为除尽硫酸根离子〕，最终参加硝酸银〔如消灭沉淀说明的氯离子〕3、气体吸取：NaOH固体：吸水和酸性气体〔如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢〕NaOHCO2、SO2、HCl浓硫酸：水和碱性气体：NH34、用浓盐酸与大理石反响制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，缘由是混有氯化氢5、用浓盐酸与大理石反响制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的缘由可能是CO2与水反响生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反响又能与非金属氧化物反响的是水7、一样质量的锌、镁、铁、铝参加等质量、等浓度的盐酸〔或硫酸〕中，〔１〕假设酸完全反响，则产生氢气一样多〔２〕假设金属完全反响。则铝产生氢气最多〔氢气质量＝化合价／相对原子质量〕〔３〕反响速度最快的是镁，最慢的是铁〔可据此推断金属活动性〕〔４〕假设酸完全反响，消耗金属最多的是锌〔金属质量＝相对原子质量／化合价〕8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：⑴偏二甲肼是一种有机物⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素养量比为：６：２：７10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑〔在＝上方加上条件通电〕⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反响生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气11、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列挨次不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是由于分子构成不同钠原子与钠离子不同是由于外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是由于所含的离子不同生铁和钢的不同是由于含碳量不同浓硫酸和稀硫酸不同是由于质量分数不同12料瓶变瘪。13、把金属放入盐酸中，开头反响较慢〔外表生锈〕。最终也越来越慢，是由于盐酸的质量分数变小14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反响后物质溶于水，过滤，往滤液中参加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成15、电解水的试验中，常向水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增加水的导电性。十三、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、金属元素元素符号〔如Hg〕有三种含义：这种元素、17〔即原子三不变〕8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O410、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3)四氧化三铁Fe3O4。11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳〔O2、H2O、CO2〕14、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。16、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。17、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH419、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点20、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器22、二氧化碳可以灭火的缘由有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体〔H2、CO、CH4〕、易燃液体〔汽油、酒精〕、易燃固体〔煤粉、面粉、硫磺粉〕24、三大化石燃料：煤、石油、自然气25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维26、养分素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器28、石油分馏〔物理变化〕产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干馏〔化学变化〕的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气30、工业三废：废水、废渣、废气31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮〔CO、SO2、NO2〕33(1(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。34、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反响36、物质溶解时溶液温度变化有三种状况：上升〔NaOH、浓硫酸〕、降低〔硝酸铵〕、不变〔NaCl〕37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温〔石灰水除外〕、加溶质、恒温蒸发溶剂。38、固体物质溶解度随温度变化状况有三类：陡升型〔大局部〕、缓升型〔少数〕、下降型〔个别〕39、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、